Konzept der molaren Lösungen, Vorbereitung, Beispiele

Der Molarenlösungen Sie sind alle, deren Konzentration des gelösten Stoffes in Mol pro Liter Lösung ausgedrückt wird. Verstehen Sie durch mol die Einheit, die zur Messung der Menge einer Substanz, die beide Partikel enthält (6,022 · 10²³) In Form von Atomen, Molekülen oder Ionen wie Kohlenstoffatomen gibt es 0,012 kg Kohlenstoff-12.

Eine Lösung hingegen ist eine homogene Mischung aus zwei oder mehr Substanzen. Die Substanz, die in geringerem Maße als Stoff bezeichnet wird, während das Lösungsmittel die Substanz ist. Beide Komponenten können als Feststoffe, Flüssigkeiten oder Gase gefunden werden.

Viele der Lösungen, mit denen sie im Labor arbeiten. Quelle: pxhere.

In molaren Lösungen wird Molmasse oder Molekulargewicht verwendet, um die Expression der Konzentration einer Lösung Gramm/Liter in Mol/Liter zu transformieren. Die Ausdrucksmauleine/l wird normalerweise durch den Buchstaben "M" in diesen Lösungen ersetzt.

Im Allgemeinen befinden sich diese Lösungen in denselben Labors, in denen es zweckmäßig ist, die Konzentration des gelösten Stoffes in Bezug auf seine Molarität ausdrückt. So ist beispielsweise bekannt.01 m, 12 m usw.

[TOC]

Herstellung von Molarenlösungen

Wie bereiten sich diese Lösungen vor?? Im Folgenden wird eine Reihe von Schritten durchgeführt, um diesen Prozess zu beschreiben.

Erster Schritt 

Suche nach den Eigenschaften des Reagenz. Es sollte auch bekannt sein, ob das Reagenz wasserfrei (wasserfrei) oder sein Grad der Hydratation sowie den Grad der Reinheit usw. ist.

Kann Ihnen dienen: die 7 wichtigsten Biochemie -Anwendungen

Diese Informationen finden Sie in Büchern oder anderen Informationsquellen. Darüber hinaus verfügen Reagenz -Container über ein Etikett, das alle Informationen über ihre Merkmale enthält.

Zweiter Schritt

Führen Sie die erforderlichen Berechnungen durch, um die gewünschte Molemolkerin vorzubereiten. Dazu muss das Volumen des Reagens, das zur Vorbereitung erforderlich ist.

Mit diesem Wissen können Sie die Gramm des Reagens berechnen, die zur Herstellung der molaren Lösung erforderlich sind. Eine einfache Möglichkeit, die Molarität (Mol/l) einer Lösung zu berechnen, besteht darin, die folgende Formel anzuwenden:

Molarität (Mol/l) = Konzentration gelöster (g/l) ÷ pm (g/mol)

PM ist das Molekulargewicht des gelösten Stoffes.

Wenn Sie beispielsweise einen 1 -Liter -Natriumchlorid -Lösung 5 m vorbereiten möchten?

Wir möchten feststellen, wie viele Gramm NaCl sich in einem Liter auflösen werden. Wir werden klären, G/L:

Molarität (Mol/l) = Konzentration gelöster (g/l) ÷ pm (g/mol)

g/l NaCl = Molekulargewicht (G/Mol) x -Molarität (mol/l)

= (58,5 g /mol) x (5 mol /l)

= 292,5 g NaCl

Dritter Schritt

Führen Sie das schwere Reagenzien in einem analytischen oder präzisen Gleichgewicht durch.

Vierter Schritt

Die Menge an schwerem Reagenz wird in ein Niederschlagsglas gelegt, wobei das Volumen davon gemäß dem Volumen des Reagens ausgewählt wird, das Sie vorbereiten möchten. Anschließend wird entionisiertes Wasser zugegeben und die Lösung gerührt, bis das Reagenz im Wasser gelöst ist.

Kann Ihnen dienen: Quantitative Analyse in der Chemie: Messungen, Vorbereitung

Es muss darauf geachtet werden, keinen Wasserüberschuss hinzuzufügen, was das Volumen der Lösung größer als das zuvor feste Volumen macht.

