Mangansulfat (MNSO4) Struktur, Eigenschaften, erhalten, verwendet, verwendet

Er Mangansulfat (II) Es ist ein anorganischer Feststoff, der von den Manganelementen (Mn), Schwefel (S) und Sauerstoff (O) gebildet wird. Seine chemische Formel ist MSO₄. Seine wasserfreie Form (ohne Wasser in seiner Struktur) ist ein weißer Feststoff. Es hat jedoch mehrere hydratisierte Formen und alle sind rosa Feststoffe.

Mangansulfat in sehr kleinen (winzigen) Mengen wird sowohl für Tiere als auch für Menschen als Mikronährstoff verwendet, da es für die normale Funktion des Organismus erforderlich ist.

Mangansulfat Anhidro Mnso₄. YOSF0113 bei English Wikipedia / Public Domain. Quelle: Wikimedia Commons.

Es wird auch mit bestimmten Düngemitteln in mangelhaften Böden auf Mangan (MN) für landwirtschaftliche Pflanzen, die es brauchen.

Aufgrund der rosa Färbung seiner hydratisierten Sorten wird es in Pigmenten verwendet, die dazu dienen, Keramik, Malvorlagen und andere Materialien zu malen. Es dient auch dazu, andere Manganverbindungen zu erhalten.

Die Mons₄ muss sorgfältig manipuliert werden. Die Inhalation kann Atemprobleme verursachen und schwerwiegende Unannehmlichkeiten im Nervensystem verursachen, einschließlich Symptome, die der Parkinson -Krankheit ähneln.

Sein Überschuss kann auch Land und Wassertiere und Pflanzen beschädigen.

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Struktur

Wasserfreies Mangansulfat (ohne Wasser in seiner kristallinen Struktur) wird durch ein Manganionen in Oxidation +2 gebildet, dh MN²⁺ und ein Sulfatanion so₄^2-.

Chemische Struktur von Mangansulfat₄. Autor: Marilú Stea.

Nomenklatur

• Mangansulfat (II)
• Manganmonosulfat
• Mangansulfat Anhidro Mnso₄
• Mangan -Mangan -Sulfat MSSO_{4 •}H₂ENTWEDER
• Tetrahydrat -Mangan -Sulfat MSO_{4 •}4H₂ENTWEDER
• Mangansulfat Pentahydrat_{4 •}5H₂ENTWEDER
• Hepthydrated Mangansulfat_{4 •}7h₂ENTWEDER

Eigenschaften

Körperlicher Status

Die Mons₄ wasserfrei (ohne Wasser in seiner Struktur) ist ein kristalliner weißer Feststoff. Hydratisierte Sorten sind jedoch rosa oder hellrote Feststoffe.

Manganeso Sulfat Tetrahydrat MnSO₄.4H₂Oder ist ein rosa Feststoff. Benjah-BMM27 / Public Domain. Quelle: Wikimedia Commons.

Molekulargewicht

MSSO₄ = 151 g/mol

MSSO_{4 •}H₂O = 169,02 g/mol

Schmelzpunkt

Wasserfreies MSSO₄ = 700 ºC

Monohydrat MSO_{4 •}H₂O = 400-450 ° C

Menso Tetrahydrat_{4 •}4H₂O = 30 ° C

Siedepunkt

Wasserfreies MSSO₄ = Es zersetzt sich bei 850 ºC.

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Menso Tetrahydrat_{4 •}4H₂O = 850 ° C

Dichte

MSSO₄ = 3,25 g/cm³

MSSO_{4 •}H₂O = 2,95 g/cm³

Löslichkeit

Sehr löslich in Wasser: 52 g/100 ml Wasser bei 5 ° C. Alkohollöslich. Unlöslich in Äther. Leicht löslich in Methanol.

pH

Eine Monse -Lösung_{4 •}H₂Oder 5% haben einen pH -Wert von 3,7.

Chemische Eigenschaften

Beim Auflösen in Wasser wird der MNSO4 in seine Mn -Ionen unterteilt²⁺ Und so₄^2-.

