Elektrolytische Dissoziationstheorie

Wassermoleküle. Die rote Kugel ist das Sauerstoffatom und der zwei weiße Wasserstoff. Mit Lizenz

Was ist die Elektrolyt -Dissoziationstheorie?

Der Elektrolytische Dissoziationstheorie Es bezieht sich auf die Trennung des Moleküls eines Elektrolyten in seinen konstituierenden Atomen. Die Dissoziation von Elektronen ist die Trennung einer Verbindung an ihren Ionen in der eingehenden Lösung. Elektrolytische Dissoziation erfolgt infolge der Wechselwirkung des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels.

Die in Spektroskopen durchgeführten Ergebnisse zeigen, dass diese Wechselwirkung hauptsächlich chemischer Natur ist. Zusätzlich zur Solvapazität von Lösungsmittelmolekülen und der Dielektrizitätskonstante des Lösungsmittels spielt eine makroskopische Eigenschaft auch eine wichtige Rolle bei der elektrolytischen Dissoziation.

Die klassische Theorie der elektrolytischen Dissoziation wurde von Svante Arrhenius (1859-1927) und Wilhelm Ostwald (1853-1932) in den 1880er Jahren entwickelt.

Arrhenius beschrieb Säuren und Basen: Säuren sind Substanzen, die in Wasserfreisetzungsprotonen oder Wasserstoffionen (H+) auflösen können, und die Basen sind solche, die beim Auflösen in Wasser Hydroxidionen freisetzen können (OH-). Er entdeckte auch, dass beide Substanzen beim Auflösen in Wasser Strom leiten. Diese Substanzen sind als Elektrolyte bekannt.

Die Theorie basiert auf der Vermutung einer unvollständigen Dissoziation des gelösten Stoff.

Das dynamische Gleichgewicht zwischen dissoziierten Molekülen und Ionen wird durch das Massenaktionsgesetz beschrieben.

Es gibt mehrere experimentelle Beobachtungen, die diese Theorie stützen, einschließlich der in festen Elektrolyten vorhandenen Ionen, der Anwendung des Ohm -Gesetz.

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Stützpunkte der Theorie 

Diese Theorie beschreibt die wässrigen Lösungen in Bezug auf Säuren, die dissoziieren, Wasserstoffionen und Basen anzubieten, die dissoziieren, Hydroxylionen anzubieten. Das Produkt einer Säure und einer Basis ist Salz und Wasser.

Diese Theorie wurde 1884 ausgesetzt, um die Eigenschaften elektrolytischer Lösungen zu erklären. Es ist auch als ionische Theorie bekannt.

Wenn ein Elektrolyt in Wasser gelöst ist, trennt er sich in zwei Arten von beladenen Partikeln: eine mit einer positiven Belastung und die andere eine negative Belastung. Diese geladenen Partikel sind die Ionen. Die positiv geladenen Ionen werden als Kationen bezeichnet und diejenigen, die negativ geladen sind, Anionen.

In ihrer modernen Form geht die Theorie davon aus, dass feste Elektrolyte aus Ionen bestehen, die durch die elektrostatischen Kräfte der Anziehung vereint bleiben.

Wenn ein Elektrolyt in einem Lösungsmittel gelöst ist, schwächen diese Kräfte und dann durchläuft der Elektrolyt eine Dissoziation in Ionen: Die Ionen werden aufgelöst.

Der Prozess der Trennung der Moleküle in Elektrolytionen wird als Ionisation bezeichnet. Der Anteil der Gesamtzahl der in der Lösung als Ionen vorhandenen Moleküle wird als Ionisationsgrad oder Dissoziationsgrad bezeichnet. Dieser Abschluss kann durch das α -Symbol dargestellt werden.

Es wurde beobachtet, dass alle Elektrolyte auf dem gleichen Niveau nicht ionisiert sind. Einige sind fast vollständig ionisiert, während andere schwach ionisiert sind. Der Grad der Ionisation hängt von mehreren Faktoren ab.

