Titangeschichte, Struktur, Eigenschaften, Reaktionen, verwendet, verwendet

Er Titan Es ist ein Übergangsmetall, das durch das chemische Ti -Symbol dargestellt wird. Es ist das zweite Metall, das im Block erscheint D des Periodensystems, kurz nach dem Skandio. Die Atomzahl ist 22 und wird in der Natur als viele Isotope und Radioisotope dargestellt, von denen die ⁴⁸Sie sind der am häufigsten vorkommende von allen.

Seine Farbe ist silbergrau und seine Stücke sind von einer Schutzoxidschicht bedeckt, die das Titan zu einem Metall gegen Korrosion sehr resistent macht. Wenn diese Schicht gelblich ist, ist es das Titan Nitruro (Zinn), eine Verbindung, die sich bildet, wenn dieses Metall in Gegenwart von Stickstoff, einzigartiger und angesehener Eigenschaft verbrennt.

Titanringe. Quelle: pxhere.

Zusätzlich zu dem, was bereits erwähnt wurde, ist es äußerst resistent gegen mechanische Auswirkungen, obwohl es leichter als Stahl ist. Deshalb ist es als das stärkste Metall von allen bekannt, und sein einzelner Name ist gleichbedeutend mit Stärke. Es hat auch Widerstand und Leichtigkeit, zwei Merkmale, die es zu einem wünschenswerten Material für die Herstellung von Flugzeugen machen.

Auch und nicht zuletzt ist Titan ein biokompatibler Metall und angenehm zu berühren. Daher wird es in Schmuck zur Ausarbeitung von Ringen verwendet. und in Biomedizin wie orthopädischen und zahnärztlichen Implantaten, die in Knochengewebe integriert werden können.

Die bekanntesten Verwendungszwecke wohnen jedoch im Onkel₂, als Pigment, Additiv, Beschichtung und Photokatisierung.

Es ist das neuntisch am häufigsten vorkommende Element der Erde und das siebte innerhalb von Metallen. Trotzdem sind seine Kosten aufgrund der Schwierigkeiten, die überwunden werden müssen, um aus ihren Mineralien zu extrahieren, hoch, darunter Rutilo, Anatase, Ilmenit und Perovskita. Von allen Produktionsmethoden ist der Krollprozess der weltweit am häufigsten verwendete.

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Geschichte

Entdeckung

Das Titan wurde zum ersten Mal im Ilmenit -Mineral im Manaccan Valley (Vereinigtes Königreich) von den Fans William Gregor im Jahr 1791 identifiziert. Er war in der Lage zu erkennen, dass er ein Eisenoxid enthielt, da sein Sand durch den Einfluss eines Magneten bewegt wurde; Aber er berichtete auch, dass es ein anderes unbekanntes Metalloxid gab, das er "Manacanita" nannte.

Obwohl die Royal Geological Society of Cornwall in Royal Geological und andere Medien ging, sorgten die Royal Geological Society, obwohl seine Beiträge nicht aufgestanden waren, kein anerkannter Mann der Wissenschaft zu sein.

Vier Jahre später, 1795, erkannte der deutsche Chemiker Martin Heinrich Klaproth unabhängig voneinander dasselbe Metall; Aber im Rutilo Mineral in Bainik, der Slowakei, derzeit.

Es gibt diejenigen, die behaupten, er habe "Titanio" zu diesem neuen Metall ernannt, das von seiner Härte in der Ähnlichkeit mit den Titanen inspiriert wurde. Andere stellen sicher, dass die Neutralität der gleichen mythologischen Charaktere mehr fällig war. So wurde das Titan als chemisches Element geboren, und Klaproth konnte dann schließen, dass es dasselbe Manacanit des Ilmenit -Minerals war.

Isolation

Seitdem begannen Versuche, es von solchen Mineralien zu isolieren, aus solchen Mineralien; Die meisten von ihnen waren jedoch fruchtlos, da Titan mit Sauerstoff oder Stickstoff kontaminiert war oder ein Carbid nicht zu reduzieren war. Sie mussten fast ein Jahrhundert (1887) bestehen, damit Lars Nilson und Otto Pettersson eine Stichprobe mit 95% Reinheit vorbereiten konnten.

1896 gelang es Henry Moissan, eine Probe mit einer Reinheit von bis zu 98% zu erhalten, dank der Reduktion Wirkung von metallischem Natrium. Diese unreinen Titanianer waren jedoch durch die Wirkung von Sauerstoff- und Stickstoffatomen spröde. Daher war es notwendig, einen Prozess zu entwerfen.

