Prozentuale Lösungen

Prozentsatzlösungen sind jene Lösungen, bei denen die Konzentration in % exprimiert wird

Was sind die prozentualen Lösungen??

Der prozentuale Lösungen sind diejenigen, deren Stoffkonzentration pro 100 ml Lösung exprimiert wird. Beispielsweise entspricht eine prozentuale Lösung von 5 g/100 ml der Expression von 5% (P/V). Daher werden ihre Konzentrationen unter Verwendung von Prozentsätzen ausgedrückt.

Es gibt viele Möglichkeiten, die Konzentration eines gelösten Stoffes in einer Lösung auszudrücken. Unter ihnen sind Molarität, die die Konzentration des gelösten Stoffes als Zahlenmol pro Liter Lösung anzeigt; die Molealität, Mol des gelösten Stoffes zwischen Lösungsmittelkilogramm; und Normalität, gelöste Äquivalente zwischen Literaturliteratur.

Die Konzentration eines gelösten Stoffes kann auch in prozentualer Form ausgedrückt werden. Es ist der einfachste Weg, die Konzentration auszudrücken, da keine Berechnungen oder Kenntnisse bestimmter Parameter erforderlich sind, z. B. das Molekulargewicht des gelösten Stoff.

Alkoholische Getränke sind Beispiele für prozentuale Lösungen. In ihren Etiketten geben sie den Alkoholgrad an, der nichts anderes ist als seine Konzentration, die pro 100 ml Flüssigkeit in der Flasche exprimiert wird. Je größer der Alkoholiker ist, desto intensiver wird seine Auswirkungen auf die Agentur.

Was sind die prozentualen Lösungen für?

Prozentuale Lösungen oder Lösungen geben die Menge eines gelösten Stoffs an, der von einhundert Teilen Lösung aufgelöst wird. Diese Möglichkeit, die Lösungskonzentration auszudrücken. Es ist jedoch wenig in den Lehr- und Forschungslabors eingesetzt.

Arten von prozentualen Lösungen

Massenvolumenprozentsatz

Zeigt die in 100 cm gelöste gelöste gelöste gelöste Stoffmasse an³ Aus Lösung. Der mathematische Ausdruck für die Berechnung dieser Konzentration ist:

Kann Ihnen dienen: Phänoxyessigsäure: Synthese, Verfahren, Verwendungen, Risiken

% m/v = (gelöste Masse in g/Volumen der Lösung in cm³) x 100

Massenmasa-Prozentsatz

Weisen Sie auf die in 100 g Lösung enthaltene gelöste Stoffmasse hin. Masse ist eine Eigenschaft, die nicht mit Temperatur oder Druck variiert. Daher wird diese Art der Konzentration in chemischen Analyseberichten bevorzugt.

Der mathematische Ausdruck für seine Berechnung lautet:

% m/m = (Masse des gelösten Stoffes in g/Masse der Lösung in G) x 100

Volumen-Volumen-Prozentsatz

Zeigt das Volumen einer Flüssigkeit an, die in 100 ml Lösung gelöst ist. Flüssigkeiten müssen mischbar sein und die Änderungen der Volumina, die auftreten können, wenn Flüssigkeitsmischungen korrigiert werden sollten. Der mathematische Ausdruck für seine Berechnung lautet:

% v/v = (Volumen des gelösten Stoffes in cm³/Lösungsvolumen in cm³) x 100

Beispiele für prozentuale Lösungen

Beispiel 1

Eine Kaliumchloridlösung (KCL) wird durch Mischen von 10 g der Verbindung mit 120 g Wasser hergestellt. Die Konzentration der Lösung in % m/m exprimieren.

Die Masse des gelösten Stoffes entspricht den 10 g KCL und der des Lösungsmittels 120 g Wasser. Beide Massen hinzufügen Die Lösung wird erhalten: 130 g. Daher reicht es aus, die mathematische Gleichung anzuwenden:

% von Kcl m/m = (10 g KCl/130 g Lösung) x 100

7.69

Beispiel 2

50 cm sind gemischt³ von Essigsäure (Cho₃COOH) 100% mit 130 cm³ aus Wasser. Was wird der Prozentsatz von Essigsäure v/v sein?

