Eisensulfid (ii) Eigenschaften, Risiken und Verwendung

Er Eisensulfid (II), Auch als Eisensulfid bezeichnet, ist es eine chemische Verbindung von fes. Pulverisiertes Eisensulfid ist pyrophorisch (es wird spontan in der Luft eingeschaltet). Diese Verbindung wird durch Erhitzen von Schwefel und Eisen gemäß der Reaktion erhalten: Fe + S → Fes.

Die Reaktion ist sehr exotherm (freisetzt Wärme) und die Beziehung zwischen Eisen und Schwefel muss 7: 4 sein (Nilered, 2014).

Abbildung 1: Eisenschwefelstruktur (II).

Eisensulfid kann auch in wässriger Medium -Auflösungsschwefel in einer ionischen Eisenlösung (II) erhalten werden. Schwefel, sich auflösen²⁺ + H₂S Fest (s) + 2h⁺

Diese Reaktion konkurriert jedoch mit der Reaktion der Sulfatbildung Eisensäure (ii) wie folgt: Glaube²⁺ + 2HS– → Fe (HS)₂(S)

Anschließend zersetzt Eisensäuresulfat (II) auf Eisensulfat, obwohl die Reaktion sehr langsam auftritt (Rickard, 1995).

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Physikalische und chemische Eigenschaften

Eisensulfid (II) ist ein dunklem oder schwarzes braunes Feststoff metallischer Aussehen. Wenn rein farblos ist (Nationales Zentrum für Biotechnologieinformationen, s.F.). Abbildung 2 zeigt das Aussehen von Eisensulfid.

Abbildung 2: Aussehen von Eisensulfid (II).

Die Verbindung hat ein Molekulargewicht von 87.910 g/mol und eine Dichte von 4,84 g/ml. Es hat einen Fusionspunkt von 1195 ° C und ist in Wasser und Salpetersäure unlöslich (Royal Society of Chemistry, 2015).

Eisensulfid reagiert in saurem Medium, um Eisenoxid- und Wasserstoffsulfiddämpfe zu bilden, die extrem giftig sind. Dies wird in der folgenden Reaktion beobachtet:

Fes + 2H⁺ → Glaube²⁺ + H₂S

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Es reagiert mit verdünnten Schwefelsäurelösungen, um Eisenoxid, Schwefeldioxid und Wasser gemäß der Reaktion zu bilden:

Fes + h₂SW₄ → hässlich + h₂Oder + so₂

Reaktivität und Gefahren

Eisensulfid ist eine unempfindliche Verbindung und reagiert mit der Luft, um Eisenoxid und Schwefel zu bilden. Die Verbindung ist pyrophorisch und kann spontan oder auch das Produkt einer starken Wirkung entzündet werden. Daher ist es nicht ratsam, sie in einem Mörtel zu zerquetschen.

Reagiert mit Oxidationsmitteln und wenn die Zersetzung erhoben ist, emittiert giftige Dämpfe von Schwefeloxiden. Die Verbindung ist bei Aufnahme sehr gefährlich und im Falle eines Augenkontakts (irritierend) und Inhalation gefährlich (Sicherheitsdatenblatt Eisen Sulfidmaterial, 2013).

Bei Augenkontakt müssen diese mindestens 15 Minuten lang mit viel Wasser gespült werden, wodurch gelegentlich die oberen und unteren Augenlider angehoben werden.

Wenn die Verbindung mit der Haut in Kontakt kommt, muss sie mindestens 15 Minuten lang mit viel Wasser gespült werden, während die kontaminierten Kleidung und Schuhe entfernt werden.

Im Falle einer Einnahme sollten 2-4 Tassen Milch oder Wasser verabreicht werden, wenn das Opfer bewusst ist und aufmerksam ist. Eines Unbewusste muss vom Mund gegeben werden

Im Inhalation muss das Opfer vom Expositionsort entfernt und an einen frischen Ort umziehen. Wenn dies nicht atmet, muss künstliche Atmung verabreicht werden. Wenn es schwierig zu atmen ist, muss Sauerstoff verabreicht werden.

In allen Fällen muss eine sofortige medizinische Versorgung erhalten werden (Fisher Scientific, 2009).

Eisensulfid ist an einer seltenen gutartigen Erkrankung beteiligt, die als Pseudomelanose Duodeni bekannt ist. Dies manifestiert sich endoskopisch als diskrete, Pläne, braunschwarze Punkte in der Zwölffingerdarmschleimhaut.