Und mit diesem Ansatz stammte der von Matthew aus dem Jahr 1910 entstandene Jägerprozess. Jäger in Zusammenarbeit mit General Electric am Renselaer Polytechnic Institute.

Zwanzig Jahre später in Luxemburg, William J. Kroll hat eine andere Methode unter Verwendung von Calcium und Magnesium entwickelt. Gegenwärtig bleibt das Kroll -Prozess eine der Hauptmethoden, um metallisches Titan auf kommerziellen und industriellen Maßstäben zu produzieren.

Von diesem Punkt an folgt die Geschichte des Titans dem Verlauf seiner Legierungen in Anwendungen für die Luft- und Raumfahrt- und Militärindustrie.

Elektronische Struktur und Konfiguration

Das reine Titan kann sich mit zwei Strukturen kristallisieren: ein kompaktes hexagonales (HCP), als Phase α bezeichnet, und ein Kubikum, das im Körper (BCC) namens Phase β β zentriert ist. Somit handelt es sich.

Die α -Phase ist bei Temperatur- und Druckumgebungen am stabilsten, wobei Sie Atome von zwölf Nachbarn umgeben sind. Wenn die Temperatur auf 882 ° C steigt, wird das hexagonale Glas in ein kubisches, weniger dichtes, was mit dem höchsten Atomvibrationenprodukt der Wärme übereinstimmt.

Wenn die Temperatur erhöht wird, widerspricht die α -Phase einen größeren thermischen Widerstand; Das heißt, seine spezifische Wärme nimmt auch zu, so dass es zunehmend Wärme auf 882 ° C erreichen wird.

Was ist, wenn die Temperatur den Druck ausübt, anstatt die Temperatur zu erhöhen?? Dann werden verzerrte BCC -Kristalle erhalten.

Verknüpfung

In diesen Metallkristallen gehen sie in die Verbindung ein, die sich den Atomen von Ihnen anschließt, ihre Valenzelektronen der 3D- und 4S -Orbitale gemäß der elektronischen Konfiguration:

Kann Ihnen dienen: Eisenhydroxid (ii): Struktur, Eigenschaften, verwendet

[Ar] 3d² 4s²

Er muss kaum vier Elektronen mit seinen Nachbarn teilen, die fast leere Bänder stammen, und daher ist das Titan nicht so ein guter Leiter von Elektrizität oder Wärme wie andere Metalle.

Legierungen

Noch wichtiger als das, was zur kristallinen Struktur des Titaniums kommentiert wird, ist, dass sowohl Phasen, α als auch β ihre eigenen Legierungen bilden können. Diese können aus reinen α- oder β -Legierungen oder Gemischen von beiden in verschiedenen Anteilen bestehen (α + β).

Ebenso beeinflusst die Größe ihrer jeweiligen kristallinen Körner die endgültigen Eigenschaften solcher Titanlegierungen sowie die Massenzusammensetzung und die Beziehungen der aggregierten Additive (andere Metalle oder Atome von N, O, C oder H).

Additive üben einen signifikanten Einfluss auf Titanlegierungen aus, da sie einige der beiden spezifischen Phasen stabilisieren können. Zum Beispiel: Al, O, Ga, Zr, Sn und N sind Additive, die das α (dichteste HCP -Kristalle) stabilisieren; und Mo, V, W, Cu, Mn, H, Faith und andere sind Additive, die die β -Phase stabilisieren (weniger dichte BCC -Kristalle).

Die Untersuchung all dieser Titanlegierungen, ihrer Strukturen, Zusammensetzung, Eigenschaften und Anwendungen unterliegt metallurgischen Werken, die in der Kristallographie ruhen.

Oxidationszahlen

Gemäß der elektronischen Konfiguration würde das Titan acht Elektronen benötigen, um 3D -Orbitale vollständig zu füllen. Dies kann es nicht in einer seiner Verbindungen bekommen, und Máxima schafft es, bis zu zwei Elektronen zu gewinnen. Das heißt, Sie können negative Oxidationszahlen erwerben: -2 (3D⁴) und -1 (3d³).

Der Grund liegt auf der Elektronegativität des Titans und dass es sich außerdem um ein Metall handelt, sodass es eine größere Tendenz hat, positive Oxidationszahlen zu haben. wie +1 (3D²4s¹), +2 (3D²4s⁰), +3 (3D¹4s⁰) und +4 (3D⁰4s⁰).

