Cupricoxid (Cuo)

Kupferoxidmineral (II). Quelle: Adam Rędzikowski, CC BY-SA 3.0, Wikimedia Commons

Was ist Cupricoxid?

Er Kupfer Oxid, Auch als Kupferoxid (II) bezeichnet, ist es eine chemische Formel -Cuo -Verbindung. Es ist in der Natur als Bestandteil von Mineralien wie Tenorit und Paramelaconit gefunden. Es ist Kupferoxid mit der höchsten Oxidationszahl.

Es wird aus Mineralien auf der ganzen Welt, hauptsächlich in Südamerika, in Ländern wie Peru oder Bolivien gewonnen.

Einige chemische Verbindungen wie Ammoniak und Ammoniakcarbonat werden verwendet. Cupricoxid tritt hauptsächlich durch Mineraltraktion auf, es gibt jedoch Prozesse, um es industriell zu produzieren.

In der Industrie wird Cupricoxid durch die trihydratisierte kupische Nitratzündungsreaktion (100-20 ° C), das CUPRIC-Hydroxid (100 ° C) oder Kupferkarbonat (250 ° C) hergestellt:

2cu (Nr₃)₂ → 2cuo + 4no₂ + ENTWEDER₂

Cu (OH)₂(s) → cuo (s) + h₂o (l)

Kuckuck₃ → cuo + co₂

Es wird auch synthetisch Kupfermetall in der Luft auf ungefähr 800 ° C hergestellt.

Physikalische und chemische Eigenschaften von Cupricoxid

- Kupfer (ii) Oxid wird als feines schwarzes Pulver mit einer ionischen Struktur dargestellt.

- Das Molekül wird durch das zweifeste kationische Kupfer Cu+2 und anionisches Sauerstoff O-2 gebildet. Die Moleküle bilden ein monoklines kristallines System, bei dem jedes Kupferatom durch 4 Sauerstoffatome koordiniert wird.

- Ist eng mit dem anderen Kupferoxid verwandt: Cu2O -Cupos -Oxid.

- Sein Molekulargewicht beträgt 79.545 g/mol und seine Dichte beträgt 6.315 g/ml.

- Sein Schmelzpunkt beträgt 1326 ° C, wo Sauerstoff abgebaut wird.

- Sein Siedepunkt liegt über 2000 ° C.

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- Die Verbindung ist in Wasser, Alkohol, Ammoniumhydroxid, Ammoniumcarbonat unlöslich und in Ammoniumchlorid und Kaliumcyanid löslich.

- Kupferoxid ist Amphotero, daher kann es in alkalischen Säuren und Lösungen gelöst werden.

- In alkalischer Lösung reagiert es auf andere Kupfersalze:

2 Metalah + Cuo + H₂o → Metall₂[Cu (OH)₄]

- In sauren Lösungen reagiert es auch auf andere Kupfersalze:

Cuo + 2HNO₃ → Cu (nein₃)₂ + H₂o

Cuo + 2HCl → CUCl₂ + H₂o

- Explodiert, wenn es in Kontakt mit Aluminium, Wasserstoff oder Magnesium erwärmt wird.

- Wenn es erhitzt wird, erzeugt es einige giftige Dämpfe.

Risiken

Kupferoxid (II) ist extrem giftig und durch Einnahme giftig. Es verursacht Schäden am Zentralnervensystem und des endokrinen Systems.

Es ist auch irritierend für Augen und Haut. Es ist nicht brennbar, es ist stabil und nicht kompatibel mit Reduktionsmitteln, Wasserstoffsulfid, Aluminium, alkalischen Metallen und fein pulverisierten Metallen.

Bei Augenkontakt müssen Sie überprüfen, ob Kontaktlinsen verwendet werden, und sie sofort entfernen.

Die Augen sollten mindestens 15 Minuten lang mit fließendem Wasser gespült werden und die Augenlider offen halten. Kaltes Wasser kann verwendet werden, aber keine Augensalbe.

Wenn die Chemikalie mit der Kleidung in Kontakt kommt, behalten Sie sie so schnell wie möglich und schützen Sie ihre eigenen Hände und Körper. Legen Sie das Opfer unter eine Sicherheitsdusche.

Wenn sich die Chemikalie in der exponierten Haut des Opfers wie den Händen ansammelt, wird die mit fließende Wasser und nicht abrasive Seife kontaminierte Haut sanft gewaschen und vorsichtig.

Kaltes Wasser kann verwendet werden. Wenn Reizungen bestehen, suchen Sie medizinische Hilfe auf. Waschen Sie die kontaminierte Kleidung, bevor Sie sie erneut verwenden.

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Wenn der Hautkontakt schwerwiegend ist, sollte er mit einer Desinfektionsseife gewaschen werden und die mit einer antibakterielle Creme kontaminierte Haut bedecken.

Im Inhalation sollte das Opfer in einem gut belüfteten Bereich stehen dürfen. Wenn die Inhalation ernst ist, muss das Opfer so bald wie möglich in einen sicheren Bereich evakuiert werden.

Lösen Sie enge Kleidung wie Hemdhälse, Gürtel oder Krawatte. Wenn das Opfer schwer zu atmen ist, muss Sauerstoff verabreicht werden.

Wenn das Opfer nicht atmet, wird eine Wiederbelebung der Mundmund gemacht. Immer berücksichtigt, dass es für die Person gefährlich sein kann, die Hilfe bietet, die Hilfe für die Wiederbelebung des Mundes anbieten, wenn das inhalierte Material giftig, infektiös oder korrosiv ist.

Im Falle einer Aufnahme verursacht es kein Erbrechen. Lösen Sie die enge Kleidung. Wenn das Opfer nicht atmet, machen.

In allen Fällen sollte sofortige medizinische Versorgung gesucht werden.

CUPRIC OXID verwendet

- CUPRIC OXID wird als Pigment für Kristalle, Porzellan -Emaille und künstliche Edelsteine ​​verwendet, da es solchen Materialien eine bläuliche Nuance verleiht.

- Es wird auch als Desulfur für Ölgase und als Oxidationskatalysator und in galvanischen Elektroden verwendet.

- Es wird in landwirtschaftlichen chemischen und chemischen Industrien häufig verwendet, um Zwischenprodukte in einigen Prozessen herzustellen.

- Es handelt.

- Es wird verwendet, um Gemälde und Beschichtungen herzustellen und ist auch eine Zutat in einigen Luftpflegeprodukten.

- Es hat auch eine Anwendung als Halbleiter vom P -Typ aufgrund seiner engen Bandlücke. Es wird als Alternative für Eisenoxid im Termite verwendet.

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- Für seine fungiziden und mikrobizidischen Eigenschaften findet Kupferoxid (II) auch als Insektizid und faszant.

- Es wird hauptsächlich bei der Behandlung von Kartoffelpflanzen und als Anti -Sniff -Wirkstoff in Bootshelmen verwendet. Ein Anti -Sniff -Mittel ist ein Material, das die Bildung von Perklabes und anderen Organismen am Boden eines Schiffes verhindert.

Wenn diese Organismen im Rumpf eines Schiffes wachsen.

- Die Verbindung wird auch als Holzkonservierungsmittel verwendet, um die Zaunpfosten, die Chips, die Decks, die Dachbindungen, die Fliesen und die Wände und andere Strukturen von frischem und Meereswasser, Insekten und Pilzen zu schützen.

Verweise

1. Kupfer (ii) Halbleiteroxid. Von Azom geborgen.com.
2. Cupric Oxidformel. Von Softschools geborgen.com.
3. Kupfer (Cu). Von Britannica geborgen.com.