Strontiumoxidstruktur (SRO), Eigenschaften, Anwendungen

Wir erklären, was Strontiumoxid, seine chemische Struktur, physikalische und chemische Eigenschaften, Anwendungen und Risiken ist, ist

Er Strontiumoxid, deren chemische Formel ist SRO (nicht zu verwechseln mit Strontiumperoxid, das SRO2 ist) das Produkt der oxidativen Reaktion zwischen diesem Metall und dem in der Luft vorhandenen Sauerstoff bei Raumtemperatur: 2sr (s) + O2 (g) → 2sro (s).

Ein Stück Strontium verbrennt in Kontakt mit der Luft infolge seiner hohen Reaktivität und da es eine elektronische Konfiguration des NS2 -Typs hat, wobei seine beiden Valenzelektronen leicht ausgeben, insbesondere das diatomische Sauerstoffmolekül.

Wenn die Oberfläche des Metalls durch das Sprühen ergriffen wird, bis es ein fein geteiltes Pulver hat, tritt die Reaktion sofort auf und brennt sogar mit einer intensiven rötlichen Flamme. Strontium, Metall, das an dieser Reaktion teilnimmt, ist ein Metall der Gruppe 2 des Periodensystems.

Diese Gruppe besteht aus den als Alkaline bekannten Elementen. Die erste der von der Gruppe angeführten Elemente ist Beryllium, gefolgt von Magnesium, Kalzium, Strontium, Barium und schließlich dem Radio. Diese Elemente sind metallisch und als mnemonische Regel, um sich an sie zu erinnern, kann der Ausdruck verwendet werden: „SR. Becambara ".

Der "MR", auf den sich der Ausdruck bezieht Seine Salze, Nitriden und Oxide.

Aus diesem Grund sind Mineralien und Strontiumoxid die Verbindungen, in denen Strontium in der Natur gefunden wird.

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Physikalische und chemische Eigenschaften von Strontiumoxid

Physisches Erscheinungsbild von Strontiumoxid

Strontiumoxid ist eine feste weiße, poröse und Toilettenverbindung und kann je nach körperlicher Behandlung als feiner Staub wie Kristalle oder als Nanopartikel auf dem Markt gefunden werden.

Kann Ihnen dienen: Oxide

Das Molekulargewicht beträgt 103.619 g/mol und einen hohen Brechungsindex aufweist. Es hat Fusionspunkte (2531 ºC) und Kochen (3200 ° C), was zu starken Verbindungswechselwirkungen zwischen Strontium und Sauerstoff führt. Dieser hohe Schmelzpunkt macht es zu einem thermisch stabilen Material.

Grundoxid

Es ist ein sehr grundlegendes Oxid; Dies bedeutet, dass es bei Raumtemperatur mit Wasser reagiert, um Strontiumhydroxid (SR (OH) 2) zu bilden:

SRO (S) + H2O (L) → SR (OH) 2

Löslichkeit

Es reagiert oder behält auch Feuchtigkeit, wesentliches Merkmal von hygroskopischen Verbindungen. Daher hat Strontiumoxid eine hohe Reaktivität mit Wasser.

In anderen Lösungsmitteln - zum Beispiel Alkohole wie das Ethanol der Apotheke oder Methanol - sind leicht löslich; Während in Lösungsmitteln wie Aceton, Ether oder Dichlormethan ist es unlöslich.

Warum ist es so? Weil metallische Oxide -und noch mehr diejenigen, die aus alkalinotherrous Metallen gebildet werden -polare Verbindungen sind und daher in einem besseren Grad mit polaren Lösungsmitteln interagieren.

Es kann nicht nur mit Wasser reagieren, sondern auch mit Kohlendioxid, wodurch Strontiumcarbonat erzeugt wird:

SRO (S) + CO2 (G) → SRCO3 (s)

Es reagiert mit Säuren - zum Beispiel verdünnte Phosphorsäure -, um Salz- und Wasserphosphatsalz zu erzeugen:

3sro (s) + 2 H3PO4 (DIL) → SR3 (PO4) 2 (S) + 3H2O (G)

Diese Reaktionen sind exotherm, weshalb das produzierte Wasser durch hohe Temperaturen verdampft wird.