Beachten Sie, wie die Elektronen des 3D- und 4S -Orbitals⁺, Du²⁺ usw.

Die Oxidationszahl +4 (ti⁴⁺) ist der repräsentativste von allen, weil es dem Titan in seinem Oxid entspricht: Onkel₂ (Du⁴⁺ENTWEDER₂^2-).

Eigenschaften

Aussehen

Graues Silbermetall.

Molmasse

47, 867 g/mol.

Schmelzpunkt

1668 ° C. Dieser relativ hohe Fusionspunkt wird durch ein refraktäres Metall hergestellt.

Siedepunkt

3287 ° C.

Selbstdirektionstemperatur

1200 ° C für reines Metall und 250 ° C für fein geteilten Staub.

Duktilität

Titan ist ein duktiles Metall, wenn es an Sauerstoff fehlt.

Dichte

4,506 g/ml. Und an seinem Schmelzpunkt 4,11 g/ml.

Fusionshitze

14.15 kJ/mol.

Verdampfungswärme

425 kJ/mol.

Molarenwärmekapazität

25060 j/mol · k.

Elektronegativität

1,54 auf der Paulingskala.

Ionisationsenergien

Erstens: 658,8 kJ/mol.

Zweitens: 1309,8 kJ/mol.

Dritter: 2652,5 kJ/mol.

Mohs Härte

6.0.

Nomenklatur

Der Oxidationszahlen sind die +2, +3 und +4 am häufigsten und die in der traditionellen Nomenklatur bezeichnet, wenn Titanverbindungen benannt werden. Für den Rest bleiben die Regeln für Aktiennomenklaturen und systematisch gleich.

Betrachten Sie zum Beispiel den Onkel₂ und die Ticl₄, Zwei der bekanntesten Verbindungen von Titan.

Es wurde bereits gesagt, dass im Onkel₂ Die Titanoxidationszahl beträgt +4 und ist daher der größte (oder positive), der Name muss mit dem Suffix -ICO enden. Sein Name ist das titanische Oxid gemäß der traditionellen Nomenklatur; Titanoxid (IV) gemäß der Aktiennomenklatur; und Titandioxid gemäß der systematischen Nomenklatur.

Und für die Ticl₄ Es wird direkter fortgesetzt:

Nomenklatur: Name

-Traditionell: Titanic Chlorid

-Bestand: Titanchlorid (IV)

-Systematisch: Titantetrachlorid

In Englisch bezeichnen sie diese Verbindung normalerweise als "kitzeln".

Jede Titan -Verbindung kann sogar Eigennamen außerhalb der Nomenklaturregeln haben und hängt vom technischen Jargon des betreffenden Feldes ab.

Wo ist und Produktion

Titanisch -Mineralien

Rutilo Quartz, einer der Mineralien mit dem höchsten Titangehalt. Quelle: Didier Descuens [CC BY-SA 3.0 (https: // creativecommons.Org/lizenzen/by-sa/3.0)]]

Titan ist, auch wenn es der am häufigsten vorkommende siebte in der Erde ist und der neunte in der Erdkruste, in der Natur nicht als reines Metall, sondern in Kombination mit anderen Elementen in Mineraloxiden vorkommt; besser bekannt als Titanifer -Mineralien.

Um es zu erhalten, ist es notwendig, diese Mineralien als Rohstoff zu verwenden. Einige von ihnen sind:

-Titanita oder Spheny (Katisio₅) mit Eisen- und Aluminiumverunreinigungen, die ihre grünen Farbkristalle drehen.

-Brookita (Onkel₂ Ortorrombisch).

-Rutilo, stabileres Polymorph des Onkels₂, gefolgt von Anatasa- und Brookita -Mineralien.

-Ilmenita (Fetio₃).

-Perovskita (Catio₃)

-Leukooxeno (heterogene Mischung aus Anatase, Rutilo und Perovskita).

Beachten Sie, dass mehrere mitanisch -Mineralien erwähnt werden, auch wenn es andere gibt. Nicht alle sind jedoch übereinstimmend und können ebenso schwer zu beseitigen und das Risiko der Eigenschaften des endgültigen Metalltitans ausgesetzt ist.

Kann Ihnen dienen: Holmio

Aus diesem Grund werden Sphen oder Perovskita normalerweise für die Titanproduktion verwendet, da ihr Calcium- und Siliziumgehalt schwer aus dem Reaktionsgemisch zu entfernen ist.

Von all diesen Mineralien werden Rutilo und der Ilmenit für seinen hohen Onkelgehalt am häufigsten und industriell am häufigsten verwendet₂; Das heißt, sie sind reich an Titan.

