Eisenoxid (III) Struktur, Nomenklatur, Eigenschaften, verwendet

Er Eisenoxid (III) U -Eisenoxid ist ein anorganischer Feststoff, der durch die Reaktion von Eisen (Glauben) und Sauerstoff (OR) gebildet wird₂), in dem ein Eisenoxidationszustand von +3 erhalten wird. Seine chemische Formel ist der Glaube₂ENTWEDER₃.

In der Natur ist es hauptsächlich in Form des Hämatit -Minerals, der seinen Namen der roten Farbe seiner Streifen verdankt. Hämatit ist das wichtigste Eisenerz für den industriellen Gebrauch.

Eisenoxidstaub oder Eisenoxid (III). W. Oelen [CC BY-SA 3.0 (https: // creativecommons.Org/lizenzen/by-sa/3.0)] Quelle: Wikipedia Commons

Die Farbe und das Erscheinungsbild des Glaubens₂ENTWEDER₃ hängen von der Größe und Form ihrer Partikel sowie der Identität und Menge an Verunreinigungen und Wasser vor. Gelbe, orange und rote Pigmente sind bekannt. Hat keinen metallischen Glanz.

Leitet keinen Strom, sondern gemischt mit anderen Oxiden, die es zur Herstellung von Halbleiterglas ermöglicht. Die alpha -kristalline Form ist antiferromagnetisch und Gamma ist ferromagnetisch.

Es wird als rotes Pigment in Gemälden, Gummi, Keramik und Papier verwendet. Auch in Schutzbeschichtungen für Stahl und andere Metalle. Seine Vielseitigkeit ist auf die Färbungskapazität und die Beschichtungskraft, die Resistenz gegen ultraviolettes Licht und Alkalis zurückzuführen.

Es wird zur Herstellung feiner Granrate oder Steine ​​mehrerer Metalloxide verwendet. Es wird verwendet, um Glas-, Diamanten- und Edelmetalle zu polieren (Schmuckabschluss). Es wird auch als Katalysator bei verschiedenen Reaktionen verwendet. Es wurde zur Abwasserbehandlung verwendet.

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Struktur

Alpha

Die α -Fe -kristalline Form₂ENTWEDER₃ hat die Struktur des Corindons (Mineral von AL₂ENTWEDER₃), wo Oxidionen (oder^-2) Sie bilden hexagonale gepackte Schichten mit Glaubenionen⁺³ Zwei Drittel der oktaedrischen Stätten besetzen.

Mit anderen Worten, jeder Glaube⁺³ Es ist oktaedrisch von 6 Ionen oder umgeben^-2. Seine Farbe ändert sich durch Erhöhen der Partikelgröße von hellrot bis dunkler Violett.

Gamma

Das γ -Fe₂ENTWEDER₃ Es präsentiert eine Spinellstruktur mit kubisch gepackter Anordnung von Oxidionen mit Glaubenionen⁺³ zufällig verteilt auf oktaedrische und tetraedrische Zwischenräume. Diese kristalline Sorte, wenn sie in Luft auf mehr als 400 ° C erhitzt wird. Präsentiert eine braune Farbe.

Beta und Epsilon:

Sie sind seltene kristalline Formen dieses Oxids. Das β -fe₂ENTWEDER₃ in einem Rhomboedrischsystem kristallisieren. Diese Struktur ist metastabil und wenn sie über etwa 500 ° C erhitzt wird, wechselt die Alpha -Sorte.

Es kann Ihnen dienen: Sind -Regel oder Maxium -Multiplität -Prinzip

Das ε -fe₂ENTWEDER₃ ortorrombische Weise kristallisieren. Es ist auch metastabil und bei Temperaturen zwischen 230 und 500 ° C zur Alpha -Struktur.

Nomenklatur

Hematit: Natürliches Mineral₂ENTWEDER₃ das kristallisiert in der Alpha -Form. Es ist auch als Specular oder Oligist bekannt.

Hämatit -Mineral. Jyothis bei ML.Wikipedia [CC BY-SA 3.0 (http: // creativecommons.Org/lizenzen/by-sa/3.0/]] Quelle: Wikipedia Commons

Maghmita oder magnetischer Hämatit: Gamma -Form des Glaubens₂ENTWEDER₃, In der Natur wenig reichlich vorhanden.

Maghemita Mineral. Ra'ike [CC BY-SA 3.0 (https: // creativecommons.Org/lizenzen/by-sa/3.0)] Quelle: Wikipedia Commons

Eisenoxid: Eisenoxid: Glaube₂ENTWEDER_3.

Natürliches Eisen (III) Oxide: Sie sind in der Natur gefunden. Sie wurden seit prähistorischen Zeiten verwendet, zum Beispiel in den Gemälden der Altamira -Höhlen.

Synthetische Eisenoxide (III): Sie bereiten synthetisch vor und erhalten eine Zusammensetzung, die der von natürlichen Mineralien entspricht. Sie werden den Eingeborenen für ihre reine Nuance oder ihren Ton, ihre konsistenten Eigenschaften und ihre Färbenkapazität bevorzugt.

Eigenschaften

Körperlicher Status

Feststoff, dessen Färbung hellrot, rotbraun und dunkler Violett sein kann, abhängig von der kristallinen Struktur und der Partikelgröße.

Molekulargewicht

159,69 g/mol.

Schmelzpunkt

1566 ºC.

Dichte

5.24 g/cm³

Löslichkeit

Wasserunlösliche, lösliche Salzsäure (HCl) und Schwefelsäure (H)₂SW₄).

Andere Eigenschaften

- Die Eisenoxide (III) sind durch ihre geringe Farbintensität, ihre hervorragende Resistenz gegen ultraviolettes Licht, seine Färbung und die ausgezeichnete Beschichtungskraftkapazität gekennzeichnet.