Chemische Struktur

Die chemische Struktur einer Verbindung erklärt, wie ihre Atome im Raum sind. Bei Strontiumoxid zeigt es eine Kristallstruktur vom Edelsteinsalz, das gleiche Tischsalz oder Natriumchlorid (NaCl).

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Im Gegensatz zu NaCl, monovalentes Salz -dh ist mit Kationen und Anionen mit einer Lastgröße (+1 für Na und -1 für die CL) -die SRO ist dival, mit 2+ Lasten für die SR und von -2 für -2 O (O2-, Oxidanion).

In dieser Struktur ist jedes O2- (rot) -Ion von sechs anderen sperrigen Oxiden umgeben, die in seinen resultierenden oktaedrischen Zwischenräumen die SR2+ -Ionen (grüne Farbe) kleiner sind, kleiner. Diese Verpackung oder Anordnung ist als kubische einheitliche Zelle bekannt, die auf Gesichtern (CCC) zentriert ist.

Verbindungsart

Die chemische Formel von Strontiumoxid ist SRO, erklärt jedoch nicht die chemische Struktur oder den vorhandenen Verbindungstyp absolut absolut.

Im vorherigen Abschnitt wurde erwähnt, dass es eine Gema -Salzstruktur darstellt; das heißt eine sehr häufige kristalline Struktur für viele Salze.

Daher ist die Art der Verbindung überwiegend ionisch, was klarstellt, warum dieses Oxid hohe Fusions- und Siedepunkte aufweist.

Da die Verbindung ionisch ist, sind es die elektrostatischen Wechselwirkungen, die die Atome von Strontium und Sauerstoff zusammenhalten: SR2+ O2-.

Wenn diese Bindung kovalent wäre, könnte die Verbindung mit Verbindungen in ihrer Lewis -Struktur dargestellt werden (die nicht gemeinsam genutzten Sauerstoffelektronen weglassen).

Anwendungen

Die physikalischen Eigenschaften einer Verbindung sind wichtig, um vorherzusagen, welche potenziellen Anwendungen in der Branche aussehen würden. Daher sind dies eine Makro -Reflexion seiner chemischen Eigenschaften.

Bleiersatz

Strontiumoxid findet dank seiner hohen thermischen Stabilität viele Anwendungen in der Keramik-, Glas- und Optikindustrie.

Die Verwendung in diesen Branchen soll hauptsächlich Blei ersetzen und ein Additiv sein, der dem Rohstoff der Produkte bessere Farben und Viskositäten verleiht.

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Welche Produkte? Die Liste hätte kein Ende, da in einem dieser Teile in einem dieser Stücke Glas, Emaille, Keramik oder Kristalle hat, kann Strontiumoxid nützlich sein.

Luft-und Raumfahrtindustrie

Da es sich um ein sehr poröser Feststoff handelt, kann es kleinere Partikel sperrten und somit eine Reihe von Möglichkeiten für die Formulierung von Materialien bieten, wie es von der Luft- und Raumfahrtindustrie betrachtet werden kann.

Katalysator

Die gleiche Porosität ermöglicht es Ihnen, potenzielle Verwendung als Katalysator (chemische Reaktionen Beschleuniger) und als Wärmetauscher zu haben.

Elektronische Zwecke

Strontiumoxid dient dank der Fähigkeit dieses Metalls, X -Strahlen zu absorbieren. Und für die industrielle Vorbereitung seines Hydroxids Sr (OH) 2 und seines Peroxids SRO2.

Gesundheitsrisiken

Es ist eine korrosiv. Es ist sehr empfindlich gegenüber Feuchtigkeit und muss in trockenen und kalten Räumen gelagert werden.

Das Salzprodukt der Reaktion dieses Oxids mit unterschiedlichen Säuren verhalten sich sowohl im Körper als auch als Calciumsalze und werden durch ähnliche Mechanismen gelagert oder ausgewiesen.

Zu dieser Zeit stellt Strontiumoxid selbst keine größeren Gesundheitsrisiken dar.

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