Die in der Lösung vorhandenen Ionen treffen sich ständig zu neutralen Molekülen und erzeugen so einen dynamischen Gleichgewichtszustand zwischen ionisierten und nicht -ionisierten Molekülen.

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Wenn ein elektrischer Strom durch die elektrolytische Lösung übertragen wird, bewegen sich die positiven Ionen (Kationen) in Richtung der Kathode, und die negativen Ionen (Anionen) bewegen. Dies bedeutet, dass Elektrolyse auftritt.

Elektrolytische Lösungen

Elektrolytische Lösungen sind von Natur aus immer neutral. Es ist jedoch nicht notwendig, dass die Anzahl der beiden Ionen -Sets immer gleich sein sollte.

Die Eigenschaften von Elektrolyten in der Lösung sind die Eigenschaften der in der Lösung vorhandenen Ionen.

Zum Beispiel enthält eine Säurelösung immer H+ -Ionen, während die grundlegende Lösung OH-Ionen enthält, und die charakteristischen Eigenschaften der Lösungen sind diejenigen mit H- bzw. OH-Ionen.

Die Ionen wirken als Moleküle zur Depression des Gefrierpunkts, erhöhen den Siedepunkt, senken den Dampfdruck und legten den osmotischen Druck auf.

Die Leitfähigkeit der elektrolytischen Lösung hängt von der Art und der Anzahl der Ionen ab, wenn der Strom durch die Lösung durch die Ionenbewegung geladen wird.

Die Ionen

Die klassische Theorie der elektrolytischen Dissoziation gilt nur für die Verdünnung von Lösungen schwacher Elektrolyte.

Starke Elektrolyte in verdünnten Lösungen werden praktisch vollständig dissoziiert. Folglich spielt die Idee eines Gleichgewichts zwischen dissoziierten Ionen und Molekülen keine Rolle.

Nach chemischen Konzepten werden Ionenpaare und die komplexesten Aggregate in starken Elektrolytlösungen in mittleren und hohen Konzentrationen gebildet.

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Moderne Daten zeigen, dass Ionenpaare aus zwei in Kontakt abgelehnten Ladeionen bestehen oder durch ein oder mehrere Lösungsmittelmoleküle getrennt sind. Ionenpaare sind elektrisch neutral und nehmen nicht an der Stromübertragung teil.

In den relativ verdünnten Lösungen starker Elektrolyte kann das Gleichgewicht zwischen individuell gelösten Ionen und Ionenpaaren ungefähr in ähnlicher Weise der klassischen Theorie der elektrolytischen Dissoziation durch konstante Dissoziation beschrieben werden.

Faktoren im Zusammenhang mit dem Ionisationsgrad

Der Ionisationsgrad einer elektrolytischen Lösung hängt von den folgenden Faktoren ab:

• Art des gelösten Stoffes: Wenn die ionisierbaren Teile des Moleküls einer Substanz durch kovalente Bindungen anstelle von elektrisch -Bindungen verbunden sind, werden in der Lösung weniger Ionen geliefert. Diese Substanzen werden als schwache Elektrolyte bezeichnet. Für ihre Seite sind starke Elektrolyte in der Lösung fast vollständig ionisiert.
• Art des Lösungsmittels: Die Hauptfunktion des Lösungsmittels besteht darin, die elektrostatischen Anziehungskräfte zwischen zwei Ionen zu schwächen, um sie zu trennen. Wasser wird als das beste Lösungsmittel angesehen.
• Verdünnung: Die Ionisationskapazität eines Elektrolyten ist umgekehrt proportional zur Konzentration seiner Lösung. Daher nimmt der Ionisationsgrad mit zunehmender Verdünnung der Lösung zu.
• Temperatur: Der Ionisationsgrad nimmt mit zunehmender Temperaturzunahme zu. Dies liegt daran.

Verweise

1. Elektrolytische Dissoziation. Aus dem Wörterbuch geborgen.com.
2. Theorie der elektrolytischen Dissoziation. Aus dem Wortschatz geborgen.com.
3. Arrhenius -Theorie der klektololytischen Dissoziation. Von Asktiitianern erholt.com.