Calciumsulfid (CAS) Struktur, Eigenschaften, erhalten, verwendet, verwendet

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Das CAS beim Auflösen in Wasser bildet verschiedene Verbindungen, weil der Schwefel Ion s^2- wird Ion Sh^- und OH -Ionen werden gebildet^-. Die resultierende Lösung ist alkalisch. Diese Verbindung wird als Basis für Lumineszenzverbindungen verwendet oder die unter bestimmten Bedingungen sichtbares Licht erzeugen. Diese Materialien werden auch in leichten Gemälden verwendet.

Cas Calciumsulfid wurde in einigen Meteoriten gefunden. Autor:. Quelle: Pixabay.

CAS wurde als mögliche Medizin angesehen, um Herzprobleme und Blutgefäße wie Bluthochdruck oder hohen Druck zu behandeln. Dies ist eine Krankheit.

Mit Calciumsulfid können andere Verbindungen wie Calciumnitrat und Calciumcarbonat erhalten werden. Es muss mit Vorsicht behandelt werden und in Kontakt mit der Feuchtigkeit der Atmosphäre kann H erzeugen₂S, was sehr giftig ist.

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Struktur

Calciumsulfid ist eine stark ionische Verbindung, die durch ein CA -Calciumion gebildet wird²⁺ und ein Sulfidionen s^2-.

Kristallisieren in einer kubischen Struktur wie Steinsalz.

Kubische kristalline Struktur von Calciumsulfid. Gelb = Schwefel; Weiß = Kalzium. Benjah-BMM27 / Public Domain. Quelle: Wikimedia Commons.

Nomenklatur

• Calciumsulfid

Physikalische Eigenschaften

Körperlicher Status

Gelbliche weiße kristalline feste, kubische Kristalle wie Natriumchlorid.

Molekulargewicht

72,144 g/mol

Schmelzpunkt

2528 ºC

Dichte

2,59 g/cm³

Löslichkeit

In Wasser löslich. Unlöslich in Ethanol.

Chemische Eigenschaften

Wässrige Lösung

Beim Auflösen in Wasser wird die CAS in seine Calcium -Ca -Ionen unterteilt ²⁺ und Sulfid s^2-. Letzteres im Wasser nimmt ein Proton und wird zum SHH -Hydrosulfuro -Ion^- Veröffentlichung eines OH -Hydroxylion^-.

Kann dir dienen: sifted

S^2- + H₂Oder ⇔ Sh^- + Oh^-

Daher sind Calciumsulfidlösungen alkalisch (sie haben einen basischen pH) und haben keine S -Ionen^2- Aber Sh^-.

Nur falls eine große Menge Alkali zu der Lösung wie NaOH -Natriumhydroxid zugesetzt wird. Das Gleichgewicht bewegt sich in Richtung der Bildung von Schwefelionen s s^2-.

Calciumsulfid löst sich in Wasser auf und bildet andere Verbindungen. Autor: Clker-Free-Vektor-Images. Quelle: Pixabay.

Das sh^- Sie können einen weiteren Proton H nehmen H⁺ von Wasser, das Wasserstoffsulfid bildet, was eine sehr giftige Verbindung ist.

Sch^- + H₂Oder ⇔ h₂S + Oh^-

Daher bilden sich kleine Mengen H in Wasser₂S und durch die Luftfeuchtigkeit der Umwelt ausgesetzt sein, gibt der CAS einen unangenehmen Geruch, der für Wasserstoffsulfid typisch ist.

Verbindungen vorhanden beim Auflösen in Wasser

Das Ergebnis der zuvor angegebenen Wasserreaktionen ist, dass Ca (SH) gebildet wird₂, CA (OH)₂ und ca (sh) (oh).

Cas + h₂O → ca (sh) (OH)

Ca (sh) (oh) + h₂O → CA (OH)₂ + H₂S

Säurebeaktion

Die gleichen Reaktionen, die im Wasser auftreten₂S.

CAS + 2 HCl → CaCl₂ + H₂S

Andere Reaktionen

Wenn eine Calciumsulfidlösung mit Schwefel erhitzt wird, werden die Polysulfidionen erhalten₄^2- und s₃^2-.

Wenn der CAS in trockener Luft oder in reinem Sauerstoff erhitzt wird, wird die Verbindung zum Calciumsulfit -Fall oxidiert₃ Und dann zum Calciumsulfatfall₄:

2 cas + 3 o₂ → 2 Fall₃

2 Fall₃ + ENTWEDER₂ → 2 Fall₄

Mit Oxidationsmitteln wie KCLO -Kaliumchlorat₃, Kno Kaliumnitrat₃ oder Dioxid führen₂ Gewalttätige Reaktionen treten auf.

