Geschätzte Lösungen

Eine geschätzte Lösung ist die Lösung, bei der genaue Konzentration bekannt ist. Mit Lizenz

Was sind die geschätzten Lösungen??

Der Lösungen geschätzt, o Standardlösungen sind solche. Konzentrationsmaßnahmen sind standardisiert.

Alle Substanzen sind homogene Gemische aus zwei Grundelementen: ein gelöster und ein Lösungsmittel. Der gelöste Stoff ist der Teil, der sich auflöst und das Lösungsmittel den Teil des gelösten Stoffes auflöst.

Es sollte beachtet werden, dass der gelöste gelöste in weniger Menge als das Lösungsmittel ist. In diesem Sinne sind in den geschätzten Substanzen die genauen Mengen an gelösten Stoff und Lösungsmitteln bekannt, die erforderlich sind, um die Standardlösung zu erstellen.

Um eine geschätzte Lösung durchzuführen, muss jede der Lösungskomponenten gewichtet oder gemessen werden.

Empirische Lösungen und geschätzte Lösungen

Die Lösungen können zwei Arten sein: empirisch oder geschätzt. Die ersten sind diejenigen. In empirischen Lösungen spielen die Maßnahmen keine Rolle.

Im Gegenteil, die geschätzten Lösungen sind diejenigen.

In dieser Art von Lösungen sind die Maße der Komponenten von wesentlicher Bedeutung, um die Funktion der Substanz zu gewährleisten.

Komponenten einer geschätzten Lösung

Im Allgemeinen sind die Komponenten einer geschätzten Lösung die gleichen wie bei jeder anderen Lösung. Das heißt, ein gelöster und ein Lösungsmittel.

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Der gelöste Stoff ist der Teil der Lösung, die sich auflöst. Es wird in kleinerer Menge dargestellt. Das Lösungsmittel für seinen Teil ist der Teil der Lösung, die sich auflöst und sich in größerer Menge befindet.

Konzentration

Es ist als Konzentration bekannt, da die Beziehung zwischen den Mengen der Elemente einer Lösung (gelöster und lösungsmittel) ausdrückt. Diese Beziehung ist die unten dargestellte:

Konzentration = Menge an gelösten Stoff / Lösungsmittelmenge.

Möglichkeiten zur Präsentation der Konzentration

Molarität

Im Allgemeinen werden Konzentrationen der geschätzten Lösungen in Mol durch Liter (mol / l), Mol nach Kubikdezimeter (mol / dm) exprimiert³), Kilomol pro Kubikmeter (kmol / m)³), unter anderen. Dieses Konzentrationsmaß ist als Molarität bekannt.

Die Formel für Molarität lautet wie folgt:

Molarität = Anzahl der Mol aus gelösten Stoff (mol) / Litern der Lösung (l).

Die mol / l Expressionseinheit kann in Einheit m zusammengefasst werden.

Massenprozentsatz (% in der Masse)

Eine weitere gemeinsame Formen ist die des Massenprozentsatzes (% in der Masse). Diese Konzentrationsausdruck bezieht die Masse des gelösten Stoffs auf einhundert Masseneinheiten der Lösung.

Der Teig wird normalerweise in Gramm ausgedrückt, können jedoch andere Massenmaßnahmen verwendet werden.

Die Formel für den Massenprozentsatz lautet wie folgt:

% in Masse = (gelöste Masse / Masse der Lösung) x 100

Volumenprozentsatz (% im Volumen)

Der Volumenprozentsatz drückt die Beziehung zwischen der Menge des Volumens und einhundert Einheiten des Lösungsvolumens aus. Die am häufigsten verwendeten Maßnahmen sind Liter (L) und der Kubikzentimeter (cm³).

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Die Formel für Volumenprozentsatz lautet wie folgt:

% in Volumen = (Volumen von gelösten Lösungen) x 100

Gramm pro Liter (g / l)

Dieser Konzentrationsexpression bildet eine Beziehung zwischen der Masse des gelösten Stoffes (exprimiert in Gramm) und dem Volumen der Lösung (ausgedrückt in Litern).

Es wird in Praktiken auf Bildungsebene verwendet, ist aber im professionellen Bereich nicht üblich.

Die Formel für diesen Ausdruck lautet wie folgt:

G / L = Gramm Stoff / Liter Lösung

Arten von geschätzten Lösungen

Es gibt drei Arten von geschätzten Lösungen: ionisch, elementare und formuliert.

Ionische Lösungen

Sind diejenigen, in denen die Komponenten der Lösung (der gelöste und des Lösungsmittels) ionische Verbindungen bilden. Dies bedeutet, dass zwei oder mehr verknüpfte Ionen vorgestellt werden.

Von diesen Ionen hat einer eine positive Ladung (es heißt Kation) und der andere eine negative Belastung (es heißt Anion).

Diese Art von Lösungen wird zur Analyse von Anionen wie Chlorid (CL -) und Sulfat (SO4 ^2-). Es wird auch bei der Analyse von Kationen wie Natrium (Na +) und Kalium (K +) verwendet.

Elementargeschätzte Lösungen

Diese Lösungen werden durch Elemente in ihrem reinsten Zustand gebildet und aus Lösungen aus anderen Verbindungen erhalten.

Geschätzte Lösungen formuliert

Diese Lösungen basieren auf der Berechnung des Atomgewichts und der Anzahl der in der Lösung vorhandenen Elemente.

Beispiele für geschätzte Lösungen

Viele Labors produzieren geschätzte Lösungen. Die Formeln für diese Substanzen sind weithin bekannt, sodass jedes kompetente Labor in der Region die Ergebnisse reproduzieren kann.

Als nächstes werden einige Beispiele vorgestellt, die Konzentration in mol/l wird rechts platziert:

• Ammoniak: 1 m
• Bromo (Bromaro, Bromid): 0,05 m
• Silbernitrat: 0,01 m, 0,02 m, 0,05 m, 0,1 m, 1 m
• Hydroxid -Natrium: 0,02 m, 0,025 m, 0,04 m, 0,05 m, 0,1 m, 0,2 m, 0,313 m, 1 m, 2 m, 4 m, 5 m, 5 m
• Dyodisches Salz: 0,01 m, 0,01785 m, 0,1 m
• Schwefelsäure: 0,01 m, 0,25 m, 0,05 m, 0,1 m, 0,125 m, 0,25 m, 1 m, 2,5 m, 4 m, 5 m, 5 m, 5 m
• Essigsäure: 40 ml/V (40 ml reiner Essigsäure und 60 ml Lösungsmittel, Wasser))
• Isopropylalkohol: 70 ml/V (70 ml reiner Alkohol und 30 ml Wasser)
• 30%Salzsäure: 30 ml/V (30 ml reiner Salzsäure und 70 ml Wasser)
• 45%Glukose: 45 ml/V (45 Gramm reiner Glucose in 55 ml Wasser)
• 50%Calciumchlorid: 50 ml/V (50 Gramm Calciumchlorid in 50 ml Wasser)

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Verweise

1. Standardlösungen. Abgerufen von.Wikipedia.Org
2. Standardlösungen. Studie erholt sich.com