Kristalloidlösungen Zusammensetzung, Typen und Beispiele

Der Kristalloidlösungen Sie sind diejenigen, die durch die Auflösung eines Elektrolyten und anderer kleiner wasserlöslicher Moleküle gebildet werden, die in klinischen Routineverfahren wie Anpassung des Flüssigkeitsvolumens des Kreislaufsystems verwendet werden. In einfachen chemischen Begriffen: Diese Lösungen sind nichts anderes als wässrige und verdünnte Bergbaulösungen.

Kristalloidlösungen spielen eine wichtige Rolle bei klinischen Therapien wie intravenösen Infusionsflüssigkeiten für Fälle von Blutung, Dehydration, Hypovolämie und Infektionen. Normalerweise ist seine Salzkonzentration isotonisch, was bedeutet, dass die Anzahl ihrer gelösten Ionen mit der des Blutplasma vergleichbar ist.

Eine Kristalloidlösung kann einfach durch Auflösen von Salz und anderen gelösten Stoffen in Wasser in mäßiger Konzentration hergestellt werden. Quelle: Rillke/CC BY-SA (https: // CreePecommons.Org/lizenzen/by-sa/3.0)

Kristalloidlösungen verursachen daher keine osmotischen Veränderungen, sondern liefern ein ordentliches Flüssigkeitsvolumen, so dass das Blut weiterhin durch das Kreislaufsystem bewässert wird. Auf diese Weise wird erreicht, dass das Herz das verdünnte Blut pumpt und den Geweben Sauerstoff liefern kann.

Ein Beispiel für eine Kristalloidlösung ist die normale Kochsalzlösung, die NaCl in einer Konzentration von 0,9% enthält. Abhängig vom klinischen Fall können jedoch andere Lösungen ausgewählt werden, mit unterschiedlichen Komponenten, Konzentrationen und Arten der Tonizität.

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Zusammensetzung von Kristalloidlösungen

Alle Kristalloidlösungen basieren auf freien sterilisierten oder mikroorganismen kostenlos. Dies ist also das Lieblingslösungsmittel. Andernfalls könnten sie sich nicht gesund in unseren Körper integrieren und eine unerwünschte Reaktion hervorrufen. Als Lösung oder Lösung, die es ist, hat es auch gelöste Stoffe, die im Wesentlichen Mineralsalze oder starke Elektrolyte sind.

Der Umsatz kann mehrere sein, solange sie in moderaten Konzentrationen die NA -Ionen beitragen⁺, AC²⁺, K⁺ und Cl^-. Neben anorganischen Salzen können sie auch sehr lösliche organische Stoffe in Wasser wie Acetaten, Gluconate und Laktaten haben. Einige dieser Lösungen enthalten auch Glukose (Dextrose).

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Die Konzentrationen dieser Salze oder gelösten gelösten Stoffe sind sehr unterschiedlich und werden entweder in Prozent, Milligramm von Dezilitern (Mg/DL), Molaritäten oder Osmolaritäten ausgedrückt. Die Wahl des einen oder anderen hängt von den klinischen Kriterien ab.

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Zu Beginn wurde gesagt, dass Kristalloidlösungen häufig verwendet werden, um das Flüssigkeitsvolumen für das Kreislaufsystem bereitzustellen. In diesem Prozess leiden in Abhängigkeit von seiner Tonizität das Blutplasma oder nicht -osmotische Veränderungen, die bestimmte gewünschte Zustände im Patienten fördern oder bevorzugen.

Das einzige, was eine Kristalloidlösung von einem anderen unterscheidet, ist also nicht die chemische Natur seines gelösten Stoffes, sondern ihre Tonizität; Das heißt, wenn es sich um eine hypertonische, isotonische oder hypotonische Lösung handelt.

Hypertonisch

Eine hypertonische Kristalloidlösung ist die, deren Kochsalzlösung Konzentration dem im Blutplasma vorkommt ist. Daher wandert Wasser von innen in den Zellen zum Plasma, das seine Tonizität aufgrund des Vorhandenseins der hypertonischen Kristalloidlösung erhöht hat. Ein Beispiel für diese Art von Lösung ist das von 3% NaCl, insbesondere konzentrierter als die 0,9% normale Kochsalzlösung.

Diese Lösungen sind in den meisten klinischen Fällen kontraindiziert, mit Ausnahme derjenigen, die neurologische Folgen präsentieren.

