Eisensulfatstruktur, Eigenschaften, Risiken und Verwendung

Er Eisensulfat, Eisensulfat (III), Mars Mars oder Caparrosa Vitriol ist eine anorganische Verbindung der Formel Fe₂(SO4)₃. Jedes Eisenatom hat drei ionische Bindungen mit Sulfat.

Eisen Sulfat befindet sich in einer Vielzahl von Mineralien, hauptsächlich in Pyrit- und Markasitenmineralien, wo Eisensulfat mit Eisenoxid verbunden ist (Fe0).

Abbildung 1: Struktur von Eisensulfat.

Andere Mineralien wie Coquimbitita, Kornelita und Laussenita sind Quellen für Eisen -Sulfat, Hepta und Pentahydrate. Andererseits ist es in Mineralien wie Mikasita zu finden, in denen eine Mischung mit Aluminium gebildet wird (Eisen Sulfatformel, 2005-2017).

Eisensulfat wird hauptsächlich aus der Natur extrahiert, kann jedoch auch durch Verdunstung von Eisenoxid und Schwefelsäure hergestellt werden. Es wird normalerweise hergestellt, indem Eisen Sulfat und ein Oxidationsmittel mit Schwefelsäure bei hohen Temperaturen wie folgt handelt:

2 Blatt₄ + H₂SW₄ + H₂ENTWEDER₂ → Glaube₂(SW₄)₃ + 2H₂ENTWEDER

Eisensulfatlösungen werden hergestellt, indem gasöses Chlor in eine Eisensulfatlösung injiziert wird.

In wässriger Lösung Glaube₂ (SW₄)₃ Es dissoziiert sich in Glaubenionen³⁺ (aq) und so₄^2- (aq). Sulfationen werden durch Wasserstoffbrücken mit Wasser gelöst, und Eisenionen bilden den Hexahydratkomplex (III) [Fe (H2O) ₆]³⁺ (Was passiert mit Eisen (III) Sulfat (Eisensulfat) in wässriger Lösung?, 2015).

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Physikalische und chemische Eigenschaften

Eisensulfat ist ein hygroskopischer Feststoff, dessen Aussehen und Aroma je nach Salzmenge variieren können.

Die häufigsten Formen, in denen Eisensulfat (III) in der Natur gefunden wird, sind nona hydratisiert. In diesem Fall können die Kristalle dieser Verbindung gelb sein. Wenn es in wasserfreier Form ist, zeigt es eine graue Farbe (Eisensulfat, 2016). 

Es kann Ihnen dienen: Was sind die negativen Auswirkungen, die wir auf die Wasserlöslichkeit haben? Abbildung 2: hydratisiertes Eisen -Sulfat -Erscheinungsbild (links.) und wasserfrei (Der.).

Eisensulfatmoleküle bilden rhombische oder rhomboyanyanische Kristalle. Seine Anhydra -Form hat ein Molekulargewicht von 399.858 g/mol, seine hydratisierte Penta und Nicht -A -Form haben ein Molekulargewicht von 489.960 g/mol und 562.000 g/mol (Royal Society of Chemistry, 2015).

Seine Dichte beträgt 3.097 g/ml (wasserfrei) und sein Schmelzpunkt beträgt 480 ° C (wasserfrei) und 175 ° C (hydratisierte Nicht -A). Es ist leicht löslich in Wasser und Alkohol, während es in Aceton und Ethyl und unlöslichem Acetat in Schwefelsäure sehr wenig löslich ist (National Center for Biotechnology Information, s.F.).

Eisensulfat III ist sauer und korrosiv für Kupfer, Kupferlegierungen, süßer Stahl und verzinkter Stahl (Eisen Sulfat, 2016).

Reaktivität und Gefahren

Eisensulfat ist jedoch eine stabile, nicht entflammbare Verbindung, wenn erhitzte Erhitzungen giftige Eisendämpfe und Schwefeloxide emittieren.

Es ist sehr gefährlich bei Aufnahme, Haut- und Augenkontakt (irritierend) und Inhalation. Die Substanz ist toxisch für die Lunge und für Schleimhäute und wiederholte oder verlängerte Exposition gegenüber der Substanz kann diese Organe beschädigen.

