Natriumoxid (Na2O) Struktur, Formel, Eigenschaften, Risiken

Er Natriumoxid Es ist eine anorganische Verbindung der Formel na₂ENTWEDER. Wie alle alkalischen Metalloxide weist es eine kristalline Struktur auf, die dem Antifluorit ähnelt (ähnlich wie Fluorit, CAF2, jedoch mit investierten Kationen und Anionen), die kubisch auf Gesichtern zentriert sind. (Natrium: Dissodiumoxid, 1993-2016).

Es könnte sagen, dass Natriumoxid das Anhydrid von Natriumhydroxid ist, da es mit Wasser reagiert, um zwei Mol dieser Verbindung wie folgt zu bilden:

N / A₂Oder + h₂O → 2naoh

Abbildung 1: Natriumoxidstruktur.

Im Allgemeinen kann der Name von Knao gefunden werden, was sich auf Natriumoxid oder Kaliumoxid bezieht. Dies liegt daran, dass die beiden Oxide in Bezug auf Farb- und Expansionsgeschwindigkeiten ähnliche Eigenschaften aufweisen.

Häufige unlösliche Natriumoxidquellen umfassen Kaliumoxidspuren, beispielsweise in Feldspat (Abbildung 2), die die Hauptquelle für Natrium in bestimmten Emails sind (Britt, 2007).

Abbildung 2: Natriumfeldspat und Feldspat Dust.

[TOC]

Physikalische und chemische Eigenschaften

Natriumoxid ist ein weißer kristalline Feststoff (Abbildung 3). Es hat ein Molekulargewicht von 61,98 g/mol, eine Dichte von 2,27 g/ml und einen Fusionspunkt von 1275 ° C.

Die Verbindung hat einen Siedepunkt von 1950 ° C, an dem Natriumperoxid und metallisches Natrium zu zersetzen beginnen. Eine interessante Eigenschaft ist jedoch, dass Natriumoxid 1100 ° C untermauert (National Center for Biotechnology Information, s.F.).

Abbildung 3: Natriumoxid -Aussehen.

Reagiert heftig mit Wasser und Alkohol, um Natriumhydroxid zu bilden. Natriumoxid, Na₂Oder reversible Wasserstoff (h) absorbieren (h)₂), Um Natriumhydrid (NAH) und Natriumhydroxid (NaOH) zu bilden, was das Potenzial hat, seine Anwendung auf reversible Wasserstoffspeicherung zu finden.

Kann Ihnen dienen: Glasionomer: Vorbereitung, Eigenschaften, Typen, Verwendung

Reaktivität und Gefahren

Natriumoxid ist eine stabile, nicht genannte Verbindung, kann aber heftig mit Säuren und Wasser reagieren. Es kann auch die Verbrennung anderer Substanzen erhöhen. Es wird als ätzend eingestuft und kann die Haut und die Augen verbrennen (Royal Society of Chemistry, 2015).

Die Lösung in Wasser ist eine starke Basis, da sie heftig reagiert, wobei Säuren ätzend sind. Wenn Sie heftig mit Wasser reagieren, tritt Natriumhydroxid auf und greift viele Metalle in Gegenwart von Wasser an.

Die Substanz ist auch korrosiv für den Atemweg und die Aufnahme. Die Inhalation von Aerosol kann Lungenödeme verursachen (Nationales Institut für Sicherheit und Gesundheit, 2014).

Im Inhalation muss die betroffene Person an einen neuen Ort verlegt werden. Wenn das Opfer nicht atmet, muss künstliche Atmung verabreicht werden. Gehen Sie anschließend so schnell wie möglich einen Arzt auf.

Bei Hautkontakt müssen kontaminierte Kleidung und Schuhe sofort entfernt und mit viel Wasser gewaschen werden.

Im Augenkontakt müssen Sie mindestens 15 Minuten lang mit viel Wasser abspülen und einen Arzt konsultieren. Im Falle einer Aufnahme tritt es nicht zum Erbrechen auf, sondern um den Mund mit Wasser auszuspülen und einen Arzt zu konsultieren.

Die wichtigsten Symptome und Wirkungen können sein: Spasmen, Entzündungen und Ödeme des Larynx und Bronchien, Pneumonitis, Lungenödeme, Begeisterung, Husten, Keuchen, Laryngitis und Atemschwierigkeit (Natriumoxid (Na2o) (CAS 1313-59-3) MSDS, 2010-2017).