Das Manganion (ii) mn²⁺ In Säure oder neutraler Lösung ist es mit 6 Wassermolekülen verbunden₂Oder die hexaakuomanganische Ion [Mn (h) bilden₂ENTWEDER)₆]²⁺, Welches ist rosa.

Das hexaakuomanganische Ion [Mn (h)₂ENTWEDER)₆]²⁺ Es ist ziemlich resistent gegen Oxidation. In Basismedium (alkalischem pH) wird dieses Ion zu Manganhydroxid (ii) Mn (OH)₂, Dies ist leicht oxidiert, bildet Manganverbindungen (III) und Mangan (iv).

MSSO -Lösungen₄ Säuren sind durch das Vorhandensein des Hexaakuomangan -Ions rosa [Mn (H)₂ENTWEDER)₆]²⁺. Autor: Steve Cross. Quelle: Pixabay.Mangansulfat hat mehrere hydratisierte Formen, dh mit Wasser H₂Oder in seiner kristallinen Struktur.

Dies sind Monohydrat -MSO_{4 •}H₂Oder Tetrahydrate MSO_{4 •}4H₂Oder Mnse Pentahydrate_{4 •}5H₂O und Hepthydrat MSO_{4 •}7h₂ENTWEDER. Diese hydratisierten Formen enthalten das hexaakuomanganische Ion [Mn (H)₂ENTWEDER)₆]²⁺ In ihren Kristallen und aus diesem Grund sind sie rosa Feststoffe.

Der Monohydrat -Mensoo_{4 •}H₂Oder es ist leicht aus dem Ausblühen, was bedeutet, dass es langsam einen Teil seines Hydratationswassers verliert, wenn es der Umwelt ausgesetzt ist.

Erhalten

Die Mons₄ Kann durch Behandlung von Manganoxid (II) MNO, MN Manghanous Hydroxid (OH) erhalten werden₂ o Mangancarbonat (ii) MNCO₃ Mit Schwefelsäure H₂SW₄.

Mnco₃ + H₂SW₄ → MSSO₄ + H₂Oder + co₂

Anwendungen

Als Ernährungsergänzung

Mangansulfat in winzigen Mengen dient bestimmten Funktionen des menschlichen Körpers und der Tiere.

Deshalb ist es als nützliche Verbindung in der Ernährung wichtig und wird als Nahrungsergänzung geliefert. Es wird in Spuren verwendet (extrem kleine Mengen).

Hohe Mengen können sehr giftig und schädlich sein.

In Veterinärmedizin

Die Mons₄ Korralvögel (Hühner, Truthähne, Enten und Phaisanes) werden verabreicht, um den Mangel oder den Mangel an Manganelement bei diesen Tieren zu verhindern.

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Manganmangel manifestiert sich beispielsweise als Perosis, die die Verformung der Knochen junger Vogelbeine ist.

Patitos benötigen möglicherweise Monste -Spuren₄ In seiner Ernährung, um Perose zu verhindern. Autoren: s. Hermann & F. Richter. Quelle: Pixabay.

Es gilt für die Fütterung dieser Vögel in sehr kleinen Mengen oder Spuren.

In der Landwirtschaft

Mangansulfat wird als Mikronährstoff in Düngemitteln für Reben (Traubenpflanzen) und Tabakplantagen in mangelhaften Leitern auf Mangan verwendet.

Einige Studien zeigen jedoch, dass überschüssiges Manganulfat die Bildung bestimmter wichtiger Enzyme für das Wachstum von Pflanzen und ihre Ausbrüche hemmen oder verringern kann.

In einigen Fällen wird MnSO angewendet₄ auf den Boden, wo Traubenpflanzen sind. Autor: Schwoaze. Quelle: Pixabay.

Zum Beispiel wurde festgestellt, dass es für einige Pflanzen wie Baumwolle giftig ist.

Die Mons₄ Es wird auch in Fungiziden verwendet und ist zusammen mit bestimmten organischen Verbindungen Teil bestimmter Pestizide.

In mehreren Anwendungen

Die Mons₄ Hydratisiert wird durch seine Färbung verwendet, um anorganische Pigmente vorzubereiten, die in roten Lack für Keramik, in Stoffen und anderen Materialfarben verwendet werden.

Mangansulfat wird in der Glasherstellung verwendet und Seifen werden auch damit zubereitet.

