Verstreute Systemtypen, Eigenschaften und Beispiele

A Verteilter System Es handelt sich um eine Mischung zwischen zwei oder mehr Substanzen, sei. Sie sind Systeme, in denen eine Substanz innerhalb einer anderen Substanz verteilt ist. Dispersionen können homogen oder heterogen sein; Die dispergierte Phase, typischerweise ein Teilchen, kann von dem Medium unterschieden werden, in dem es verteilt ist.

Dispersionen können in vielen Substanzen im Apotheker gefunden werden. Von ziemlich großen Molekülenlösungen wie Albumin und Polysacchariden bis hin zu Nano- und Mikro -Flüssigkeitsauffällen sowie dicken Emulsionen und Suspensionen.

Durch physikalisch charakteristische Phasen können Dispersionen unterschiedliche Eigenschaften als echte Lösungen wie Aggregation und Anpassung von Partikeln haben.

In jedem verteilten System gibt es zwei verschiedene Sätze: die verstreuten und der Dispergiermittel. Die dispergierte Phase bezieht sich auf die in der andere Phase verteilte Phase, die als Dispergiermittel bezeichnet wird.

Verteilte Systeme können auf verschiedene Arten klassifiziert werden, einschließlich der großen, wie groß die Partikel in Bezug auf die kontinuierlichen Phasenpartikel sind, unabhängig davon, ob der Niederschlag auftritt.

Haupttypen von verstreuten Systemen

Suspensionen

Ein Glas wolkiges Wasser ist ein dispergiertes Suspensionssystem.

Eine Suspension ist eine heterogene Mischung, die feste Partikel enthält, die groß genug sind, um sedimentiert zu werden.

In den Suspensionen zeigt die heterogene Mischung die schwebenden gelösten Stoffe in der Mitte und nicht vollständig aufgelöst. Sie können makroskopische oder unhöfliche Dispersionen oder feine Dispersionen sein.

Suspensionspartikel sind für das nackte menschliche Auge sichtbar. In den Suspensionen schweben die Partikel frei in einem Lösungsmittel.

Die interne (feste) Phase wird durch die mechanische Bewegung durch die externe (Flüssigkeits-) Phase unter Verwendung bestimmter Hilfsstoffe oder Suspensoren -Wirkstoffe dispergiert.

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Ein klares Beispiel für eine Federung ist der Sand oder die Erde im Wasser. Die suspendierten Partikel der Erde sind unter einem Mikroskop sichtbar und lassen sich schließlich im Laufe der Zeit ab, wenn sie sich nicht stören.

Diese Eigenschaft unterscheidet Kolloide von den Suspensionen, da in Kolloiden die Partikel kleiner sind und sich nicht niederlassen.

Kolloide und Suspensionen unterscheiden sich wiederum von Lösungen, da die gelöste Substanz nicht als Feststoff existiert und das Lösungsmittel und der gelöste Stoff homogen gemischt sind.

Eine Aufhängung von Flüssigentropfen oder festen feinen Partikeln in einem Gas wird als Spray bezeichnet. Zum Beispiel können sie in der Atmosphäre in Form von Landpartikeln, Meeressalz, Nitraten und Tropfen von Wolken gefunden werden.

Die Suspensionen werden basierend auf ihrer verteilten Phase und dem Dispersionsmedium klassifiziert. Das Dispersionsmedium ist im Wesentlichen ein Feststoff, während die dispergierte Phase eine Flüssigkeit, ein Gas oder ein Feststoff sein kann.

Aus thermodynamischer Sicht sind Suspensionen instabil. Es kann jedoch über einen bestimmten Zeitraum stabilisiert werden, was seine Nutzungsdauer bestimmt. Dies ist in der Branche nützlich, wenn Sie ein Qualitätsprodukt für Verbraucher aufbauen.

Beispiel für Suspensionen

Das mit Wasser gemischte Mehl, die Medikamente, die auf das Wasser geworfen werden, das Aquarell mit dem Papier oder den Salben.

Kolloide oder kolloidale Systeme

Zuneigungschaum sowie andere wie Bier bilden kolloidale verstreute Systeme

Ein Kolloid ist eine Mischung, in der eine Substanz von unlöslichen Partikeln mikroskopisch durch eine andere Substanz aufgehängt wird. Manchmal können sie das Aussehen einer Lösung haben, daher identifizieren sie und charakterisieren sie durch chemische und transportieren physikalische Eigenschaften.