Krollprozess

Wählte einen der Mineralien als Rohstoff aus, den Onkel₂ In ihnen muss es reduziert werden. Zu diesem Zeitpunkt erhitzen Mineralien zusammen mit Kohle auf rot leben und leben in einem flüssigen Bettreaktor von 1000 ° C. Dort der Onkel₂ Reagiert mit gasöses Chlor gemäß der folgenden chemischen Gleichung:

Onkel₂(s) + c (s) + 2cl₂(g) => ticl₄(l) +co₂(G)

Die Ticl₄ Es handelt. Daher die Ticl₄ Dann wird es durch fraktionale Destillation und Niederschlag gereinigt.

Bereits gereinigt die Ticl₄, Eine leichte Spezies zu reduzieren, wird in einen Edelstahlbehälter gegossen, auf den leer angewendet wird, um Sauerstoff und Stickstoff zu beseitigen, und ist mit Argon gefüllt, um eine inerte Atmosphäre zu gewährleisten, die das produzierte Titan nicht beeinflusst. Dabei wird Magnesium zugegeben, das gemäß der folgenden chemischen Gleichung auf 800 ° C reagiert:

Ticl₄(l) + 2 mg (l) => ti (s) + 2mgcl₂(L)

Titanien füllt sich als schwammiger Feststoff aus, der sich mit Behandlungen befasst, um ihn zu reinigen und bessere feste Formen zu verleihen, oder ist direkt für die Herstellung von Titanmineralien bestimmt.

Reaktionen

Mit der Luft

Titan hat aufgrund einer Onkelschicht eine hohe Korrosionsbeständigkeit₂ Das schützt das Innere des Oxidationsmetalls. Wenn jedoch die Temperatur über 400 ° C steigt, verbrennt ein dünnes Stück Metall vollständig, um eine Mischung aus Onkel zu bilden₂ und Zinn:

Ti (s)+ o₂(g) => Onkel₂(S)

2ti (s)+ n₂(g) => Zinn (s)

Beide Gase oder₂ und n₂, Logischerweise sind sie in der Luft. Diese beiden Reaktionen treten schnell auf. Und wenn es sich um einen fein geteilten Staub handelt, ist die Reaktion noch kräftiger, so dass das Titan in diesem Festzustand sehr brennbar ist.

Mit Säuren und Basen

Diese Schicht von Onkel₂-Tin schützt das Titan nicht nur vor Korroge, sondern auch vor dem Angriff von Säuren und Basen, sodass es nicht leicht zu lösen ist.

Um dies zu erreichen, müssen hochkonzentrierte Säuren verwendet und zum Kochen kochen, wodurch ein Produkt der lila Lösung der wässrigen Komplexe des Titans erhalten wird. Zum Beispiel [ti (oh₂)₆]⁺³.

Es gibt jedoch eine Säure, die sie ohne viele Komplikationen auflösen kann: Fluorhorsäure:

2ti (s)+ 12HF (aq) 2 [TIF₆]^3-(aq)+ 3h₂(g)+ 6h⁺(aq)

Mit Halogenen

Titan kann direkt mit Halogenen reagieren, um die jeweiligen Halogenuros zu bilden. Zum Beispiel lautet seine Reaktion mit Jod wie folgt:

Ti (s)+ 2i₂(s) => tii₄(S)

In ähnlicher Weise tritt es mit Fluorid, Chlor und Brom auf, wo eine intensive Flamme gebildet wird.

Mit starken Oxidationsmitteln

Wenn Titan fein geteilt ist, ist es nicht nur anfällig für Inflame, sondern auch kräftig mit starken Oxidationsmitteln auf die geringste Wärmequelle zu reagieren.

Ein Teil dieser Reaktionen wird für Pyrotechnik verwendet, da helle weiße Funken erzeugt werden. Zum Beispiel reagiert es mit Ammoniumperchlorat gemäß der chemischen Gleichung:

2ti (s) + 2nh₄Clo₄(s) => 2tio₂(s) + n₂(g) + cl₂(g) + 4h₂O (g)

Risiken

Metalltitan

Titanpulver ist ein stark brennbarer Feststoff. Quelle: w. Oelen [CC BY-SA 3.0 (https: // creativecommons.Org/lizenzen/by-sa/3.0)]]

Das metallische Titan selbst repräsentiert kein Gesundheitsrisiko für diejenigen, die mit ihm arbeiten. Es ist ein harmloser Feststoff; es sei denn. Dieser weiße Staub kann aufgrund seiner hohen Entflammbarkeit gefährlich sein, die im Abschnitt Reaktionen erwähnt wird.