Bei Augenkontakt müssen Kontaktlinsen überprüft und entfernt werden. Eine Augensalbe sollte nicht angewendet werden und die medizinische Hilfe sollte gesucht werden.

Bei Hautkontakt sollten Sie sofort mit viel waschen. Decken Sie die Haut ab, die mit einem emollierten, wenn Reizung bestehen, nach medizinischer Hilfe suchen.

Wenn der Hautkontakt schwerwiegend ist, sollte er mit einer Desinfektionsseife gewaschen werden und die mit einer antibakterielle Creme kontaminierte Haut bedecken. Medizinische Hilfe sollte gesucht werden.

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Im Inhalation muss dem Opfer in einem gut belüfteten Bereich ruhen und sofortige medizinische Hilfe suchen.

Im Falle einer Aufnahme sollte Erbrechen nicht induziert werden, sondern lockerte enge Kleidung wie Hemdhals, Krawatte oder Gürtel. Wenn das Opfer nicht atmet, muss die Mundmundbelastung gemacht werden. Wie in den vorherigen Fällen sollte eine sofortige medizinische Versorgung gesucht werden.

Diese Art von Verbindung erfordert keinen bestimmten Speichertyp. Regale oder Schränke werden genug verwendet, um das Gewicht der Chemikalie zu unterstützen, um sicherzustellen, dass es nicht erforderlich ist, die Materialien zu erreichen, und dass die Regale nicht überladen sind (Sicherheitsdatenblatt Eisensulfatmaterial, 2013).

Anwendungen

Eisen Sulfat wird in der Industrie, in Wasser- und Abwasserbehandlungsbetriebsbetriebsbetriebsbetriebsdaten verwendet.

Eisen Sulfat wird als Fest- und Oxidationsmittel -Trennmittel verwendet. Darüber hinaus wird dieses Salz in der Pigmentindustrie und in der Medizin verwendet. Es kann als adstringierendes und statisches verwendet werden.

In der Arbeit von Ibricevic (2000) 70 wurden erwartete primäre molare Zähne ohne Symptome und ohne Anzeichen einer Wurzelreabsorption bei Kindern von 3 bis 6 Jahren (Hauptalter: 4,3 Jahre) diskutiert, die mit einer konventionellen Oktopotomie behandelt wurden.

Sie verwendeten eine 15,5% ige Sulfatlösung mit Eisen Sulfat (für 15 Sekunden für 35 Zähne) und Formokresollösung (fünf -minütiges Verfahren der Buckley -Formel für die nächsten 35 Zähne) als Oktomie -Wirkstoffe.

In beiden Gruppen wurden Zellstoffstümpfe mit Zinkoxid -Eugenolpaste bedeckt. Permanente Restaurationen waren Edelstahlkronen. Die klinische Kontrolle betrug alle drei Monate und die radiologische Überwachung betrug sechs und zwanzig Monate nach der Behandlung.

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Die Ergebnisse in diesem Zeitraum zeigten in beiden Gruppen eine 100% klinische Erfolgsquote. Die radiologische Erfolgsrate betrug in beiden Gruppen 97,2%.

Eisen- und Jarosite -Sulfat wurden von den beiden Geist- und Opportunitäts -Mars -Rovers festgestellt. Diese Substanzen weist auf sehr oxidierende Bedingungen hin, die sich auf der Oberfläche des Mars durchsetzen.

Verweise

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2. Eisensulfat. (2016). Von Cameochemikalien abgerufen: Camechemikalien.NOAA.Regierung.
3. Eisensulfatformulierungen. (2005-2017). Aus Softschools abgerufen: Softschools.com.
4. Ibricevic H1, a.-J. Q. (2000). Eisensulfat als Oktopotomie in Primärzähne: 20 Monate klinische Follow-up. Clin Pediat Dent 24 (4), 269-272. 
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7. Royal Society of Chemistry. (2015). Eisen (iii) Sulfat. Von Chemspider abgerufen.
8. Was passiert mit Eisen (III) Sulfat (Eisensulfat) in wässriger Lösung? (2015, 8. August). Aus Stackexchange abgerufen: Stackexchange.com.