Tiocyanatbildung, Struktur, Typen, verwendet

Er Tiocianato Es ist ein anorganisches Anion, dessen Formel SCN ist^-. Dies ist das, was Pseudohalogenuro bekannt ist, da sein chemisches Verhalten der von Halogenuros, dh Fluorid, Chlorid usw. ähnelt. Es ist auch unter dem Namen Rodanida bekannt, obwohl dies derzeit weniger häufig verwendet wird.

Tiozianat ist eine merkwürdige Art, weil sie an der Grenze zwischen organischer und anorganischer Chemie positioniert ist. Perfekt ist es Teil sowohl organischer als auch anorganischer Verbindungen, die nur so unterschiedlich sind, wie es verknüpft oder Wechselwirkung ist. Dieser Pseudohalogenuro hat eine starke biochemische Verbindung zu Cyanidionen und ihrem Stoffwechsel.

Tiocyanat -Anion, dargestellt durch ein Vollraummodell. Quelle: Benjah-BMM27 / Public Domain.

Im überlegenen Bild gibt es eine Darstellung des SCN^- Verwenden eines vollständigen Raummodells. Die gelbe Kugel entspricht dem Schwefelatom, während die schwarzen und bläulichen Kohlenstoff- bzw. Stickstoffatome sind. Tiocianat hat einen sauerstoffhaltigen Bruder: Cyanato, OCN^-, in dem das Schwefelatom durch einen Sauerstoff ersetzt wird.

Kaliumtiocianat, KSCN, ist eines der repräsentativsten Beispiele für diesen Pseudohalogenuro. Andererseits gibt es in der organischen Chemie Tiocianate, deren allgemeine Formeln RSCN wie Methyl -Tiocianat, Cho sind₃Scn.

[TOC]

Ausbildung

Reaktion zwischen Cyanid und Schwefel

Die SCN -Formel^- Ermöglicht Ihnen, dass die Synthese auf der Cyanid -Reaktion basiert, CN^-, Mit einer Art, die Schwefelatome spendet. In der Tat kann Cyanid gut mit elementarem Schwefel reagieren, s₈, oder mit den Tiosulfatanionen, s₂ENTWEDER₃^2- Tiocyanat produzieren:

8 cn^{- -} + S₈ → 8 scn^{- -}

CN^{- -} + S₂ENTWEDER₃^2- → scn^{- -} + S₂ENTWEDER₃^2-

Kann Ihnen dienen: CO2 -Link -Typ

Die zweite Reaktion wird jedoch durch ein Enzymsystem katalysiert, das aus Sulfurtransferase Thiosulfat besteht. Unser Körper hat diese Enzyme, und deshalb können wir Cyanide metabolisieren, die aus Cyanoglucosiden stammen (Kohlenhydrate mit der CN -Gruppe). Auf diese Weise wird der Körper den schädlichen CN los^-, die Zellatmatmungsprozesse beeinträchtigen.

Tiocianaten werden im Speichel und in geringerem Maße in Plasma aufgelöst. Ihre Konzentrationsniveaus zeigen, wie exponiert Individuen für Cyanides sind, entweder aufgrund einer übermäßigen Aufnahme von Lebensmitteln, die sie in ihrer natürlichen Form enthalten (Nüsse, Mandeln, Hülsenfrüchte, Linazas usw.) oder durch längeres Einatmen des Rauchs von Zigaretten und Tabak.

Tioziale Säure -Neutralisation

Der scn^- Es kann durch Neutralisation seiner sauren Form erhalten werden: Tiociansäure, HSCN oder Isotiocyanic, HNCs. Abhängig von der verwendeten Basis wird auch ein tioziatisches Salz erhalten.

Struktur

Links

Tiocianat -Resonanzstrukturen. Quelle: Ben Mills über Wikipedia.

Das überlegene Bild zeigt, wie die negative Belastung des SCN verteilt ist^-. Beachten Sie, dass alle Atome SP -Hybridisierung haben², Sie befinden sich also in derselben Linie.

Das Elektronenpaar kann sich gut am Stickstoffatom oder am Schwefelatom befinden. Diese Tatsache erklärt ein wichtiges Merkmal von Tiocianat: Es ist ein zweifacher Ligand, dh in der Lage, auf zwei verschiedene Arten zu verknüpfen.

Isomería

Liaison -Isomeria für Phenyltiocyanat. Quelle: Benjah-BMM27 / Public Domain

In Tiocianat -Verbindungen ist das Link -Isomer vorhanden. Wie im überlegenen Bild zu sehen ist, ist der SCN^- Es kann mit einem Benzenen Ring oder einer Phenylgruppe entweder durch sein Schwefelatom oder sein Stickstoffatom verbunden werden. Wenn es mit dem S verbunden ist, heißt es Tiocianat; Wenn es mit dem N verbunden ist, heißt es Isotiocianat.

Kann Ihnen dienen: Stanislao Cannizzaro

Beachten Sie, wie -Scn oder -ncs wie lineare Fragmente aussehen. Diese lineare Geometrie bleibt sowohl bei organischen als auch bei anorganischen Tiocianaten unverändert.