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Im Gegensatz zu einer Lösung, bei der das Lösungsmittel und der gelöste Stoff nur eine Phase bilden, hat ein Kolloid eine dispergierte Phase (die suspendierten Partikel) und eine kontinuierliche Phase (das Medium der Suspension).

Um als Kolloid qualifiziert zu werden, sollte sich eine Mischung nicht niederlassen oder lange dauern, bis es sich erheblich beruhigt.

Die Partikel der dispergierten Phase haben einen Durchmesser von ungefähr 1 und 1000 Nanometern. Diese Partikel sind normalerweise in einem Mikroskop sichtbar.

Homogene Gemische mit dispergierter Phase in dieser Größe können als Kolloid -Aerosole, Kolloidemulsionen, Kolloidschaum, Kolloid oder Hydrosolen als Dispergierungen bezeichnet werden.

Die Teilchen der dispergierten Phase sind ernsthaft von der im Kolloid vorhandenen chemischen Oberfläche beeinflusst.

Einige Kolloide sind durch den Tyndall -Effekt durchscheinend, der die Dispersion von Lichtpartikeln im Kolloid ist. Andere Kolloide können undurchsichtig sein oder eine leichte Farbe haben. In einigen Fällen können Kolloide als homogene Gemische angesehen werden.

Kolloide können als:

• Hydrophile Kolloide: Kolloidpartikel werden direkt von Wasser angezogen. 
• Hydrophobe Kolloide: Sie sind das Gegenteil des oben genannten; Hydrophobe Kolloide werden durch Wasser abgestoßen. 

Beispiel für Kolloide

Rauch emittiert von Autos, Gelee, Nebel, Graffiti -Spray, Bierschaum, Rasiermesserschaum, Gelee oder muliertem Milch.

Wahre Lösungen

Wenn Wasser mit Salz gemischt wird, wird eine echte Lösung erzeugt.

Eine Lösung ist ein homogenes Gemisch, das aus zwei oder mehr Substanzen besteht. In diesen Gemischen ist der gelöste Stoff die Substanz, die sich in einer anderen Substanz auflöst, die als Lösungsmittel bekannt ist.

Der Prozess der Kombination einer Lösung tritt in einer Skala auf, in der die Auswirkungen der chemischen Polarität beteiligt sind, was zu spezifischen Wechselwirkungen zur Löschung führt.

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Normalerweise setzt die Lösung die Lösungsmittelphase an, wenn das Lösungsmittel der größte Teil der Mischung ist. Die Konzentration eines gelösten Stoffes in einer Lösung ist die Masse des gelösten Stoffes, die als Prozentsatz der Masse in der vollständigen Lösung ausgedrückt wird.

Soluto -Partikel in einer Lösung können nicht mit dem bloßen Auge beobachtet werden; Eine Lösung lässt keine leichten Strahlen verteilt werden. Die Lösungen sind stabil, sie bestehen aus einer einzelnen Phase und ihr gelöster Stoff kann beim Filtern nicht getrennt werden.

Die Lösungen können homogen sein, in denen die Komponenten der Mischung eine einphase oder heterogen sind, bei denen die Komponenten der Mischung aus verschiedenen Phasen sind.

Die Eigenschaften des Gemisches wie Konzentration, Temperatur und Dichte können gleichmäßig über Volumen verteilt werden, jedoch nur in Abwesenheit von Diffusionsphänomenen oder nach ihrer Beendigung.

Es gibt verschiedene Arten von Lösungen, darunter:

• Gasförmige Lösungen wie Luft (Sauerstoff und andere Stickstoffgelöstes Gase)
• Flüssiglösungen wie Flüssigkeitsgas (Kohlendioxid in Wasser), Flüssigkeitsflüssigkeit (Wasserethanol) und Flüssigkeitsfest (Wasserzucker)
• Feststofflösungen wie festes Gas (Metallwasserstoff), feste Flüssigkeiten (Hexan in Paraffin) und festen Feststoff (Legierungen und Polymere)

Beispiel für wahre Lösungen

Zucker oder Salz in Wasser, Gasgetränken, Luft, Alkohol gemischt mit Wasser gelöst. 

Verweise

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