Spätere Salze Was sind Nomenklatur, Eigenschaften, Beispiele

Wir erklären, welche Landsalze, ihre Nomenklatur, Eigenschaften und Beispiele sind

Der Verkäufe von Auskleidung Sie sind ionische Verbindungen von drei Elementen und stammen aus dem Ersatz eines Wasserstoffs durch ein anderes Kation in ternären Säuren. Normalerweise sind die Elemente dieser Salze: ein Metall, ein Nicht -Metall und Sauerstoff. Dann können sie als "sauerstoffhaltige Salze" angesehen werden.

Die chemischen Formeln der Landsalze behalten das Anion ihrer Vorläufer -Ternärsäure (Oxoacid), wobei die h sich verändert⁺ für ein metallisches Kation oder durch das Ammoniumion (NH₄⁺). Mit anderen Worten, in einer Oxoazid mit einer einfachen Hao -Formel wird ihr ternäres Salz als MAO -Formel haben.

Kupfersulfatkristalle

Ein erklärendes Beispiel ist im Fall des Ersatzs der beiden Säureprotonen von H₂SW₄ (Schwefelsäure) für das Kation Cu²⁺. Da jedes Proton eine +1 -Last hinzufügt, entsprechen die beiden Protonen der +2 Last des Kupferions. Es ist dann cuso₄, deren entsprechende Nomenklatur ist Kupfersulfat (II) oder Cupric -Sulfat.

Das obere Bild zeigt die leuchtenden Farben von blauen Kupfersulfatkristallen. In der Chemie der Landsalze hängen ihre Eigenschaften und Namen von der Art der Kationen und Anionen ab, die den ionischen Feststoff ausmachen.

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Nomenklatur

Es gibt viele mnemonische Methoden und Regeln, um die Nomenklatur von Landsalzen auswendig zu lernen und zu lernen.

Die erste Verwirrung kann entstehen, weil sie entweder durch die Valencia des Metalls M oder durch den Oxidationszustand des nicht -metallischen Elements variiert.

Die Anzahl der Atome von O im Anion ist jedoch sehr nützlich, um sie zu ernennen. Dieses Anion, wenn er aus der Ternary -Säure der Vorläufer kommt, definiert einen Großteil der Nomenklatur.

Aus diesem Grund wird empfohlen, zunächst die Nomenklatur bestimmter ternärer Säuren zu erinnern, die zum Namen ihrer Salze gestützt werden.

Die Nomenklatur einiger ternärer Säuren mit „ICO“ -Suffix und die entsprechende Oxidationszahl des zentralen Elements sind:

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+3

H₃Bo₃ - Borsäure.

+4

H₂CO₃ - Kohlensäure.

H₄Siio₄ - Kieselsäure.

+5

Hno₃ - Salpetersäure.

H₃Po₄ - Phosphorsäure.

H₃ASO₄ - Arsensäure.

HCLO₃ - Chlorsäure.

Hbro₃ - Bromsäure.

HIO₃ - Yodiumsäure.

+6

H₂SW₄ - Schwefelsäure.

H₂SEO₄ - Seléninsäure.

H₆Teo₆ - Tellursäure.

Oxidationszustände (+3, +4, +5 und +6) sind gleich der Gruppenzahl, zu der die Elemente gehören.

Somit gehört der Bor zu Gruppe 3A (13) und hat drei Elektronen Valencia, die den Atomen von O nachgeben können. Gleiches gilt für Kohlenstoff und Silizium, beide aus Gruppe 4A (14), mit vier Valenzelektronen.

Somit bis Gruppe 7a (17) der Halogene, die mit der Regel von „ICO“ -Säuresäuren verstoßen. Wenn diese +7 Oxidationszustände haben, wird das „pro“ Präfix zu ihren „ICO“ -Säuren hinzugefügt.

Anzahl der Sauerstoffatome

Auswendig die vorherige „ICO“ -Säuresäuren, die Nomenklatur wird je nach zunehmender oder abnehmender Anzahl von Atomen von oder modifiziert.

Wenn es eine kleinere Einheit von O gibt, verändert die Säure das ICO -Suffix für das Suffix „Bären“; Und wenn es zwei Einheiten gibt, fügt der Name zusätzlich das Präfix "HIPO" hinzu.

Zum Beispiel für das HIO₂ Seine Nomenklatur ist Jodosäure; Für HIO, hypoyode Säure; Und für den HIO₄, Periódinsäure.

Um die ternären Salze zu den Anionen der „ICO“ -Säuren zu nennen, wird das Suffix durch „ATO“ geändert. Und für diejenigen mit "Bären" -Suffix werden sie in "ito" geändert.

