Isotonische Lösungskomponenten, Vorbereitung, Beispiele

A isotonische Lösung Es ist eines, das die gleiche Konzentration von gelösten Stoff in Bezug auf eine durch einen semipermaable Fehler getrennte oder isolierte Lösung darstellt. Diese Barriere ermöglicht das Lösungsmittel Transte, aber nicht alle gelösten Partikel gelöst.

In der Physiologie bezieht sich diese isolierte Lösung auf intrazelluläre Flüssigkeit, dh das Innere der Zellen; Während die semipermeable Barriere der Zellmembran entspricht, die durch ein Lipidbilay gebildet wird.

Interaktion einer Zelle mit einer isotonischen Lösung. Quelle: Gabriel Bolívar.

Das überlegene Bild zeigt, was mit einer isotonischen Lösung gemeint ist. Die "Konzentration" von Wasser ist innerhalb und außerhalb der Zelle gleich. Wenn also zwei Wassermoleküle in die Zelle eintreten.

Dieser Zustand, der als Isotonizität bezeichnet wird, findet nur statt, wenn das wässrige Medium innerhalb und außerhalb der Zelle die gleiche Anzahl von gelösten gelösten Partikeln enthält. Somit ist eine Lösung isotonisch, wenn die Konzentration ihrer gelösten Stoffe der des Fluid- oder intrazellulären Mediums ähnelt. Zum Beispiel ist die 0,9% ige Kochsalzlösung isotonisch.

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Komponenten isotonischer Lösungen

Damit es eine isotonische Lösung gibt, muss zunächst sicherstellen, dass die Osmose in der Lösung oder dem Lösungsmittel auftritt. Dies ist nur möglich, wenn eine semipermeable Barriere vorliegt, die es Lösungsmittelmolekülen ermöglicht, sie zu übertragen, aber nicht die von gelösten Stoff, insbesondere elektrisch beladene gelöste Stoffe, Ionen.

Somit kann der gelöste Stoff nicht von konzentrierteren Regionen auf verdünnte Regionen verbreitet werden. Stattdessen sind es die Wassermoleküle, die sich von einem Ort zum anderen bewegen, die semipermable Barriere überqueren und die Osmose erfolgen. In wässrigen und biologischen Systemen ist diese Barriere die Zellmembran mit einer Exzellenz.

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Das Vorhandensein von gelösten Ionen oder Salzen in beiden Medien ist ebenfalls erforderlich: Inneres (innerhalb der Barriere) und das Äußere (außerhalb der Barriere) ist ebenfalls erforderlich: das Vorhandensein gelöster Ionen oder Salze (außerhalb der Barriere) ist ebenfalls erforderlich.

Wenn die Konzentration dieser Ionen auf beiden Seiten gleich ist, gibt es kein Überschuss oder Defizit der Wassermoleküle, um sie zu lösen. Das heißt.

Vorbereitung

- Bedingungen und Gleichung

Obwohl eine isotonische Lösung mit jedem Lösungsmittel vorbereitet werden kann, da Wasser das Medium der Zellen ist, wird dies als bevorzugte Option angesehen. Wenn Sie genau die Konzentration von Salzen in einem bestimmten Körperkörper oder im Blutkreislauf kennen.

In Wirbeltierorganismen wird anerkannt, dass die Konzentration der gelösten Stoffe im Blutplasma im Durchschnitt etwa 300 mosm/l (Miliosmolarität) beträgt und fast 300 mmol/l interpretieren kann. Das heißt, es ist eine sehr verdünnte Konzentration. Um die Miliosmolarität abzuschätzen, muss die folgende Gleichung angewendet werden:

Osmolarität = m · v · g

Für praktische Zwecke wird davon ausgegangen G, Der osmotische Koeffizient hat einen Wert von 1. So dass die Gleichung jetzt als:

Osmolarität = m · v

Wo M Es ist die Molarität des gelösten Stoffes und v Die Anzahl der Partikel, in denen der gelöste gelöste dissoziiert im Wasser. Dann multiplizieren wir diesen Wert mit 1.000, um die Miliosmolarität für einen bestimmten gelösten Stoff zu erhalten.