Fünfter Schritt

Sobald das Reagenz gelöst ist, wird der Gehalt des Becherers vorzugsweise in einen gehackten Kolben gegossen, und Wasser wird hinzugefügt, bis die Kapazität erreicht ist.

Schließlich wird die Lösung für einen angemessenen Container übertragen, der so gekennzeichnet ist, dass sie alle bequemen Informationen der molaren Lösung enthält. Dies wird dazu beitragen, dies während der Laboraktivitäten zu identifizieren.

Beispiele für molare Lösungen

Beispiel 1

Eine Kaliumchloridlösung (KCL) enthält 20 g Salz in 250 ml Lösung. Zu wissen, dass das Molekulargewicht des KCL 74, 5 g/mol beträgt: Was ist die Molarität der Lösung?

Die Konzentration des KCl auf Gramm/l muss ausgeführt werden:

g/l von kcl = (20 g) x (1.000 ml/250 ml)

= 80 g/l

Dann wird die Molarität der Lösung in Mol/Liter berechnet:

Mol/l = (g/l) ÷ Molekulargewicht (g/mol)

= 80 g/l ÷ 74,5 g/mol

= 1.073

Die vorbereitete Lösung hat eine Konzentration von 1.073 mol/l, was auch als 1.073 m geschrieben werden kann.

Beispiel 2

Ein Patient hat eine Plasma -Glukosekonzentration (C)₆H₁₂ENTWEDER₆) 150 mg/100 ml. Zu wissen, dass Glukose ein Molekulargewicht von 180 g/mol hat: Was wird die Plasmakonzentration in mmol/l sein?

Exprimieren Sie die Glukosekonzentration in mg/l. Dazu arbeiten wir mit einem Conversion -Faktor fort:

mg/l Glukose = 150 mg/100 ml) x (1.000 ml / 1 l)

Kann Ihnen dienen: Erbio: Struktur, Eigenschaften, erhalten, verwendet, verwendet

= 1.500

Die Berechnung der Molarität der Glukoselösung hat die Schwierigkeit, dass die Einheiten der Zuckerkonzentration (mg/l) und die des Molekulargewichts (g/mol) nicht miteinander eliminiert werden können. Diese Schwierigkeit wird durch Expression des Molekulargewichts von Glucose in mg/mmol aufgelöst, was numerisch mit G/Mol gleich ist:

mmol/l = mg/l ÷ Molekulargewicht (mg/mmol)

= 1.500 mg/l ÷ 180 mg/mmol

= 8,33

Der Patient hat daher eine Glukosekonzentration in Plasma (Glykämie) von 8,33 mmol/l, was auch sagen kann, dass er 8,33 mm beträgt.

Beispiel 3

Welches Volumen einer Natriumsulfatlösung (Na₂SW₄) 2 m können mit 71 g des Reagens hergestellt werden, was weiß, dass das Molekulargewicht von Natriumsulfat 142 g/mol beträgt?

Finden wir zunächst die Konzentration des gelösten Stoffes in der Lösung, ausgedrückt in G/L:

G/L = Molarität (Mol/L) x Molekulargewicht (g/mol)

= 2 Mol/l x 142 g/mol

= 284

Dann sind eine 1 -Liter -Natriumsulfatlösung 2 m, 284 g des Reagens erforderlich. Aber wir haben wirklich 71 g, also müsste der Band weniger als ein Liter sein. Um dies zu lösen, können wir eine einfache drei Regel anwenden:

284 g - 1 Liter

71 g - x Liter

x = (71 g) x (1 l / 284 g)

x = 0,25 l

Mit 71 g Natriumsulfat können 250 ml einer 2 -m -Lösung hergestellt werden.

Verweise

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemie. (Cengage 8va ed.). Lernen
2. Helmestine, Todd. (11. Februar 2020). Wie man die Molarität einer Lösung berechnet. Erholt von: thoughtco.com
3. Die Herausgeber von Enyclopaedia Britannica. (2020). Lösung. Erholt von: Britannica.com
4. CE Lippe. (2020). Was ist zu molarer Lösung. Erholt von: Labce.com
5. William Adkins. (24. April 2017). Wie man Molarenlösungen erstellt. Erholt von: Scienting.com