Isotonisch

Eine isotonische Kristalloidlösung ist die, deren Salzkonzentration vergleichbar oder identisch mit dem des Blutplasma und der des zellulären Innenraums ist. Daher gibt es keinen Wasseraustausch zwischen den beiden Medien. Ein Beispiel für diese Art von Lösung ist 0,9%NaCl, bereits oben erwähnt.

Hypoton

Und schließlich ist eine hypotonische Kristalloidlösung die, deren Kochsalzstoffkonzentration niedriger ist als die des Blutplasmas und des intrazellulären Kompartiments oder Raums. Diesmal bewegt sich das Wasser in das Zellinnere, bis sie das Gleichgewicht erreicht. Ein Beispiel für diese Art von Lösung ist 0,45% NaCl.

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Wie bei hypertonischen Kristalloidlösungen sind die Hypoton für die meisten klinischen Fälle kontraindiziert, insbesondere für diejenigen, bei denen das Risiko eines Gehirnödems besteht.

Beispiele für Kristalloidlösungen

Einige Beispiele für Kristalloidlösungen werden nachstehend erwähnt und beschrieben. Der Unterschied zwischen einem und dem anderen wird in der Identität seiner Elektrolyte oder gelösten Salze liegen.

Normale Kochsalzlösung

Die normale Kochsalzlösung hat eine NaCl -Zusammensetzung von 0,9%, ist isotonisch und ist auch die rezidivierendste Kristalloidlösung, da sie zur Behandlung von Unendlichkeiten gemeinsamer Dehydratisierungsfälle dient. wie die durch Durchfall verursachten, Schock, Erbrechen, Blutungen unter anderem. Die Verwendung bei Patienten mit Nieren- oder Herzproblemen wird jedoch vermieden.

Laktatlösung

Auch als Ringer- oder Hartmann -Lösung bekannt (obwohl sie sich in ihren ionischen Konzentrationen leicht unterscheiden), besteht es eines, das aus einer Mischung aus Natriumchlorid, Natriumlactat, Calciumchlorid und Kaliumchlorid besteht.

Seine Salzzusammensetzung ist diejenige, die dem des Blutplasmas ähnelt, also ist es isotonischer Typ. Es wird als Einstellungsflüssigkeit oder Flüssigkeit für Fälle von Verbrennungen, Traumata, elektrolytischem Ungleichgewicht, metabolischer Azidose verwendet. Es ist jedoch für Patienten, die an Hyperkalzämie leiden, kontraindiziert.

Laktat wird in unserem Körper metabolisiert und verwandelt sich in Bicarbonat. Diese Lösung kann auch Gluconatanion sowie bestimmte Mengen an Magnesium, MG, enthalten²⁺.

Glukoselösung

Auch als Dextrose -Kristalloidlösung bezeichnet, ist es in zwei Konzentrationen erhältlich: 5 und 10% (D5 oder D10). Dies ist anfangs hypotonisch, wird aber nach Absorption von Glukose in isotonische Umwandlung umgewandelt, was den Nieren Wasser liefert. Obwohl es eine erhebliche Menge an Kalorien liefert, ist es für Patienten mit Hyperglykämie kontraindiziert.

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Im Gegensatz zu anderen Kristalloidlösungen sind diese süß. Die süßesten haben Konzentrationen von mehr als 10% (D20, D30, D50 usw.), Und sie sind für Patienten mit Lungen- und Hirnödem bestimmt. Andererseits reduzieren sie den Proteinkatabolismus, schützen die Leber und tragen dazu bei.

Hypertonische und hypotonische Salzlösungen

Hypertonische Salzlösungen (3 und 5% NaCl) werden zur Versorgung von Flüssigkeiten für die Verbrennung von Patienten verwendet, die Hyperosmolarität induzieren und Niereninsuffizienzen lindern. Andererseits hypotonische Salzlösungen (0,45% NaCl oder niedrigere Konzentrationen), Kontrolle Hypernatriämie und sind für Verbrennungspatienten kontraindiziert.

Daher liefert einer die Auswirkungen dem anderen; Wenn die hypertonische Lösung unverzichtbar ist, wird die Hypoton missbilligt und umgekehrt.

Der Mechanismus hinter allen Kristalloidlösungen basiert auf dem osmotischen und Wasserausgleich zwischen intra und extrazellulären Flüssigkeiten.

Verweise

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