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Wenn mehr als einen gelösten gelösten gelösten. Je mehr gelöster in Bezug auf das Innere der Zellen gelöst ist, desto weniger isotonisch ist die vorbereitete Lösung.

- Beispiel für die Vorbereitung

Angenommen, Sie möchten einen Liter einer isotonischen Lösung vorbereiten, die auf Glucose und Natriumdiácid -Phosphat basiert. Wie viel sollte Glukose wiegen? Angenommen, 15 Gramm Nah werden verwendet₂Po₄.

Erster Schritt

Wir müssen zuerst die Nah -Osmolarität bestimmen₂Po₄ Berechnung seiner Molarität. Zu diesem Zweck wenden wir uns der Molmasse oder dem Molekulargewicht zu, 120 g/mol. Da wir nach einem Liter der Lösung gefragt werden, bestimmen wir die Maulwürfe und werden direkt Molarität haben:

Maulwürfe (nah₂Po₄) = 15 g ÷ 120 g/mol

= 0,125 mol

M (nah₂Po₄) = 0,125 mol/l

Aber wenn der Nah₂Po₄ Es löst sich in Wasser auf, setzt ein nationales Kation frei⁺ und ein Anion h₂Po₄^-, somit v Es hat einen Wert von 2 in der Osmolaritätsgleichung. Wir berechnen dann dann für den NaH₂Po₄:

Osmolarität = m · v

= 0,125 mol/l · 2

= 0,25 osm/l

Und durch Multiplizieren mit 1.000 wir haben die Miliosmolarität von NaH₂Po₄:

0,25 osm/l · 1.000 = 250 mosm/l

Zweiter Schritt

Da die Gesamtmiliosolarität der Lösung 300 MOSM/L betragen muss, subtrahieren wir, um zu wissen, was die Glukose sein soll:

MOSM/L (Glucose) = MOSM/L (Gesamt) - MOSM/L (NAH₂Po₄)

= 300 mosm/l - 250 mosm/l

= 50 mosm/l

Weil Glukose nicht dissoziiert, v Vale 1 und seine Osmolarität entspricht seiner Molarität:

M (Glucose) = 50 mosm/l ÷ 1.000

= 0,05 mol/l

Da wir der Molar von Glukose 180 g/mol sind, bestimmen wir schließlich, wie viele Gramm wir wiegen müssen, um es in diesem Liter isotonischer Lösung aufzulösen:

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Masse (Glucose) = 0,05 mol · 180 g/mol

= 9 g

Daher ist diese Nah -isotonische Lösung₂Po₄/Glukose bereitet 15 Gramm Nah vor₂Po₄ und 9 Gramm Glukose in einem Liter Wasser.

Beispiele für isotonische Lösungen

Isotonische Lösungen oder Flüssigkeiten verursachen keinen Gradienten oder eine Änderung der Ionenkonzentration im Körper.

Normale Kochsalzlösung

Eine dieser Lösungen ist normale Kochsalzlösung mit einer NaCl -Konzentration von 0,9%.

Ringer Laktatlösung

Andere isotonische Lösungen, die für denselben Zweck verwendet werden.

Nichtwässrige Systeme

Die Isotonizität kann auch auf nichtwässrige Systeme angewendet werden, beispielsweise auf solche, bei denen das Lösungsmittel ein Alkohol ist. Solange es eine semipermeable Barriere gibt, die die Transparenz von Alkoholmolekülen begünstigt und die gelösten Partikel behält.

Verweise

1. Von lehr spilva bis. Und Muktans und. (1999). Leitfaden für pharmazeutische Spezialitäten in Venezuela. XXXVª Edition. Globale Ausgaben.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemie. (8. Aufl.). Cengage Lernen.
3. Elsevier b.V. (2020). ISOTONISCHE LÖSUNG. Abgerufen von: Scientedirect.com
4. Adrienne Brundage. (2020). Isotonische Lösung: Definition & Beispiel. Lernen. Erholt von: Studium.com
5. Felicitas Merino de la Hoz. (S.F.). Intravenöse Serotherapie. Universität von Cantabria. [PDF]. Erholt von: ocw.Unican.Ist
6. Das Labor der Pharmazeutik und Compounding. (2020). Ophthalmische Vorbereitungen: isotonische Puffer. Erholt von: Pharmlabs.UNC.Edu