Normales Lösungskonzept, Vorbereitung, Beispiele

Der Normale Lösungen Sie sind alle, in denen die Konzentration des gelösten Stoffes in gleichwertigem oder gleichwertigem Liter lösungsfreier Literatur ausgedrückt wird.

Wenn Sie über die Normalität einer Lösung sprechen, bezieht sie sich auf die Anzahl der Äquivalente eines gelösten Stoffes, den sie pro Liter Lösung besitzt. Um diese Anzahl der Äquivalent zu finden, ist es notwendig, ihr äquivalentes Gewicht zu kennen, das zwischen den Elementen, der Art der chemischen Verbindung oder sogar der Reaktion, die stattfindet, variiert.

Kaliumpermanganatlösungen exprimieren sich normalerweise mit normalen Konzentrationen. Quelle: Anastasgatt/CC by (https: // createRecommons.Org/lizenzen/bis/4.0)

Aus diesem Grund sind normale Lösungen in der Regel komplizierter, um sich in Bezug auf ihre theoretischen Berechnungen vorzubereiten. Sie werden anerkannt, weil sie das 'n' der Normalität in ihren Etiketten präsentieren. Viele Säuren und Basen wurden gemäß dieser Konzentration hergestellt; Zum Beispiel Naoh 0.01 n.

Wo sind die normalen Lösungen am meisten in den Reagenzien für Redoxreaktionen. Im Allgemeinen sind es Salze wie KMNO₄, Cuso₄, CRCL₃, unter anderem.

Meistens und im Allgemeinen werden molare Lösungen vor dem Normalwert bevorzugt. Dies liegt daran.

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Vorbereitung normaler Lösungen

Wie sind normale Lösungen? Obwohl die zu folgenden Schritte nicht von denen anderer Lösungen unterscheiden, werden sie unten erklärt:

Schritt 1

Finden Sie die chemischen Eigenschaften des Reagenziens, das Sie vorbereiten möchten. Die erforderlichen Informationen sind die chemische Formel des Reagenzs, sein Molekulargewicht, wenn das Reagenz wasserfrei ist oder nicht usw.

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Schritt 2

Führen Sie die erforderlichen Berechnungen für die Herstellung normaler Lösungen durch. Die Normalität wird in Äquivalenten pro Liter (Gl/L) ausgedrückt und wird mit dem Buchstaben 'n' abgekürzt.

Die Berechnung beginnt damit, die Konzentration der in Gramm/Liter (g/l) ausgedrückten Lösung zwischen dem in Gramm exprimierten äquivalenten Gewicht zu äquivalentem (G/Gl/EQ) zu teilen. Vorher muss jedoch das äquivalente Gewicht des Reagens erhalten werden, unter Berücksichtigung der Art des chemischen Reagenz.

Beispiel

Wie viele Gramm Natriumcarbonat werden benötigt, um einen Liter einer Lösung 2 N vorzubereiten, da es weiß, dass es ein Molekulargewicht von 106 g/mol hat?

Per Definition wird eine normale Lösung (n) in gleichwertigem/Liter (Gl/L) ausgedrückt. Die Anzahl der Äquivalente muss jedoch basierend auf dem äquivalenten Gewicht des chemischen Reagens berechnet werden. Der anfängliche Berechnungspassage erhält also das äquivalente Gewicht des NA₂CO₃.

Das Reagenz ist ein Salz, also ist Ihr PEQ:

Pm / (sm x vm)

Das Metall in der NA₂CO₃ Es ist na. Das Na (SM) -Mungs ist 2 und seine Valencia (VM) 1 ist 1. Daher ist SM X VM gleich 2.

peq = pm / 2

= 106 g/mol ÷ 2 Gl/Mol

= 53 g/gl/EQ

Na -Lösung₂CO₃ Das Sie vorbereiten möchten, ist 2 n, also hat es per Definition eine Konzentration von 2 Gl/L. Anschließend finden Sie die in g/l exprimierte Konzentration durch die Verwendung eines mathematischen Ausdrucks:

g/l = Gl/l (n) x peq (g/Gl)

= 2 Gl/L x 53 g/Gl/Gl/Gl

= 106

Um 1 Liter einer Natriumcarbonatlösung vorzubereiten, sind 2 N 106 g des Reagenz.

Schritt 3

Wiegen Sie die berechneten Gramm des Reagenzs in einem analytischen oder präzisen Gleichgewicht vorsichtig, um keine starken Fehler zu machen.

