Konzentrierte Lösung

Was ist eine konzentrierte Lösung?

A konzentrierte Lösung Es ist eines, das eine große Menge an gelösten Stoff in Bezug auf die Menge enthält, die es auflösen könnte. Im Gegenteil, eine verdünnte Lösung hat eine geringe Konzentration an gelösten Stoff. Eine verdünnte Lösung kann aus einer konzentrierten Lösung hergestellt werden, indem Lösungsmittel hinzuge.

Das Konzept kann relativ sein, da eine konzentrierte Lösung die hohen Werte in einigen seiner Eigenschaften sind; Beispiel.

Quelle: Gabriel Bolívar

Die gelöste Konzentration einer konzentrierten Lösung liegt in der Nähe oder gleich der in einer gesättigten Lösung, die vorhanden ist. Das Hauptmerkmal einer gesättigten Lösung besteht darin, dass sie bei einer bestimmten Temperatur nicht eine zusätzliche Menge an gelösten gelösten gelösten. Daher bleibt die Konzentration des gelösten Stoffes in seinen gesättigten Lösungen konstant.

Löslichkeit der meisten gelösten Stoffe steigt mit zunehmender Temperatur. Auf diese Weise können Sie eine zusätzliche Menge an gelösten Stoff in einer gesättigten Lösung solubilisieren.

Durch die Verringerung der Temperatur ist die Stoffkonzentration der gesättigten Lösung erhöht. Sprechen ist dieser Fall einer übersättigten Lösung.

Charakteristisch für eine konzentrierte Lösung

Die Konzentration einer Lösung, dh die Beziehung zwischen der Menge eines gelösten Stoffes und der Menge einer Lösung oder dem Lösungsmittel, kann als Prozentsatz des gelösten Stoffes in der Lösung ausgedrückt werden (P/V oder P/P).

Es kann auch in Mol aus dem gelösten Liter der Lösung (Molarität) und dem gelösten Äquivalente pro Liter der Lösung (Normalität) exprimiert werden.

Es ist auch üblich, die Konzentration einer Lösung in Mol aus gelösten Stoff pro Kilogramm des Lösungsmittels (Molealität) zu exprimieren oder sie in Mol eines gelösten Stoffes in Bezug auf die Gesamtmol der Lösung (Molfraktion) auszudrücken (Molfotion). In verdünnten Lösungen ist es üblich, die Konzentration einer Lösung in p zu finden.P.M. (Teile pro Million).

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Unabhängig von der Form der Expression der Konzentration einer Lösung hat eine konzentrierte Lösung einen hohen Anteil des gelösten Stoffes, in diesem Fall als Masse in Bezug auf die Masse oder das Volumen der Lösung oder des Lösungsmittels ausgedrückt. Diese Konzentration entspricht der Löslichkeit des gelösten Stoffs im Lösungsmittel oder sehr nahe an seinem Wert.

Koligative Eigenschaften von Lösungen

Sie sind eine Reihe von Eigenschaften von Lösungen, die von der Anzahl der Partikel in der Lösung abhängen, unabhängig von ihrem Typ.

Koligative Eigenschaften unterscheiden nicht zwischen den Eigenschaften der Partikel, wenn es sich um Natrium, Chlor, Glukose usw. handelt. Das Wichtigste ist Ihre Nummer.

Aufgrund dieser Tatsache war es notwendig, eine andere Möglichkeit zu schaffen, die Konzentration einer Lösung auszudrücken, die sich auf die sogenannten koligativen Eigenschaften bezieht. Als Reaktion darauf wurden die Ausdrücke der Osmolarität und der Osmolalität erzeugt.

Osmolarität und Osmolalität

Die Osmolarität hängt mit der Molarität der Lösung und Osmolalität mit ihrer Molealität zusammen.

Die Osmolaritätseinheiten sind OSM/L von Lösung oder MOSM/l Lösung. Während die Osmolalitätseinheiten Osm/kg Wasser oder MOSM/kg Wasser sind.

Osmolarität = MVG

M = Molarität der Lösung.

v = Anzahl der Partikel, in denen eine Verbindung in wässriger Lösung disoziiert. Zum Beispiel: Für NaCl hat V einen Wert von 2; Für den CaCl₂, V hat einen Wert von 3 und für Glukose, nicht -elektrolytische Verbindung, die nicht dissoziiert, V hat einen Wert von 1.