- Sie sind ungiftig, verblassen und wirtschaftlich.

- Sie sind gegen Alkalis resistent. Sie reagieren nicht mit schwachen Säuren oder schwachen Basen. Wenn sie nicht mit Mangan (MN) kontaminiert sind, reagieren sie nicht mit organischen Lösungsmitteln.

- Die Alpha -Form ist paramagnetisch (sie wird von Magneten angezogen, wird jedoch nicht zu einem dauerhaft magnetisierten Material) oder antiferromagnetisch. Es ist ein elektrischer Isolator.

- Die Gamma -Form ist ferromagnetisch. Dies bedeutet, dass durch eine Magnetfeld die Reihenfolge der magnetischen Dipole des Materials auftritt, die eine lange Zeit nach der Beseitigung des Magnetfeldes bleibt.

Anwendungen

In der Bauindustrie

Eisenoxidpigment.

Kann Ihnen dienen: Grignard -Reagenz: Vorbereitung, Anwendungen, Beispiele Farbige Pflastersteine ​​mit Eisenoxid. Thorporre [CC von 3.0 (https: // creativecommons.Org/lizenzen/bis/3.0)] Quelle: Wikipedia Commons

Diese Verwendung basiert auf der Tatsache, dass sie weder die Abstellzeit, die Kompressionskraft noch die Zugfestigkeit des Zements oder andere Materialien beeinflussen.

Sie können aufgrund ihrer reinen farbigen Nuance, einer guten Beschichtungskraft, ihrer guten Abriebfestigkeit und ihrer geringen Tendenz zum Sediment in viele Bindemittel eingebaut werden.

In Gemälden und Beschichtungen

Aufgrund seiner Säure- und Basenresistenz werden sie als Farbe und Varnis Pigmente verwendet. Seine hohen Temperaturenwiderstand machen sie in Emaille gut.

Synthetische Hämatit -basierte Pigmente werden in Korrosionsschutzmänteln verwendet, insbesondere in Seglern. Seine kristalline Struktur verzögert die Feuchtigkeitspenetration und korrosive Substanzen im Salzpeter.

Schützen Sie gut in Innenbeschichtungen, Außen- und Metallstücken. Bei der Wartung und Neulackierung von Brücken führt seine Verwendung zu Schutz vor Feuchtigkeit, Tau oder dichter Nebel und leichtes Trocknen bei niedrigen Umwelttemperaturen.

Es wird auch auf Papier verwendet, um Wände abzudecken.

In der Plastik- und Gummiindustrie

Eisenoxide (III) werden verwendet, um Kunststoffe und Gummi zu färben. In dieser Anwendung werden synthetische Eisen (III) Oxide bevorzugt. Obwohl natürliche Eisen (III) Oxide billiger sind, hat sich ihre Verwendung gegen Synthetik abgenommen.

In Glas und Schmuck

Sie werden auch in Glaspolieren, Edelmetallen, Diamanten und Edelsteinen verwendet.

Sie dienen auch als Farbstoffe in der Glasherstellung.

Im magnetischen Aufzeichnungsmaterial

Die Gamma -Form wurde als Magnetmaterial bei der Herstellung von Magnetaufzeichnungsmedien in Informationsspeichersystemen wie Audio- und Video -Cassetes verwendet, in Rundfunkstudien, Floppy.

In dieser Anwendung ist die Partikelgröße äußerst wichtig, um gute magnetische Eigenschaften zu gewährleisten. Der Rauschpegel in magnetischen Bändern nimmt durch Abnahme der Partikelgröße ab.

Es ist auch wichtig, dass seine Reibung als die Floppy gegen Reibung ist.

Es kann Ihnen dienen: Magnesiumphosphat (Mg3 (PO4) 2)

Magnetische polymere Verbindungen mit γ-Fe-Nanopartikeln wurden hergestellt₂ENTWEDER₃, Um sie für elektromagnetische Interferenzgeräte und Mikrowellenabsorption zu verwenden.

In den Lebensmitteln, Pharmazeutische und kosmetische Industrie

Pigmente auf der Basis synthetischer Eisen, die aus reinen Ausgangsmaterialien aufgetreten sind, gelten als ungiftig.

Aus diesem Grund können sie als Farbstoffe aus Lebensmitteln, Pharma- und Kosmetikprodukten verwendet werden.

Auf chemische Reaktionen

Eisenoxide (III) werden in verschiedenen chemischen Prozessen als Katalysatoren oder Katalysatorbasis verwendet.

Zusammen mit Celluloseacetat wurden sie als Unterstützung für Metallnanopartikel getestet, um sie als Katalysatoren beim Abbau toxischer organischer Verbindungen zu verwenden, die Abwasser verschmutzen.

Aufgrund ihrer Fähigkeit, das Licht des sichtbaren Spektrums zu übernehmen.

Bei der Verringerung der globalen Erwärmung

Hämatit wurde als Sorbent in Kohlendioxid -Einfangreaktionen (CO) untersucht₂). Es wird untersucht, ob dies dazu beitragen würde, das Problem der Auswirkungen der globalen Erwärmung durch die hohe Konzentration von CO zu lösen₂ in der Atmosphäre.

Andere Verwendungen

- Für seine Adsorbensfähigkeit, Glaube₂ENTWEDER₃ Es wird zur Herstellung von Fluorsensoren oder anderen Gasen und Feuchtigkeitsdetektoren verwendet.

- Gemischt mit anderen Oxiden wird zur Ausarbeitung von Halbleiterkristallen verwendet.

- Es wurde als elektrochemische Eigenschaften verwendet.

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