Rückkehr mit dem Beispiel von Hio Yodiumsäure_3, wechseln h⁺ Durch Natrium na⁺, Sie haben den Namen Ihres ternären Salzes: Natrium Yodato, Naio₃.

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Ebenso für Jodhypos₂, Sein Natriumsalz ist Natriumjod (Naio₂); Für Hypoyoso Hypayoso ist es Hypoyodit -Natrium (Naio oder Naoi); Und für Perry -lodo, Natrium Perryodato (Naio₄).

Gleiches gilt für den Rest der von den oben genannten Oxidationszuständen aufgeführten „ICO“₄, Natriumperchlorat).

Säuresalze

Zum Beispiel Carbonsäure H₂CO₃ Sie können ein einzelnes Proton mit Natrium verlieren und Nahco verlassen₃. Für diese Säuresalze besteht die empfohlene Nomenklatur darin, das Wort "Säure" nach dem Namen Anion hinzuzufügen.

Somit wird Salz erwähnt als: Natriumsäurecarbonat. Auch hier wird das ICO -Suffix durch das Suffix „ATO“ verändert.

Eine weitere unkonventionelle Regel, die aber sehr im Volksmund akzeptiert wird, besteht darin, dem Namen des Anion das „BI“ -Präfix hinzuzufügen, um die Existenz eines Säureprotons anzuzeigen. Diesmal wird der Name des vorherigen Sals als: Natriumbicarbonat erwähnt.

Wenn alle Protonen durch nationale Kationen ersetzt werden⁺, Neutralisierung der beiden negativen Ladungen des Carbonatanions, das Salz wird einfach als Natriumcarbonat, Na genannt₂CO₃.

Metall Valencia

Kennt der Anion der chemischen Formel, das Valencia del Metall im ternären Salz kann Arithmetik berechnet werden.

Zum Beispiel im Feso₄ Es ist jetzt bekannt, dass Sulfat aus Schwefelsäure stammt und dass es sich um ein Anion mit zwei negativen Ladungen handelt (also₄^2-). Um sie zu neutralisieren, muss das Eisen zwei positive Anklagen haben, Glaube²⁺.

Daher ist der Name des Salzes Eisensulfat (II). Die (ii) spiegelt Valencia 2 wider, die der positiven Ladung +2 entspricht.

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Wenn Metalle nur eine Valencia haben können - wie bei denen von Gruppe 1 und 2 -, wird die Hinzufügung der römischen Zahl weggelassen (es ist falsch zu sagen, dass Natriumcarbonat (i) zu sagen ist).

Immobilien des späteren Verkaufs

Sie sind überwiegend ionische, kristalline Verbindungen mit intermolekularen Wechselwirkungen, die von elektrostatischen Kräften bestimmt werden, was zu hohen Schmelzen- und Siedepunkten führt.

Da sie negativ belasteten Sauerstoff haben, können sie Wasserstoffbrücken in wässriger Lösung bilden und ihre Kristalle nur dann auflösen, wenn dieser Prozess energisch Ionen zugute kommt. Andernfalls bleibt das ternäre Salz unlöslich (CA)₃(Po₄)₂, Kalziumphosphat).

Diese Wasserstoffbrücken sind für die Hydrate dieser Salze verantwortlich, und diese Wassermoleküle werden als Kristallisationswasser bezeichnet.

Beispiele für Nullionssalze

Spätere Salze finden im täglichen Leben statt, bereichern Lebensmittel, Medikamente oder lebhafte Gegenstände wie Übereinstimmungen und einen Feuerlöscher.

Zum Beispiel wird die Frische von Obst und Gemüse in größeren Zeiträumen durch Wirkung von Natriumsulfit und Natriumsäuresulfit erhalten (Na₂SW₃ und Nahso₃).

In rotem Fleisch wird seine inkarnierte Farbe durch Nitrat- und Natriumnitrit -Zusatzstoffe (Nano₃ und Nano₂).

Auch in einigen Konservenprodukten wird der unangenehme metallische Aroma durch Natriumphosphat -Additive (NA) entgegengewirkt₃Po₄). Andere Salze wie Feso₄, Dieb₃, Glaube₃(Po₄)₂, Sie sind auch in Müsli und Brot gefunden.

Carbonate bilden das Chemiemittel der Feuerlöscher, das bei hohen Temperaturen CO produziert₂ das Feuer ertrinken.

Zusätzliche nöder Salze

• Badezimmer₃)_2.
• (NH₄)₃Po_4.
• Srso_4.
• Kcl_3.
• Kakro₄ (Calciumchromat).
• Kmno₄ (Kaliumpermanganat).