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Erzeugt keine Symptome und kann reversibel sein. Mit elektronischer Mikroskopie und X -Strahlanalyse der Energiedispersion pro Elektronensonde entspricht das Pigment hauptsächlich einer Akkumulation von Eisensulfid (FES) in Makrophagen innerhalb der Lamina selbst (Cheng Cl, 2000).

Verwaltung und Speicherung

Eisensulfid muss von Wärme- und Zündquellen ferngehalten werden. Die leeren Behälter stellen ein Brandgefahr dar, der Abfall muss unter einer Extraktorglocke verdampft werden. Erde verbinden alle Geräte, die Material enthalten, um elektrische Funken zu vermeiden.

Staub wird nicht geatmet. Vermeiden Sie den Kontakt mit den Augen. Tragen Sie angemessene Schutzkleidung. Verwenden Sie im Falle einer unzureichenden Belüftung angemessene Atemgeräte.

Im Falle eines Gefühls sollte die medizinische Versorgung gesucht und dem Produktetikett so viel wie möglich zeigen. Die Verbindung muss von inkompatiblen Substanzen als oxidierende und saure Mittel ferngehalten werden.

Der Behälter, der die Verbindung enthält, muss an einem kühlen Ort trocken gehalten werden. Und es muss an einem belüfteten Ort dicht geschlossen sein. Brennstoffmaterialien sollten vor extremer Hitze und weit entfernt von starken Oxidationsmitteln gelagert werden.

Anwendungen

Eisensulfid wird in Legierungsindustrie und Edelstahl verwendet. Die Stahlindustrie verwendet Eisensulfid als Re-Sulfurierungsmittel bei der Herstellung von kohlenstofffreien Schneidstählen, Legierung und Edelstahl.

Es fungiert auch als erniedrigender Mittel zur Verbesserung der Kapazität der Stahlgießereimaschine, die bei der Herstellung mehrerer Stahlstücke verwendet wird. Bei der Reinigung der groben Phosphorsäure wird Eisensulfid als Reduktionsmittel verwendet, um schwere Verunreinigungen aus Phosphorsäure zu beseitigen.

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Eine weitere Verwendung von Eisensulfid ist die Produktion von formbarem Eisen. Eisensulfid in Kombination mit Eisen Silizium und Ferromanganer wird verwendet, um den Stahl- und Eisenschwefelgehalt zu erhöhen.

Eisensulfid wird auch als Laborchemiker für die Herstellung von Wasserstoffsulfidgas verwendet. In Haaren, Farbe, Keramik, Flaschen und Gefäßen wird Eisensulfid als Pigment verwendet. Es wird auch in Schmiermitteln und zur Behandlung von Fluchtgasen verwendet.

Eisensulfid verwendet mit Sulfaten kompatibel. Sulfatverbindungen sind in Wasser löslich und werden in der Wasserbehandlung verwendet. Eisensulfid wird auch bei der Herstellung von Metallschmelzstücken verwendet.

Eisensulfid ist der Mineralpyrit, der Gold ähnelt und als "Narrengold" gebogen wird. Pyrit wird in Schwefelproduktion und Schwefelsäure verwendet und auch im Kohleabbau (Jainson Labs (Indien), s.F.).

Verweise

1. Cheng Cl, e. Zu. (2000). Pseudomelanose Duodeni: Fallbericht. Changgeng Yi Xue Zhi 23 (6), 372-376.
2. Fisher Scientific. (2009, 20. August). Sicherheitsdatenblatt Eisen (ii) Sulfidmaterial. Aus Lasecsa abgerufen.
3. Jainson Labs (Indien). (S.F.). Verwendung von Eisen Sulfid. Aus Jainsonfes abgerufen.
4. Sicherheitsdatenblatt Eisen Sulfidmaterial. (2013, 21. Mai). Aus Sciencelab abgerufen.
5. Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. (S.F.). Pubchem Compound -Datenbank; CID = 14828. Aus Pubchem abgerufen.
6. (2014, 15. Mai). Vorbereitung von Eisen (II) Sulfid (Kühle Reaktion). Von YouTube abgerufen.
7. Rickard, d. (1995). Kinetik der FES -Präzision: Teil 1. Konkurrierende Reaktionsmechanismen. .
8. Royal Society of Chemistry. (2015). . Abgerufen von Chemspider: Chemspider.com.