G = osmotischer Koeffizient, Korrekturfaktor für die Wechselwirkung elektrisch geladener Partikel in Lösung. Dieser Korrekturfaktor hat einen Wert nahe 1 für verdünnte Lösungen und tendiert zu Null, wenn die Molarität der Elektrolytverbindung zunimmt.

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Die koligativen Eigenschaften werden nachstehend erwähnt, um zu bestimmen, wie viel eine Lösung konzentriert ist.

Dampfdruck fallen

Wenn das Wasser erhitzt wird, verdunstet. Wenn der Dampfdruck zugesetzt wird, nimmt der Dampfdruck ab.

Daher haben konzentrierte Lösungen einen niedrigen Dampfdruck. Die Erklärung ist, dass gelöste Moleküle in der Agua-Aire-Grenzfläche sich zu Wassermolekülen bewegen.

Der kritische Punkt verringert sich

Wenn die Osmolarität einer Lösung die Temperatur erhöht, bei der die wässrige Lösung eingefroren ist. Wenn die Gefrierentemperatur von reinem Wasser 0ºC beträgt, ist die Gefriertemperatur einer konzentrierten wässrigen Lösung niedriger als dieser Wert.

Erhöhung der Verleihungspunkte

Nach Raaults Gesetz ist die Erhöhung des Siedepunkts des reinen Lösungsmittels direkt proportional zur Molarität der Lösung. Daher haben konzentrierte Lösungen einen höheren Siedepunkt als Wasser.

Osmotischer Druck

Es gibt zwei Kompartimente mit unterschiedlichen Konzentrationen, die durch eine Membran getrennt sind, die das Wasser passieren lässt, aber den Durchgang von gelösten Partikeln einschränkt.

Das Wasser fließt aus der Lösung, die eine niedrigere Konzentration von gelösten Stoff auf die Lösung aufweist, die eine stärkere Konzentration an gelösten Konzentrationen aufweist.

Dieser Wasserstrom wird verschwinden, wenn das im Kompartiment angesammelte Wasser mit der höchsten Konzentration einen hydrostatischen Druck erzeugt, der sich dem Wasserfluss in dieses Fach widersetzt.

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Der Wasserfluss durch Osmose tritt im Allgemeinen für konzentrierte Lösungen auf.

Unterschiede zwischen konzentrierter Lösung und verdünnter Lösung

-Konzentrierte Lösungen haben einen hohen Anteil in Bezug auf das Volumen oder die Masse der Lösung, einen hohen Anteil aus gelösten Stoff auf. Verdünnte Lösungen haben einen niedrigen Anteil in Bezug auf das Volumen oder die Masse der Lösung mit gering.

-Sie haben eine Molarität, Molealität und Normalität, die größer ist als die, die von den verdünnten Lösungen vorgestellt werden.

-Der Gefrierpunkt konzentrierter Lösungen ist niedriger als der von verdünnten Lösungen. Das heißt, sie frieren bei kälteren Temperaturen ein.

-Eine konzentrierte Lösung hat einen weniger Dampfdruck als eine verdünnte Lösung.

-Konzentrierte Lösungen haben einen höheren Siedepunkt als den, der von den verdünnten Lösungen präsentiert wird.

-Kontakt über eine semipermeable Membran wird Wasser von verdünnten Lösungen zu konzentrierten Lösungen fließen.

Beispiele für Lösungen

Konzentriert

-Honig ist eine gesättigte Zuckerlösung. Es ist üblich, das Auftreten der Rekristallisation von Zucker zu beobachten, die in den Tapas der Honigbehälter zeigt, die Honig enthalten.

-Meerwasser mit einer hohen Konzentration verschiedener Salze.

-Urin von Menschen mit schwerer Dehydration.

-Kohlenstoffwasser ist eine gesättigte Kohlendioxidlösung.

Verdünnt

-Der Urin einer Person mit übermäßiger Wasseraufnahme.

-Schweiß ist normalerweise niedrige Osmolarität.

-Viele Medikamente, die in Lösung geliefert werden, haben eine geringe Konzentration.

Verweise

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