Einige Keramikfliesen können Mangansulfatpigmente enthalten. Autor: Dwilliams. Quelle: Pixabay.

Die Mons₄ Es ist das Ausgangsmaterial, um das Manganmetall (MN) elektrolytisch zu erhalten, dh durch das Auftragen von Strom auf wässrige Lösungen.

Es ermöglicht Ihnen auch, Mangandioxid zu erhalten₂ und Mangancarbonat₃.

Die Mons₄ Es wird auch für die chemische Analyse und die Formulierung von Lösungen verwendet, die in Genetikversuche mit Mikroorganismen verwendet werden.

Risiken

Mangansulfat enthält das Manganion (ii) (mn²⁺), die je nach Mengen, zu denen die Person, das Tier oder die Pflanze ausgesetzt sind, sowohl harmlos als auch giftig sein kann.

Mangan ist wichtig für das normale Funktionieren des Organismus von Menschen, Tieren und einigen Pflanzen. Leider ist Mangan auch neurotoxisch, dh es beeinflusst das Nervensystem und einige Pflanzenfunktionen.

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Scheinbar sichere Mengen

Die Mons₄ Verabreicht mit Lebensmitteln mit geformtem Essen (extrem kleine oder winzige Mengen) ist im Allgemeinen durch Lebensmittel- und Medikamentenverabreichung oder FDA (Akronym für Englisch Food and Drug Administration).

Gefährliche Beträge

Eine längere oder wiederholte Exposition dieser Verbindung in nennenswerten Mengen kann dem menschlichen und tieren Schaden zufügen.

Es erzeugt Reizungen in den Schleimhaut und Schleimhäuten des Atemwegs, der Anorexie, des Kopfschmerzes, des Gleichgewichts, der Lungenentzündung und der Atemwegsinfektionen.

Chronischer Inhalation verursacht Schäden am Nervensystem, erzeugt Manghanismus, Zittern in den typischen Händen und Symptomen der Parkinson -Krankheit.

Mangansulfat beeinflusst das Nervensystem. Autor: Sabine Zierer. Quelle: Pixabay.

Daher sollte die Dispersion von MSO -Staub vermieden werden₄, Verwenden Sie Atemgeräte und Schutzhandschuhe.

Es ist giftig für das Leben im Wasser und erzeugt in diesem Fall langfristige Auswirkungen. Es muss an Orten gespeichert werden. Es ist sehr wichtig, dass es nicht in der Umwelt verworfen werden kann.

Verweise

1. ODER.S. Nationalbibliothek für Medizin. (2019). Sulfat -Mangan. Aus Pubchem geborgen.NCBI.NLM.NIH.Regierung.
2. Ullmanns Enzyklopädie der industriellen Chemie. (1990). FÜNFTE AUSGABE. Band A22. VCH Verlagsgellschaft MBH.
3. ODER.S. Nationalbibliothek für Medizin. (2019). Manganulfatmonohydrat. Aus Pubchem geborgen.NCBI.NLM.NIH.Regierung.
4. Baumwolle, f. Albert und Wilkinson, Geoffrey. (1980). Fortgeschrittene anorganische Chemie. Vierte Edition. John Wiley & Söhne.
5. Dunham, m.J. (2010). Leitfaden zur Yast -Genetik: Funktionelle Genomik, Proteomik und andere Systemanalyse. Mittelformulierung. In Methoden in der Enzymologie. Von Scientedirect erholt.com.
6. Saric, m. und Lucchini, r. (2007). Mangan. Sie nutzen. In Handbook über die Toxikologie der Metalle (dritte Ausgabe). Von Scientedirect erholt.com.
7. Vallero, d. (2014). Neurologische Wirkungen von Luftpolutanten. Mangan. In Fonds of Air Pollution (fünfte Ausgabe). Von Scientedirect erholt.com.
8. Jubeln. (1986). In vitro Kultur von Vitis: Die Auswirkungen von Lichtspektrum -Manganulfat und Kaliumiodid auf die Morphogenese. Pflanzenzelle, Gewebe und Organkult 7: 121-134 (1986). Link wiederhergestellt.Springer.com.