Er Phosphoroxid (V) Es ist ein anorganischer Feststoff, der durch Phosphor (P) und Sauerstoff (O) gebildet wird. Seine empirische Formel ist p₂ENTWEDER₅, während seine korrekte molekulare Formel p ist₄ENTWEDER₁₀. Es ist ein sehr hygroskopischer weißer Feststoff, dh es kann sehr leicht Luft von der Luft absorbieren und sofort damit reagieren. Die Reaktion kann gefährlich sein, da sie einen raschen Anstieg der Temperatur verursacht.

.

Phosphoroxid (V) Pulver, p₄ENTWEDER₁₀. Lhchem [CC BY-S (https: // creativecommons.Org/lizenzen/by-sa/3.0)]]. Quelle: Wikimedia Commons.

. Darüber hinaus ermöglicht es, bestimmte organische Säuren in Ester umzuwandeln.

Es wurde zum Beispiel verwendet, um Benzin zu verfeinern, Phosphorsäure H herzustellen₃Po₄, Um Verbindungen zu erhalten, die dazu dienen, das Feuer zu verzögern, Glas für Vakuumanwendungen herzustellen, unter anderem.

Phosphoroxid (V) sollte in gut festgelegten Behältern gehalten werden, um den Kontakt mit der Feuchtigkeit aus der Luft zu verhindern. Es ist ätzend und kann Augen, Haut und Schleim schaden lassen.

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Struktur

Phosphoroxid (V) wird durch Phosphor (P) und Sauerstoff (O) gebildet, wobei Phosphor eine Valenz von +5 und Sauerstoff -2 aufweist. Das Phosphoroxidmolekül (V) hat vier Phosphor- und zehn Sauerstoffatome und deshalb ist seine korrekte molekulare Formel p p₄ENTWEDER₁₀.

Struktur des Phosphoroxidmoleküls (V), p₄ENTWEDER₁₀. Autor: Benjah-BMM27. Quelle: Wikimedia Commons.

Existiert in drei kristallinen Formen wie amorphem Staub und in einer Glaskörperform (wie Glas). In der hexagonalen kristallinen Form befindet sich jedes der Phosphoratome in den Eckpunkten eines Tetraeders.

Nomenklatur

-

- Phosphorpentoxid

- Diphosphack -Pentoxid

- Phosphorpentoxid

- Phosphoranhydrid

- Tetrafosphor -Zerfall

Eigenschaften

Körperlicher Status

. Die häufigste Form ist die von sechseckigen Kristallen.

Molekulargewicht

283.89 g/mol

Schmelzpunkt

. Dies bedeutet, dass bei dieser Temperatur vom Gas festgelegt wird, ohne durch den flüssigen Zustand zu gehen.

Dichte

³

Löslichkeit

Sehr löslich in Wasser. Schwefelsäure löslich. .

Chemische Eigenschaften

₃Po₄. Diese Reaktion ist exotherm, was bedeutet, dass Wärme im selben erzeugt wird.

Phosphor (V) Oxidreaktion mit Wasser zur Bildung von Phosphorsäure H₃Po₄. Autor: Marilú Stea.

Die Reaktion von p₄ENTWEDER₁₀ mit Wasser führt zur Bildung einer Mischung aus Phosphorsäuren, deren Zusammensetzung von der Menge an Wasser und Bedingungen abhängt.

Die Reaktion mit Alkoholen führt in Abhängigkeit von den experimentellen Bedingungen zur Bildung von Phosphorsäure oder Polymersäureester.

P₄ENTWEDER₁₀ + 6 ROH → 2 (RO)₂Po.OH + 2 RO.₂

.

. Es kann gefährlich mit Ameisensäure und anorganischen Basen wie Natriumhydroxid (NaOH), Calciumoxid (CAO) oder Natriumcarbonat NA reagieren₂CO₃.

₄ und CHCL Chloroform₃ In Phosphoroxid (v) p₄ENTWEDER₁₀ Eine gewalttätige Explosion tritt auf.

Andere Eigenschaften

Es ist nicht brennbar. Bevorzugt die Verbrennung nicht. .

Erhalten

. .

P₄ + 5 o₂ → p₄ENTWEDER₁₀

Präsenz in der Natur

Phosphoroxid (V) kommt in Mineralien wie Ilmenit, Rutilo und Zircón vor.

?

Der Ilmenit ist ein Mineral, das Eisen und Titan enthält und manchmal Phosphor (V) Oxid in Konzentrationen aufweist, die zwischen 0,04 und 0,33% variieren. ₂ENTWEDER₅.

.

Anwendungen

.

Kann Wasser aus Substanzen extrahieren, die als dehydrierende Wirkstoffe angesehen werden. Zum Beispiel können Sie Wasser aus Schwefelsäure H entfernen H₂SW₄ es so machen_{3 3} verwandeln es in n₂ENTWEDER₅.

Schwefelsäuredehydration aufgrund von Phosphoroxid (V). Autor: Marilú Stea.

.

In organischen Chemiereaktionen

Phosphoroxid (V) dient dazu, organische Verbindungsringe und andere Kondensationsreaktionen zu schließen.

.

₂Oder der Amidas r (c = o) nh₂ Und es macht sie nitriles r-cn. .

₄ENTWEDER₁₀ Es wird häufig in Laboratorien für organische Chemie verwendet. Autor: JDN2001CN0. Quelle: Pixabay.

Seit den 1930er Jahren des 20. Jahrhunderts zeigten bestimmte Studien, dass Phosphor (V) Oxid eine Gasraffinierungswirkung ausübte und seine Oktan erhöhte.

Die raffinierende Wirkung von p₄ENTWEDER₁₀ Es ist hauptsächlich auf Kondensationsreaktionen (Vereinigung verschiedener Moleküle) und nicht auf Polymerisation (Bindung gleicher Moleküle) zurückzuführen.

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Die p₄ENTWEDER₁₀ Beschleunigt direkte alomatische Kohlenwasserstoffe mit Olefin -Kohlenwasserstoffen, Olefin -Umwandlung in Naphthen und partielle Polymerisation. Die Alkylierungsreaktion erhöht die Oktanzahl von Benzin.

Auf diese Weise wird ein hochwertiges raffiniertes Benzin erhalten.

Einige Ölderivate können durch die Wirkung von p verbessert werden₄ENTWEDER₁₀ . Autor: drpeperScott230. Quelle: Pixabay.

In verschiedenen Anwendungen

- ₃Po₄

-

- Bereiten Sie Phosphatester vor

-

- Laborreagenz

- Hersteller Spezialgläser für Vakuumrohre

- Erhöhen Sie den Asphaltschmelzepunkt

- Dienen als Standardmolekül bei der Bestimmung von Phosphor oder Phosphaten in phosphatischen Gesteinen, Düngemitteln und Portlandzement in Form von p₂ENTWEDER₅

-

₄ENTWEDER₁₀ während seiner Herstellung. Tvezymer [Public Domain]. Quelle: Wikimedia Commons.

Risiken

Phosphoroxid (V) muss in versiegelten Behältern und an frischen, trockenen und gut belüfteten Stellen gehalten werden.

Dies dient dazu, zu verhindern, dass es nicht mit Wasser kontaktiert wird, da es heftig damit reagieren kann und sehr Wärme erzeugt, bis zum Verbrennen von Materialien, die brennbar sind.

Phosphoroxid (V) Staub ist irritierend Augen- und Atemweg und korrosiv für die Haut. Es kann Verbrennungen in den Augen erzeugen. Durch Einnahme verursachen tödliche innere Verbrennungen.

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