Erhalten

Calciumsulfid kann durch Kalzinierung (Erwärmung bei sehr hoher Temperatur) das Kalzium (Ca) und Schwefel (S) in inerter Atmosphäre hergestellt werden, dh sie sind nicht vorhanden.

Es kann Ihnen dienen: Chlorsäure (HCLO2)

Ca + s + hitze → cas

Kann auch durch Erhitzen von Calciumsulfatfall erhalten werden₄ Mit Kohle:

Fall₄ + 2 c → cas + 2 co₂

Im letzteren Fall wird jedoch ein reines Haus nicht erhalten, da es zusätzlich mit dem Fall reagiert₄ CAO bilden und so₂.

CAS wird auch durch Verbrennen von Kohleabfällen erzeugt.

Präsenz in der Natur

Der CAS ist natürlich im Oldhamite -Mineral präsent. Dies ist ein Bestandteil einiger Meteoriten und wichtig für die wissenschaftliche Forschung, die am Sonnensystem durchgeführt wird.

Es wird angenommen, dass die Oldhamita durch Kondensation im Nebel gebildet wurde, die das Sonnensystem stammten. Es ist auch in Vulkanen vorhanden.

Cas Calciumsulfid befindet sich im Oldhamit -Mineral, das in einigen Meteoriten gefunden wurde. Leon Hupperichs/CC BY-SA (https: // creativecommons.Org/lizenzen/by-sa/3.0). Quelle: Wikimedia Commons.

Darüber hinaus wird Calciumsulfid natürlich durch Reduktion des Falls erzeugt₄ (Gips) möglicherweise durch die Wirkung von Bakterien.

Anwendungen

In leichten Materialien

Eine der am weitesten verbreiteten Verwendung von Calciumsulfid war als Grundlage für Lichtverbindungen. Dies sind Substanzen, die unter bestimmten Umständen sichtbares Licht emittieren.

In den Lumineszenzverbindungen von CAS wirkt dies als Basis und Aktivatoren werden der Struktur wie Chloriden bestimmter Elemente wie Cerio (CE³⁺) und Europio (EU²⁺).

Das von der CAS -Union und des Aktivator resultierende Material.

Alte Computermonitore hatten Kathodenstrahlröhrchen, bei denen manchmal lumineszierende Verbindungen von Calciumsulfid und Aktivatoren verwendet werden. Autor: Andreas160578. Quelle: Pixabay.

Sie werden auch in den aktuellen Lampen von Lichtdioden oder LED verwendet (Akronym für Englisch Leuchtdioden).

Kann Ihnen dienen: Ayaroína LED-Lampe. Einige können Lumineszenzverbindungen von Calciumsulfid enthalten. Kein maschinenlesbarer Autor zur Verfügung gestellt. Apper nahm an (basierend auf Urheberrechtsansprüchen). /CC BY-SA (http: // creativeCommons.Org/lizenzen/by-sa/3.0/). Quelle: Wikimedia Commons.

Diese Materialien werden auch in leichten Gemälden und Lacken verwendet.

In Behandlung

Calciumsulfid wurde in medizinischen Studien als Arzneimittel zur Behandlung von arterieller Hypertonie (hoher Druck in Arterien) betrachtet. Dies ist eine Krankheit, die das kardiovaskuläre System vieler Menschen (Herz- und Blutgefäße) beeinflusst.

CAS gilt als "Spender" von H₂S. Dies spielt eine wichtige Rolle bei der Regulierung des Tons oder der Stärke von Blutgefäßen, sodass die CAS -Verabreichung ein mögliches Mittel zur Behandlung von Bluthochdruck sein könnte.

Calciumsulfid wurde als mögliches Mittel gegen den hohen Druck des kardiovaskulären Systems von kranken Menschen untersucht. Autor: Mohamed Hassan. Quelle: Pixabay.

Bei der Erlangung anderer Verbindungen

Calciumsulfid ermöglicht es, andere Verbindungen wie Calciumnitrat CA (nein₃)₂:

CAS + 2 HNO₃ → CA (nein₃)₂ + H₂S

Es wurde auch verwendet, um Caco Calciumcarbonat zu erhalten₃. Dafür wird eine wässrige Lösung von CAS in Kohle eingereicht₂:

Cas + h₂Oder + co₂ → h₂S + Caco₃

Andere Apps

Calciumsulfid wird auch als Additiv für Schmiermittel und als Flotationsmittel bei der Mineralgewinnung verwendet.

Risiken

Calciumsulfid kann Haut-, Augen- und Atemwegsreizungen verursachen. Muss mit Vorsichtsmaßnahmen und ordnungsgemäßen Sicherheitsimplementieren manipuliert werden.

Es ist eine sehr giftige Verbindung für das Wasserleben, daher ist sie für diese Umgebungen gefährlich.

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