Auf die gleiche Weise wie beim vorherigen Beispiel muss das Volumen der Lösung erhalten werden, indem die Volumina des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels hinzugefügt werden. Somit ist der VSOL (50+130) cm³, Und die % v/v, deshalb:

Kann Ihnen dienen: Hexoquinase: Strukturen, Funktionen, Formen

% Essigsäure v/v = 50 cm³ /180 cm³) x 100

27,77% v/v

Beispiel 3

Sie möchten 1 l einer Glycerinlösung mit 8% V/V in Alkohol vorbereiten. Finden Sie das Volumen von Glycerin und Alkohol in der Lösung.

Mit dem Prozentsatz kann Glycerin in der 1 l -Flasche gelöst werden:

Glycerinvolumen = (8 cm³/100 cm³) x 1.000 cm³

80 cm³

Denken Sie daran, dass 1 l Lösung gleich 1 ist.000 cm³ oder 1.000 ml. Einmal 80 cm³ Von Glycerin sollten diese vom Gesamtvolumen der Lösung abgezogen werden, um zu wissen, wie viel Alkohol bei der Vorbereitung verwendet wurde:

Alkoholvolumen = 1000 cm³ - 80 cm³

Beispiel 4

8 g Paraffin wird in 50 ml Glycerin gelöst, die eine Dichte von 1,26 g/cm aufweist³. Finden Sie die Konzentration von Glycerin Paraffin in % m/m.

Dichtedaten ermöglichen die Bestimmung, wie viel eine Flüssigkeit wiegt. Mit diesem Wert können Sie die in dieser prozentualen Lösung verwendete Glycerinmasse berechnen:

Glycerinmasse = Glycerin x Volumen x Glycerindichte

Glycerinmasse = 50 cm³ x 1,26 g/cm³

63 g

Um die % m/m zu berechnen, ist es nur notwendig, die Masse von Paraffin durch die Gesamtmasse der Auflösung zu teilen:

Paraffinmasse in 100 g Glycerin = 8 g/63 g) x 100 g

12.70

Das heißt, für jede 100 g Lösung gibt es 12,70 g Paraffin.

Beispiel 5

Eine 28% m/m konzentrierte NaOH -Lösung hat eine Dichte von 1,15 g/cm³. Finden Sie die Gramm von Naoh in einem Liter des Reagens vorhanden.

Um % M/m zu nutzen, müssen Sie die Massenlösung ausdrücken. Noch einmal, seine Dichte ermöglicht es Ihnen, sie zu berechnen:

Kann Ihnen dienen: Silizium: Geschichte, Eigenschaften, Struktur, Erhalten, Verwendungen

Reagenzmasse = Volumen x Dichte

1.000 cm³ x 1,15 g/cm³

1.150 g

Daher ist NaOHs Masse in der Lösung:

NaOH -Masse in 1.000 cm³ = (28 g/100 g) x 1.150 g

322 g

Beispiel 6

400 ml 10% m/v NaCl werden mit 600 ml 5% m/V gemischt. Finden Sie die Konzentration der resultierenden Lösung und exprimieren sie in % m/v.

Zwei Lösungen sind gemischt, um ein Drittel zu verursachen. Die drei haben gemeinsam den Soluto NaCl. Daher muss die Masse des Salzes, das aus den ersten beiden Lösungen entnommen wurde, berechnet werden:

Masse der Lösung 1 von NaCl = Volumen 1 x Konzentration 1

400 cm³ X (10 g/100 cm³)

40 g

Masse der Lösung 2 von NaCl = Volumen 2 x Konzentration 2

600 cm³ X (5 g/100 cm³)

30 g

Und das Gesamtvolumen beim Mischen der beiden Aliquots (unter der Annahme, dass sie Additive sind) ist:

Mischvolumen: 400 ml + 600 ml

1.000 ml

Das heißt, in 1 l Lösung gibt es 70 g NaCl (30+40). Um den Prozentsatz % m/m zu berechnen, muss er anstelle von 1 l pro 100 ml Lösung ausdrücken:

NaCl -Masse in 100 cm³ = (70 g/1000 cm³) x 100 cm³

7 g

NaCl -Konzentration im Gemisch = 7% m/m

Verweise

1. Miranda m. Molina b. (2013). Was sind die prozentualen Lösungen?? Entnommen aus: Quimicacb20GPO457Sasi.Blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Prozentuale Lösungen. [PDF]. Genommen von: ROA.Uveg.Edu.mx
3. Prof. N. Des Löwen. (S.F.). Konzentration: Volumen/Volumen. Genommen von: iun.Edu
4. AUS und Tute. (S.F.). Gewichts-/Volumenprozentsatzkonzentration. Entnommen aus: Ausetute.com.Au
5. Blumen, j. Chemie (2002) Santillana Editorial.