Wenn das Titan gemahlen ist. Deshalb ist es ein schreckliches Feuerrisiko, wenn es aufbewahrt wird, wird es von den Flammen erreicht.

Beim Brennen kann das Feuer nur mit Graphit oder Natriumchlorid aus sein; Niemals mit Wasser, zumindest für diese Fälle.

Ebenso sollte Ihr Kontakt mit Halogenen um jeden Preis vermieden werden. Das heißt, mit etwas gasförmiger Leckage aus Fluor oder Chlor oder mit den rotes Bromflüssigkeit oder den flüchtigen Jodkristallen interagieren. Wenn dies geschieht, wird das Titan in Brand gesetzt. Auch sollten starke Oxidationsmittel in Kontakt kommen: Permanganatos, Chlor, Perchlorate, Nitrate usw.

Von den anderen können ihre Barren oder Legierungen mehr Risiken darstellen als die von physischen Schlägen, da sie keine sehr guten Treiber von Wärme oder Elektrizität sind und angenehm zu berühren sind.

Nanopartikel

Wenn der fein geteilte Feststoff brennbar ist, muss noch mehr, was von Titan -Nanopartikeln bestehen muss. Der zentrale Punkt dieser Unterabteilung ist jedoch auf die Nanopartikel von TiO zurückzuführen₂, die in Anwendungssymphinen verwendet wurden, wo sie ihre weiße Farbe verdienen; Wie Süßigkeiten und Süßigkeiten.

Es kann Ihnen dienen: Hydrolyse: Was ist es und Beispiele für Reaktionen

Obwohl nicht bekannt ist, wie seine Absorption, Verteilung, Ausscheidung oder Toxizität im Körper ist, haben sie in Studien an Mäusen als toxisch angesehen. Zum Beispiel haben sie gezeigt, dass es Emphysem und Rötung in ihren Lungen sowie andere Atemstörungen in ihren Entwicklungen erzeugt.

Durch Extrapolation von den Mäusen zu uns wird der Schluss gezogen, dass Nanopartikel von TIO atmen₂ Es betrifft unsere Lungen. Sie können auch die Region des Gehirn Hippocampus verändern. Darüber hinaus regiert das International Cancer Research Center sie nicht als mögliche krebserregende Substanzen.

Anwendungen

Pigment und Additiv

Wenn man über Titanium verwendet, bezieht sich auf die seiner Titan -Dioxidverbindung. Der Onkel₂ Tatsächlich deckt es etwa 95% aller Anwendungen in Bezug auf dieses Metall ab. Die Gründe: Die weiße Farbe ist unlöslich und auch nicht toxisch (ganz zu schweigen von den reinen Nanopartikeln).

Deshalb wird es normalerweise als Pigment oder Additiv in all jenen Produkten verwendet, die weiße Färben benötigen. wie Zahnpasta, Medikamente, Süßigkeiten, Papiere, Edelsteine, Gemälde, Kunststoffe usw.

Beschichtungen

Der Onkel₂ Es kann auch verwendet werden, um Filme zu erstellen, die jede Oberfläche abdecken, z. B. Glas- oder chirurgische Werkzeuge.

Durch diese Beschichtungen kann Wasser sie nicht befeuchten und über sie rutschen, wie der Regen in Autos von Autos tun würde. Die Werkzeuge mit diesen Beschichtungen könnten Bakterien töten, indem sie UV -Strahlung absorbieren.

Der Urin der Hunde oder der Kaugummi konnte die Asphaltierung oder Zemente durch die Wirkung des Onkels nicht betrachten₂, Dies würde seine anschließende Entfernung erleichtern.

Sonnenschutzmittel

Onkel2 ist eine der aktiven Komponenten von Sonnenblockern. Quelle: Pixabay.

Und in Bezug auf den Onkel zu enden₂, Es handelt sich um eine photokatalisierende, die in der Lage ist, organische Radikale zu entstehen, die jedoch durch Silica- oder Aluminiumoxidfilme in Sonnenblockern neutralisiert werden. Die weiße Farbe zeigt bereits deutlich, dass Sie dieses Titanoxid haben müssen.

Luft-und Raumfahrtindustrie

Titanlegierungen werden zur Herstellung großer Flugzeuge oder Velces -Schiffe verwendet. Quelle: pxhere.