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Schritt 4

Lösen Sie das schwere Reagenz in einem Becherchen und fügen Sie ein angemessenes Volumen entionisiertes oder destilliertes Wasser hinzu, so dass das Volumen, in dem das Reagenz gelöst wird.

Schritt 5

Gießen Sie den Inhalt des Becherers in einen gehackten Kolben und fügen Sie Wasser hinzu, bis er seine Kapazität erreicht. Schließlich wird das Volumen des Reagenzs zur Speicherung und Verwendung in einen angemessenen Behälter übertragen.

Beispiele für normale Lösungen

Beispiel 1

Wie viele Gramm Natriumhydroxid (NaOH) sind erforderlich, um 1,5 Liter einer 2N -Lösung vorzubereiten und welches Volumen von HCl 1 N sind erforderlich, um NaOH vollständig zu neutralisieren? NaOH -Molekulargewicht = 40 g/mol.

Teil a

Das äquivalente Gewicht von Naoh wird berechnet als:

Peq naoh = pm / nº oh

Naoh ist eine Basis, die nur einen OH hat.

peq naOH = 40 g/mol ÷ 1 äq/mol

= 40 g/gl/EQ

Die Menge an Gramm NaOH, die zur Erstellung einer NaOH -Lösung benötigt wird, kann durch Anwenden der Beziehung erhalten werden:

G/l von NaOH = Normalität (Gl/L) x PEQ (g/Gl)

= 2 Gl/L x 40 g/Gl/Gl/EQ

= 80 g/l

Jetzt können die NaOH -Gramme erhalten werden, um 1,5 l einer NaOH -Lösung 2 N vorzubereiten:

G NaOH = 80 g/l x 1,5 l

= 120 g naoh

Teil b

Ein Merkmal der Äquivalente ist, dass einige von ihnen mit der gleichen Anzahl anderer Äquivalente reagieren.

Die erhöhte Reaktion ist eine Neutralisationsreaktion, bei der eine Säure (HCl) mit einer Base (NaOH) auf Salz und Wasser reagiert. Daher reagiert eine Anzahl von Säureäquivalenten (EQA) mit der gleichen äquivalenten Anzahl einer Base (EQB), um seine Neutralisation zu erzeugen.

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Zu wissen, dass Äquivalente mit Normalität und Volumen durch den folgenden Ausdruck zusammenhängen:

Gl = V x n

Das notwendige HCl -Volumen kann bestimmt werden, um NaOH zu neutralisieren:

EQA = v_ZU x n_ZU

EQB = v_B x n_B

EQA = EQB

So,

V_ZU x n_ZU = V_B x n_B

Wir klären v_ZU:

V_ZU = V_B x n_B / N_ZU

In diesem Fall Salzsäure (1 N) und Natriumhydroxid (2 N):

V_ZU = (1,5 l x 2 Gl/L)/1 Gl/l

= 3 l

3 Liter einer HCl 1 N -Lösung sind erforderlich, um 1, 5 Liter einer NaOH 2 N -Lösung zu neutralisieren.

Beispiel 2

Was wird die Normalität einer Calciumchloridlösung sein (CACL₂) Das wird hergestellt, indem 120 Gramm des Reagenz in 1,5 Litern gelöst werden? CACL -Molekulargewicht₂ = 111 g/mol

Zuerst bestimmen wir das äquivalente Gewicht (PEQ) des CACL₂. Der Kakl₂ Es ist ein Salz, deshalb:

peq = pm / (sm x vm)

Metall ist Calcium (CA), sein Index ist 1 (SM) und seine Valencia 2 (VM). So ersetzen wir:

peq = 111 g /mol /(1 x 2)

= 55,5 g/gl/EQ

Schließlich bestimmen wir die Normalität (Gl/L) der Lösung. Diese Berechnung kann durch Anwenden der fälligen Umwandlungsfaktoren erhalten werden:

N = (120 g/1,5 l) x (Gl/55,5 g)

= 1,44

Daher die Normalität der CACL -Lösung per Definition₂ ist 1,44 n

Verweise

1. Ma. Berenice Charles Herrera. (18. September 2011). Normale Lösung (n). Geborgen von: pdifresh.Blogspot.com
2. Ankur Choudhary. (2020). Herstellung von Molaren und normalen Lösungen. Abgerufen von: Pharmaguideline.com
3. CE Lippe. (2020). Was ist eine normale Lösung? Erholt von: Labce.com
4. Helmestine, Anne Marie, ph.D. (11. Februar 2020). Wie man die Normalität (Chemie) berechnet. Erholt von: thoughtco.com
5. Wikipedia. (2020). Gleiche Konzentration. Abgerufen von: in.Wikipedia.Org