Arsen -Trioxid (AS2O3)

Er Arsen -Trioxid Es ist eine anorganische Verbindung, deren chemische Formel so ist₂ENTWEDER₃. Arsen in seinem metallischen Zustand wird schnell in dieses Oxid umgewandelt, ein sehr giftiges Gift, das akute und chronische Manifestationen haben kann.

Arsen- und Sauerstoffelemente von Block P mit einem relativ geringen Elektronegativitätsunterschied wird das ACE erwartet₂ENTWEDER₃ aus kovalenter Natur bestehen; Das heißt, dass die AS-O-Bindungen in ihrem Feststoff dominieren, was elektrostatische Wechselwirkungen zwischen den Asionen³⁺ ICH^2-.

Akute Vergiftung mit Arsen -Trioxid wird durch Aufnahme oder Inhalation erzeugt, was die wichtigsten Manifestationen davon ist: starke Magen -Darm -Störungen, Krämpfe, Kreislaufkollaps und Lungenödeme.

Trotz seiner Toxizität wurde es industriell eingesetzt. Zum Beispiel bei der Erhaltung von Holz, bei der Ausarbeitung von Pigmenten, Halbleitern usw. Ebenso wurde es früher bei der Behandlung zahlreicher Krankheiten eingesetzt.

Das Arsen -Trioxid ist eine amphotere Verbindung, die in Säuren und verdünnte Alkalien löslich ist, in organischen Lösungsmitteln unlöslich und in Wasser relativ löslich. Es wird als festes (überlegenes Bild) mit zwei kristallinen Formen dargestellt: kubisch und monoklinisch.

Arsen -Trioxidstruktur

Claudetita

Bei Raumtemperatur das Ass₂ENTWEDER₃ Kristallisiert in zwei monoklinen Polymorphen, beide im Claudetita -Mineral gefunden. In ihnen gibt es trigonale Pyramideneinheiten ASO₃, die durch ihre Sauerstoffatome binden, um den elektronischen Mangel der Einheit allein auszugleichen.

In einem Polymorph die ASO -Einheiten₃ Sie sind verknüpfte Formreihen (Claudetita I), und in der anderen sind sie verbunden, als ob sie ein Netzwerk (Claudetita II) gewebten:

Kann Ihnen dienen: agglomerante Materialien

Claudetita Polymorfo Struktur i. Quelle: Ben Mills [Public Domain]. Claudetita Polymorfo Struktur II. Quelle: Ben Mills [Public Domain].

Flüssig und gasförmig

Wenn all diese Strukturen, die monokline Kristalle definieren, erhitzt werden, sind die Schwingungen so, dass mehrere AS-O-Verbindungen gebrochen werden und ein kleineres Molekül herrscht:₄ENTWEDER₆. Im unteren Bild wird seine Struktur gezeigt.

AS4O6 -Molekül. Quelle: Ben Mills [Public Domain]

Es könnte gesagt werden, dass es aus einem Tag von AS besteht₂ENTWEDER₃. Seine Stabilität ist so, dass sie 800 ° C in einer Gasphase unterstützt; Aber über dieser Temperatur ist es als Moleküle fragmentiert₂ENTWEDER₃.

Arsenolit

Das Gleiche wie₄ENTWEDER₆ kann miteinander interagieren, um in einem kubischen Feststoff zu kristallisieren, dessen Struktur im Arsenolitenmineral vorkommt.

AS4O6 -Moleküle im Arsenoliten Feststoff. Quelle: Ben Mills [Public Domain]

Beachten Sie, dass im Bild die Struktur aus einer höheren Ebene gezeigt wird. Im Vergleich zu Claudetita ist sein struktureller Unterschied zu Arsenolit offensichtlich. Hier sind sie diskrete Moleküle₄ENTWEDER₆ dass Einheiten von Van der Waals Forces aufrechterhalten werden.

Eigenschaften

Namen austauschen

-Arsenolit

-Arsodent

-Trisenox

-Claudetita

Molekulargewicht

197.84 g/mol.

Aussehen

-Weiße Kubikkristalle (Arsenolit).

-Monokline farblose Kristalle (Claudetita).

-Weißer oder transparenter fester, glaser, amorpher Klumpen oder kristalliner Staub.

Geruch

Toilette.

Geschmack

Geschmacklos.

Siedepunkt

460 ºC.

Schmelzpunkt

-313 ºC (Claudetita).

-274 ºC (Arsenolit).

Zündungspunkt

485 º C (Sublima).

Wasserlöslichkeit

17 g/l a 18 ºC (20 g/l a 25 ºC).

Löslichkeit

Säurelöslich (insbesondere in Salzsäure) und Alkalien. Praktisch unlöslich in Chloroform und Äther.