Titan ist ein Metall mit beträchtlicher Widerstand und Härte in Bezug auf seine niedrige Dichte. Dies wird von einem Stahlersatz für alle Anwendungen hergestellt.

Aus diesem Grund hat dieses Metall in der Luft- und Raumfahrtindustrie viele Verwendungszwecke, da es den Oxidationen widersetzt, es leicht ist, stark und seine Legierungen mit genauen Zusatzstoffen verbessert werden können.

Sport

Nicht nur in der Luft- und Raumfahrtbranche sind das Titan und seine Legierungen bekannt, sondern auch in der Sportbranche. Dies liegt daran, dass viele ihrer Utensilien leicht sein müssen, damit ihre Träger, Spieler oder Sportler sie manipulieren können, ohne sich zu schwer zu fühlen.

Einige dieser Gegenstände sind: Fahrräder, Golf- oder Hockeystangen, amerikanische Fußballhelme, Tennis oder Bádminton -Schläger, Fingerscheine, Eisschlobte, Skischläger, unter anderem.

Auch wenn es aufgrund seiner hohen Kosten zu einem viel geringerer Grad aufgrund seiner hohen Kosten, Titan und Legierungen in luxuriösen und Sportwagen verwendet wurde.

Pyrotechnik

Ground -Titanium kann zum Beispiel mit KCLO gemischt werden₄, und dienen als künstliches Feuer; dass sie tatsächlich diejenigen machen, die sie in pyrotechnischen Shows erarbeiten.

Medizin

Titan und seine Legierungen sind Metallmaterialien, die in biomedizinischen Anwendungen ausgezeichnet werden. Sie sind biokompatibel, inert, stark, schwer zu oxidieren, nicht toxisch und integrieren perfekt in die Knochen.

Dies macht sie sehr nützlich für orthopädische und zahnärztliche Implantate, für künstliche Gelenke von Hüften und Knien wie Schrauben zum Fixieren von Brüchen, für Herzschrittmacher oder künstliche Herzen.

Biologisch

Die biologische Rolle von Titan ist ungewiss, und obwohl bekannt ist, dass es sich in einigen Pflanzen ansammeln und das Wachstum bestimmter landwirtschaftlicher Pflanzen (wie Tomaten) zugute kommen, sind die Mechanismen, in denen sie eingreifen, unbekannt.

Es wird gesagt, dass es die Bildung von Kohlenhydraten, Enzymen und Chloras fördert. Sie vermuten, dass es an einer Reaktion von Pflanzenorganismen zurückzuführen ist, sich mit niedrigen bioverfügbaren Titankonzentrationen zu verteidigen, da sie ihnen schädlich sind. Die Angelegenheit ist jedoch noch im Dunkeln.

Verweise

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganische Chemie. (Vierte Edition). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Titan. Abgerufen von: in.Wikipedia.Org
3. Cotton Simon. (2019). Titan. Royal Society of Chemistry. Erholt von: Chemistryworld.com
4. Davis Marauo. (2019). Was ist Titan? Eigenschaften & Verwendungszwecke. Lernen. Erholt von: Studium.com
5. Helmestine, Anne Marie, ph.D. (3. Juli 2019). Chemische und physikalische Titaneigenschaften. Erholt von: thoughtco.com
6. K. D. H. Bhadeshia. (S.F.). Metallurgie von Titan und seinen Legierungen. Universität von Cambridge. Erholt von: Phasenüberlagen.MSM.Nocken.AC.Vereinigtes Königreich
7. Michelle Chambers. (7. Dezember 2017). Wie Titanium das Leben hilft. Abgerufen von: Titanium -RespsingCenter.com
8. Clark j. (5. Juni 2019). Chemie von Titan. Chemistry Librettexts. Erholt von: Chem.Librettexts.Org
9. Venkatesh Vaidyanathan. (2019). Wie wird Titan hergestellt?? Wissenschaft ABC. Erholt von: Scienceabc.com
10. DR. Edward Group. (10. September 2013). Die Gesundheitsrisiken von Titan. Globales Heilzentrum. Erholt von: GlobalhealingCenter.com
11. CLUSTOš, p. Cigler, m. Hrubý, s. Kužel, j. Száková & J. Balík. (2005). Die Rolle von Titan bei der Biomasseproduktion und ihr Einfluss auf den Inhalt der wesentlichen Elemente in Feldwachstumskulturen. Pflanzenbodenumgebung., 51, (1): 19-25.
12. Kyocera SGS. (2019). Geschichte des Titans. Erholt von: Kyocera-Sgringol.EU