Natriumsulfid (Na2s)

Natriumsulfid ist eine chemische Verbindung, die häufig im Kraftprozess der Papierindustrie verwendet wird. Quelle: Ondřej Manggl

Was ist Natriumsulfid?

Er Natriumsulfid (N / A₂S) Es ist ein kristalliner Feststoff aus gelb bis rotem Ziegelstein. In der Natur kommt es in unterschiedlichen Graden der Hydratation vor, wobei das häufigste Natriumsulfid -Nichtahydrat (NA) ist₂S · 9h₂0).

Es sind wasserlösliche Salze, die stark alkalische Lösungen verleihen. Wenn sie der feuchten Luft ausgesetzt sind, nehmen sie die Feuchtigkeit der Luft ab, um spontan zu heizen und die Zündung von brennbaren Materialien in der Nähe zu verursachen. Ebenso emittieren sie in Kontakt mit nassen Luft Schwefelwasserstoff, was nach faulen Eier riecht.

Sie sind stark reduzierende Mittel. Diese Substanzen können für die Umwelt gefährlich sein, insbesondere für Wasserorganismen.

Das Natriummonosulfid wird kommerziell in Form von Skalen mit 60 bis 62% Na geliefert₂S.

Formeln

Die Formeln sind:

- Natriumsulfid (Anhydro): Na₂S

- Natriumsulfid (Nichtahydrat): Na₂S 9H₂0

CAS-Nummer: 1313-82-2 Natriumsulfid (wasserfrei)

CAS-Nummer: 1313-84-4 Natriumsulfid (Nichtahydrat)

Physikalische und chemische Eigenschaften

- Sie sind gelb zu roten Kristallen.

- Sein Molekulargewicht beträgt 79.048 g/mol. Nonahydrat -Natriumsulfid ist 241.183 g/mol.

- Es zersetzt sich bei einer Temperatur von 920-950 ° C.

- Die Zündtemperatur beträgt> 480 ° C.

- Seine Dichte beträgt 1,86 g/cm³.

- Das Natriummonosulfid (NA₂S) kristallisiert mit der Antifluoritstruktur, in der jedes S -Atom von einem Würfel von 8 Na -Atomen und jedem Atom von Na durch ein Tetraeder von 4 Atomen von S umgeben ist.

Molekulare chemische Struktur von Natriumsulfid

Entzündbarkeit

- Das einzige hochflammbare Mitglied in der anorganischen Sulfidengruppe ist Wasserstoffsulfid. Einige andere anorganische Sulfide wie Natriumsulfid können jedoch spontan und sogar Licht erhitzen, wenn sie Feuchtigkeit ausgesetzt sind.

Kann Ihnen dienen: Kaliumchromat (K2CRO4)

- Natriumsulfid gibt dem Feuer ausgesetzt und gibt Gase oder Schwefeldioxiddämpfe, die reizend oder giftig sind.

Reaktivität

- Anorganische Sulfide sind im Allgemeinen grundlegend (einige sind stark grundlegend und daher unvereinbar mit Säuren).

- Viele dieser Verbindungen reduzieren Wirkstoffe (sie reagieren energisch mit Oxidationsmitteln).

- Einfache Schwefelsalze (wie Natrium, Kalium und Ammoniumsulfid) reagieren energisch mit Säuren, um Wasserstoffsulfidgas, hochgiftig und brennbar.

- Natriumsulfid ist brennbar. Kann explodieren, wenn es schnell erwärmt oder trifft.

- Wenn es auf seine Zersetzung erhitzt wird, emittiert es giftige Dämpfe von Natriumoxid und Schwefeloxiden.

- Es reagiert heftig mit Kohlenstoff, mit Gemüsekohle, Diazoniumsalzen, N, N-Diclormetalamin, starken Oxidationsmitteln und Wasser.

Toxizität

- Viele der Mitglieder der Gruppe anorganischer Sulfide verhalten sich als starke Basen und können schwere Verbrennungen verursachen, wenn sie mit der Haut in Kontakt kommen.

- Diese Eigenschaft hängt von ihrer Löslichkeit ab. Die unlöslichsten anorganischen Sulfide (zum Beispiel Quecksilbersulfid (II) und Cadmiumsulfid) sind nicht ätzend.