Die -Cs -Bindung ist stärker als -scn, da Stickstoff, weil sie kleiner ist, die negative Last des Elektronenpaars, mit dem sich die kovalente Bindung bildet, besser konzentriert.

Interaktionen

SCN -Anionen^- Sie können aufgrund elektrostatischer Abstoßungen nicht miteinander interagieren. Daher brauchen sie Kationen, damit sie elektrostatisch interagieren und damit einen Kristall "bauen" können. Anorganische Tiocianaten sind Verbindungen im ionischen Essenz.

In der Zwischenzeit basieren für organische Tiocianate ihre Wechselwirkungen auf den Kräften von Van der Waals; Besonders diejenigen eines Dipol-Dipolo-Typs. Die SCN -Gruppe, entweder als verknüpft, ist polar und trägt daher zu einer Erhöhung der Polarität der Verbindung bei. Offensichtlich sind Dipol-Dipolo-Wechselwirkungen schwächer als ionische Attraktionen, beispielsweise am KSCN vorhanden⁺Scn^-).

Organische Tiocianaten

Organische Tiocianaten werden mit der RSCN -Formel dargestellt. Auf der anderen Seite haben wir auch die Isoocianaten, RNCs.

Somit reicht es aus, R durch Alkyl- oder aromatische molekulare Fragmente zu ersetzen, um mehrere Verbindungen zu erhalten. Zum Beispiel Cho₃CH₂SCN ist Ethyltiozianat. Im vorherigen Abschnitt r₆H₅Scn oder φ-scn.

Anorganische Tiocianaten

Anorganische Tiocyanate gelten als Salze von Tiociansäure, HSCN und können als MSCN dargestellt werden, wobei M ein metallisches Kationen oder Ammoniumkation ist. So haben wir zum Beispiel:

-Nascn, Natriumtiocyanat

-NH₄SCN, Ammoniumtiocianat

Es kann Ihnen dienen: Unterschiede zwischen organischen und anorganischen Verbindungen

-Glaube (SCN)_3, Eisen Tiocyanat

Viele anorganische Tiocianaten sind farblose feste Salze.

Andererseits haben wir auch die Tiozianatkomplexe in Lösung. Zum Beispiel eine wässrige Lösung, die Glaubenionen enthält³⁺ wird mit SCN -Ionen abgeschlossen sein^- Zu bilden [Glaube (NCS) (h₂ENTWEDER)₅]²⁺, Welches ist blutrot.

Ebenso der SCN^- Es ist in der Lage, mit anderen Metallkationen zu komplexen, wie z. B. Co²⁺, Cu²⁺ Und du⁴⁺, Jeder entsteht einen farbenfrohen Komplex.

Anwendungen

Der SCN -Anion^- Es wird für photometrische Metallbestimmungen in wässrigen Lösungen verwendet. Diese Methode basiert genau auf der Messung der Absorption der farbenfrohen Komplexe von Tiocianaten mit Metallen.

Aus dieser spezifischen Verwendung sind andere so unterschiedlich wie die existierenden Tiocianaten.

Organische Tiocianate sind mehr als alles andere als Strukturblöcke für die Synthese von Schwefelverbindungen in der Medizin bestimmt.

Andererseits werden anorganische Tiocianate mit Farbgebieten für die Textilindustrie oder als Zusatzstoffe für Bootsgemälde verwendet. Auch weil es gute SCN -Ionenspender sind^-, Sie sind für die Herstellung von Insektiziden und Fungiziden erforderlich.

Von den Tiocianaten sind die beliebtesten Nascn und KSCN, die beide in den Arzneimitteln, Konstruktionen, elektronischen und agrochemischen Industrien sehr angefordert werden.

Verweise

1. Morrison, r. T. und Boyd, r, n. (1987). Organische Chemie. 5. Ausgabe. Editorial Addison-Wesley Interamerikaner.
2. Carey f. (2008). Organische Chemie. (Sechste Ausgabe). Mc Graw Hill.
3. Graham Solomons t.W., Craig b. Braten. (2011). Organische Chemie. (10. Ausgabe.). Wiley Plus.
4. Shiver & Atkins. (2008). Anorganische Chemie. (Vierte Edition). Mc Graw Hill.
5. Wikipedia. (2020). Thiocyanat. Abgerufen von: in.Wikipedia.Org
6. Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. (2020). Thiocyanat. Pubchem -Datenbank., CID = 9322. Erholt von: Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Regierung
7. Elsevier b.V. (2020). Thiocyanat. Scientedirect. Abgerufen von: Scientedirect.com
8. Nouryon. (2020). Thiocyanat. Abgerufen von: Schwefelivaten.Nouryon.com
9. Riedel, k., Hagundan, h.W. Und Scherer, G. (2013). Thiocyanat in Plasma und Speichel [Biomonitoring -Methoden, 2013]. In der MAK - Sammlung für die Gesundheit und Sicherheit der Arbeitskräfte (Hrsg. Und). Doi: 10.1002/3527600418.BI5712Sale0013