Der Alkalische Lösungen Sie bilden sich, wenn sich ein Alkali in Wasser auflöst. Eine alkalische Lösung kann im Labor synthetisiert werden und auch in natürlichen Prozessen wie Erosion gebildet werden.

Einige Beispiele für alkalische Lösungen sind Natriumhydroxid, Kaliumhydroxid, Magnesiumhydroxid und Calciumcarbonat. ?, S.F.).

Eine alkalische Lösung kann Natriumhydroxid sein

Hersteller verwenden üblicherweise alkalische Lösungen in Produkten wie Biokraftstoffen, Seifen, Medikamenten, Reinigungsmitteln und Reinigungsprodukten sowie in vielen speziellen Speisenzubereitungen und Anwendungen.

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Basen und Alkalis, um alkalische Lösungen zu verstehen                  

Basis in der Chemie bezieht mit Säuren zur Bildung von Salzen und fördert bestimmte chemische Reaktionen.

.) und wässrige Ammoniaklösungen oder deren organische Derivate (Amine).

Solche Substanzen produzieren Hydroxidionen (OH-) (Britannica, Basischemikalie, 2010). Es gibt verschiedene Arten von Klassifikationen für Säuren und Basen:

Abbildung 1: Das Indikatorpapier zur Bestimmung des pH -Werts einer Flüssigkeit. Papier wird blau, wenn eine Lösung eine Basis ist.

Nach Arrhenius 'Theorie sind die Basen Substanzen, die im Wasser dissoziieren, um elektrisch geladene Atome oder Moleküle zu produzieren, die als Hydroxidionen (OH-) bezeichnet werden (Britannica, Arhenius Theory, 1998).

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Die Theorie von Brønsted-Lowry, auch als Säure- und Basisprotonentheorie bezeichnet, wurde 1923 von dem dänischen Chemiker Johannes Nicolaus Brønsted und dem englischen Chemiker Thomas Martin Lowry unabhängig eingeführt. Zum Beispiel in der Reaktion:

Das Ammoniak wäre eine Basis, da es Protonen von Salzsäure Protonen akzeptiert (Britannica, Brønsted-Lowry-Theorie, 1998).

Die Lewis -Theorie von Säuren und Basen, die 1923 eingeführt wurden, legt fest, dass eine Basis als jede Verbindung angesehen wird, die ein Paar verfügbarer Elektronen zur Verfügung hat und in der Lage ist, sich einer Substanz anzuschließen, die sie akzeptieren kann (Lewis -Säure).

Stickstoff von Ammoniak und Sauerstoff in Wasser sind Beispiele für Lewis -Basen (Britannica, Lewis Theory, 1998).

Die Begriffe "grundlegende Lösung" und "alkalische Lösung" werden häufig und unabwöhnend verwendet, insbesondere außerhalb des Kontextes der Chemie.

Alkalis werden im Allgemeinen als Untergruppe der Basen definiert. Es handelt.

Es sind nur wenige Alkalis bekannt, wie Natriumhydroxid (NaOH), Kaliumhydroxid (KOH), Calciumhydroxid (CA (OH)₂), Calciumcarbonat (Caco₃) und Magnesiumhydroxid (Mg (OH)₂).

Die Alkalis schließen Basen wie NH aus₃ o Lösungen wie Ammoniumhydroxid, da sie nicht durch alkalisch oder alkalisch gebildet werden.

Alkalische Lösungen und ihre Beziehung zu PH             

Das Potential von Wasserstoff, auch als pH -Skala bekannt, misst das Niveau der Alkalität oder Säure einer Lösung. Die Skala variiert von null bis 14.

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Mitte 7 ist ein neutraler pH -Wert. Eine neutrale Lösung ist weder Säure noch ein Alkalin. Die pH -Skala wird gemäß der H+ -Konzentration in der Lösung erhalten.

Die pH -Skala ist logarithmisch und infolge. Zum Beispiel ist pH 4 zehnmal saurer als pH 5 und 100 -mal (10 -mal 10) Säure als pH 6.

Gleiches gilt für pH -Werte von mehr als 7, von denen jedes zehnmal alkalischer ist (eine andere Möglichkeit, grundlegend zu sagen) als der folgende niedrigere Ganzzahlwert. Zum Beispiel ist pH 10 zehnmal alkalischer als 9 und 100 -mal (10 -mal 10) alkalischer als pH 8 (pH -Skala, s.F.).

Abbildung 2: pH -Skala.

In ähnlicher Weise gibt es eine POH.F.).

Eine charakteristische Eigenschaft von alkalischen Lösungen ist, dass durch die Herstellung von OH -Ionen der pH -Wert einer Lösung zu Werten von mehr als 7 (oder die POH zu Werten verringert wird) Ionen erhöht).

Eigenschaften                      

Im Folgenden sind Eigenschaften, die von alkalischen Lösungen präsentiert werden:

1-sie haben einen bitteren Geschmack.

2-Shortasol-Papier ändert sich blau.

3-Sie haben eine Seife oder ein rutschiges Gefühl zu berühren.

4-einige sind ätzend. Beispiele, Naoh und Koh.

5-a weniger flüchtiges Alkali verdrängt ein flüchtigeres Alkali Ihres Salzes. Beispiel verdrängt NaOH (weniger flüchtig) NH₃ (volatiler) von Denh₄Cl.

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NaOH (aq) + nh₄Cl (aq) → NaCl (aq) + h₂Oder (l) + nh₃ (G)

6 reagiert mit Säuren zur Bildung von Salzen und Wasser (Neutralisationsreaktion).

7-elektrizität wird fortgesetzt (dh sie sind Elektrolyte).

8-Stichproben-pH-Werte über 7.

Anwendungen

Da Alkalis Basen sind, die in Wasser löslich sind.

1-naOH wird zur Herstellung von Papier, Seife und Keramik verwendet.

2-Ca (OH) 2 (Kalk aus oder einfach „Limette“) wird den Böden oder Seen zugesetzt, um sie weniger Säuren zu machen.

3-Die Verdauungsstörung wird normalerweise durch einen Überschuss an HCl im Magen verursacht und kann durch Verdauungsstörungen behoben werden, die eine Basis wie MGO oder Caco3 enthalten, um die Säure zu neutralisieren.

4-industrielle Verwendungen umfassen die Herstellung mehrerer Chemikalien.

5-Sie werden in Oxid-Reduktions-Reaktionen verwendet, um das Grundmedium festzustellen, bei dem diese Reaktion auftritt.

Verweise

1. Adams, a. (2015, 17. Juni). Was ist eine alkalische Lösung? Von livestrong entnommen.com.
2. Britannica, t. UND. (1998, 21. Dezember). Arrhenius -Theorie. Entnommen aus Britannica.com.
3. Britannica, t. UND. (1998, 20. Juli). Brønsted-Lowry-Theorie. Entnommen aus Britannica.com.
4. Britannica, t. UND. (1998, 20. Juli). Lewis -Theorie. Aus Britannica abgerufen.com.
5. Britannica, t. UND. (2010, 27. April). Chemische Basisverbindung. Entnommen aus Britannica.com.
6. pH-Skala. (S.F.). Abgerufene Fromchemistry.Elmhursst.Edu.
7. PH, Poh und die pH -Skala. (S.F.). Von Khanacademy entnommen.Org.
8. Was ist ein Alkali? (S.F.). Entnommen von FreecharyOnline.com.