- Natriumsulfid hat einen Octanol/Wasser -Partitionskoeffizienten (POW) (von -3.5). Dieser Wert wird als Maß für Löslichkeit (und Biokonzentration) einer Substanz in tierischen Fettgeweben (insbesondere Wassertieren) verwendet.

- Natriumsulfid wird für die Umwelt als gefährlich angesehen, insbesondere für Wasserorganismen.

Anwendungen

Zu Hause wird Natriumsulfid verwendet.

Kann Ihnen dienen: periodische Eigenschaften der Elemente und ihrer Merkmale

In der Branche wird es in Reinigungskräften, in Zement und als Vorläufer bei der Herstellung anderer Chemikalien verwendet. Auch in der Zellstoff- und Papierindustrie.

Klinische Wirkungen

Natriumsulfid -Exposition ist in Industrieländern und unterentwickelten Ländern sowohl in der Industrie als auch in der Heimat häufig vorkommt. Diese korrosiven Substanzen sind in mehreren Hausprodukten in geringer Konzentration vorhanden.

In Industrieländern sind schwerwiegende Auswirkungen selten. Diese treten hauptsächlich auf die absichtliche Aufnahme des Chemikers bei Erwachsenen auf. In Entwicklungsländern sind schwerwiegende Auswirkungen jedoch häufiger.

Alkalisch -korrosive Ursache Nekrose durch Verflüssigung. Sie saponifizieren Fette in der Zellmembran, zerstören die Zelle und ermöglichen eine tiefe Penetration in Schleimhäuten.

Orale Exposition 

- Im Magen -Darm -Gewebe gibt es eine anfängliche Entzündung, gefolgt von Gewebenekrose (mit möglicher Perforation), dann Granulation und schließlich Bildung von Stenose.

- Patienten mit leichter Einnahme entwickeln Reizungen oder Verbrennungen von Grad I (oberflächliche Hyperämie und Ödem) des Oropharynx, der Speiseröhre oder des Magens.

- Patienten mit mäßiger Vergiftung können Verbrennungen des Grades II (oberflächliche Ampullen, Erosionen und Geschwüren) mit einem möglichen anschließenden Training der Stenose (insbesondere der Speiseröhre) entwickeln.

- Einige Patienten (insbesondere kleine Kinder) können im oberen Atemweg Ödeme entwickeln.

- Patienten mit schwerer Einnahmevergiftung können tiefe Verbrennungen und Nekrose der gastrointestinalen Schleimhaut mit Komplikationen wie Perforation (Speiseröhre, Magen-, selten duodenal), Fisteln (Tracheoesophagisch) und gastrointestinaler Hemorrhage (Tracheoesophagic, Aortoesophagic) und gastrointestinaler Hemorrhage entwickeln können.

- Hypotonie, Tachykardie, Tachypnoe, Stenosebildung (hauptsächlich Speiseröhre), Speiseröhrenkarzinom und Ödeme des oberen Atemwegs können entwickelt werden (was häufig ist und häufig die Lebensdauer gefährdet).

Kann Ihnen dienen: umfangreiche Eigenschaften der Materie

- Eine schwere Vergiftung beschränkt sich im Allgemeinen auf absichtliche Aufnahmen bei Erwachsenen.

Inhalationsexposition

- Leichte Exposition kann Husten und Bronchospasmus verursachen.

- Schwere Inhalation kann Ödeme des oberen Atemwegs, Verbrennungen, Stridor und selten eine akute lungene Läsion verursachen.

Augenbelastung

- Es kann schwere Bindehaut- und Chemosereizungen, Hornhaut -Epitheldefekte, limbische Ischämie, dauerhaften Sehverlust und in schweren Bohrfällen hervorrufen.

Dermalexposition

- Leichte Exposition verursacht Reizungen und Verbrennungen der Teildicke. Die metabolische Azidose kann bei Patienten mit schweren Verbrennungen oder Schocken entwickelt werden.

- Eine längere Exposition oder Produkte mit hoher Konzentration können insgesamt dicke Verbrennungen verursachen.

Verweise

1. Benachrichtigte Klassifizierung und Kennzeichnung. Natriumsulfid, hydratisiert. Von echa geborgen.Europa.EU.
2. Natriumsulfid. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Von Toxnet wiederhergestellt.NLM.NIH.Regierung.