Die Symptome des Lungenödems manifestieren sich oft erst, wenn sie ein paar Stunden verbringen und sich für körperliche Anstrengungen verschlechtern. Ruhe- und medizinische Beobachtung sind daher wesentlich.

Kann Ihnen dienen: Lithiumfluorid: Struktur, Eigenschaften, erhalten, verwendet, verwendet

Natriumoxid sollte an einem trockenen und getrennten Ort starker Säuren gelagert werden. Da die Verbindung heftig mit Wasser reagiert, sollten bei Brandbasis nicht verwendet werden. Das Empfohlen ist, trockene Pulver oder Sand zu verwenden.

Anwendungen

Die Hauptverwendung von Natriumoxid ist in der Glasherstellung. Es wird in Keramik und Brille verwendet, obwohl nicht roh. Natriumoxid macht im Allgemeinen etwa 15% der chemischen Zusammensetzung des Glass aus.

Es reduziert die Temperatur, bei der Siliziumdioxid (70%Glaszusammensetzung) billiger und effizienter ist, um Glas zu produzieren.F.).

Natrium-Kalkglas ist die häufigste Form des produzierten Glass und besteht aus ungefähr 70% Siliciumdioxid (Siliziumdioxid), 15% Soda (Natriumoxid) und 9% Kalk (Calciumoxid), wobei viel mehr Mengen kleiner von anderen Verbindungen klein sind.

Natriumoxid dient als Schmelzen, um die Temperatur zu senken, bei der Siliciumdioxid schmilzt, und der Cal wirkt als Kieselstabilisator. Natrium-Cal-Glas ist billig, chemisch stabil, einigermaßen hart und extrem funktioniert, da es bei Bedarf mehrmals weicher werden kann.

Diese Eigenschaften machen es für die Herstellung einer Vielzahl von Glasprodukten, einschließlich Glühbirnen, Glas, Flaschen und Kunstobjekten.

Andererseits enthält Natrium- und Kieseloxid Wasserkristall, auch Natriumsilikat oder lösliches Glas genannt, das einen Glaskörper fester mit der sehr nützlichen Eigenschaft, in Wasser löslich zu sein.

Es kann Ihnen dienen: Mangan- oder Permangansäure

Wasserglas wird als feste Klumpen oder Pulver oder als Leicht- und Almibarado -Flüssigkeit verkauft. Es wird als bequeme Natriumquelle für viele Industrieprodukte wie: als Baukonstruktor für Kleidung wie Bindemittel und Klebstoff wie ein Flockungsmittel in Wasseraufbereitungsanlagen und in vielen anderen Anwendungen verwendet (British Encyclopedia, 2017).

Oxidverbindungen führen nicht zu Elektrizität. Bestimmte strukturierte Oxide von Perovskita sind jedoch elektronische Leiter der Anwendung in den Systemen der festen Oxid-Brennstoffbatterie und der Sauerstofferzeugungssysteme (American Elements, 1998-2017).

Verweise

1. Nationales Institut für Arbeitssicherheit und Gesundheit. (2014, 1. Juli). CDC -Natriumoxid. CDC wiederhergestellt.
2. Amerikanische Elemente. (1998-2017). Natriumoxid. Von Amerikanern erholt.com.
3. Britt, j. (2007). Der vollständige Leitfaden zu Hochfeuerglazes. New York: Lark Books.
4. British Encyclopeedia. (2017). Chemische Natriumoxid -Chemieverbindung. Von Britannica geborgen.com.
5. George Sumner, D. J. (S.F.). Was bin ich der Summe der Verwendungen für Natriumoxid? Von Quora geborgen.com.
6. Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. (S.F.). Pubchem Compound -Datenbank; CID = 73971. Aus Pubchem geborgen.NCBI.NLM.NIH.Regierung.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumoxid. Chemspider erholt sich.com.
8. RUITAO WANG, T. K. (2006). Reaktion von Wasserstoff mit Natriumoxid: ein reversibler Hydrierung/Dehydrierungssystem. Journal of Power Sources, Band 155, Ausgabe 2, 167-171. Scientedirect.com.
9. Natriumoxid (Na2O) (CAS 1313-59-3) MSDs. (2010-2017). Abgerufen von Guidechem: Guidechem.com.
10. Natrium: Dinatriumoxid. (1993-2016). Aus Webblättern abgerufen: Webblenden.com.