Kann Ihnen dienen: Zentrifugation

Dichte

-3,85 g/cm³ (Kubikkristalle);

-4,15 g/cm³ (Rhombische Kristalle).

Dampfdruck

2,47 · 10^-4 mmHg bei 25 ° C.

Zersetzung

Es ist kein Kraftstoff, aber aufgrund der Erwärmung kann es einen giftigen Rauch verursachen, der Arsina beinhalten kann.

Korrosivität

In Gegenwart von Feuchtigkeit kann es für Metalle korrosiv sein.

Verdampfungswärme

77 kJ/mol.

Dissoziationskonstante (KA)

1,1 · 10^-4 bei 25 ºC.

Brechungsindex

-1.755 (Arsenolit)

-1.92-2.01 (Claudetita).

Reaktivität

-Arsen -Trioxid ist eine amphotere Verbindung, aber es funktioniert vorzugsweise als Säure.

-Es kann mit Salzsäure oder fluorhorischer Säure reagieren und Arsen -Triflourid oder Arsen -Triflourur bilden.

-Es reagiert auch mit starken Oxidationsmitteln wie Salpetersäure, was Arsensäure und Lachgas verursacht.

-Arsen -Trioxid kann mit Salpetersäure reagieren und in Abhängigkeit von den Reaktionsbedingungen ein Arsen- oder Arsenelement erzeugen.

As₂ENTWEDER₃   +   6 Zn +12 HNO₃ => 2 Asche₃   +    6 Zn (nein₃)₂    +    3 h₂ENTWEDER.

Diese Reaktion diente als Grundlage für die Schaffung des Marsh -Tests, der zum Nachweis der Arsenvergiftung verwendet wurde.

Nomenklatur

Bei₂ENTWEDER₃ Es kann nach den folgenden Nomenklaten ernannt werden, wobei es weiß, dass Arsen mit Valencia +3 zusammenarbeitet:

-Arseniosooxid (traditionelle Nomenklatur).

-Arsenoxid (III) (Stock Nomenklatur).

-Diarsen -Trioxid (systematische Nomenklatur).

Anwendungen

Industrielle

-Es wird bei der Herstellung von Glas verwendet, insbesondere als Verblassungsmittel. Es wird auch bei der Ausarbeitung von Keramik, elektronischen Produkten und Feuerwerkskörpern verwendet.

-Es wird als kleinere Komponente zu Kupferbasis -Legierungen hinzugefügt, um die Korrosionsbeständigkeit von Legierungsmetallen zu erhöhen.

-Das as₂ENTWEDER₃ Es ist das Ausgangsmaterial für die Herstellung von Elementararsen, die Verbesserung der Elektroverbindungen und zur Ausarbeitung von Arsenuros -Halbleitern

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-Das as₂ENTWEDER₃, Neben Kupferarseniato werden sie als Holzkonservierungsmittel verwendet. Es wurde in Kombination mit Kupferacetat zur Ausarbeitung des grünen Pigments von Paris verwendet, das bei der Ausarbeitung von Gemälden und Raten verwendet wird.

Ärzte

-Arsen -Trioxid ist eine Verbindung, die seit Jahrhunderten bei der Behandlung zahlreicher Krankheiten verwendet wird. Es wurde als Tonikum bei der Behandlung von Ernährungsstörungen, Neuralgie, Rheuma, Arthritis, Asthma, Korea, Malaria, Syphilis und Tuberkulose verwendet.

-Ebenso wurde es bei der lokalen Behandlung von Hautkrankheiten verwendet, die verwendet werden, um einige oberflächliche Epithelome zu zerstören.

-Fowlers Lösung wurde bei der Behandlung von Hautkrankheiten und Leukämie eingesetzt. Die Verwendung dieses Arzneimittels wird eingestellt.

-In den 1970er Jahren entwickelte der chinesische Forscher Zhang Tingdong eine Untersuchung über die Verwendung von Arsen -Trioxid bei der Behandlung von akuter promielozytischer Leukämie (APL). Was zur Produktion des Trisenox -Arzneimittels führte, das von der Vereinigten Staaten FDA zugelassen wurde.

-Trisenox wurde bei PLA -Patienten verwendet, die nicht auf die Behandlung von „erster Linie“ ansprechen, bestehend aus allen Trans -Säure -Säure (ATTRA). Es wurde gezeigt, dass Arsen -Trioxid Krebszellen dazu induziert, Apoptose zu leiden.

-Trisenox wird als zytostatisch bei der Behandlung des refraktären priviselozytischen Subtyps (M) verwendet₃) von App.

Verweise

1. Arsen -Trioxid. Der Sevier. Abgerufen von: Scientedirect.com
2. Arsen (III) Oxid. Erholt von: Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Regierung