Perchloroxid (Cl2O7)

Stäbe und Kugeln eines perklorischen Oxidmoleküls: Die grünen Kugeln sind Chlor und Sauerstoffschwarz. Mit Lizenz

Was ist Perkloroxid?

Er Perchloroxid, Auch Chloroxid (VII), Dicloro oder Heptaoxid Heptaxid genannt,Es ist eine anorganische chemische Verbindung der Formel cl₂O7, gebildet durch Chlor- und Sauerstoffatome.

Es ist eines der stabilsten Chloroxide und reagiert mit Wasser, um Perchlorsäure zu produzieren:

Cl₂ENTWEDER₇ + H₂O D 2HCLO₄

Die Verbindung wird durch sorgfältige Dehydration von Perklorsäure mit Phosphorpentoxid bei -10 ° C erhalten.

2HCLO₄ + P₂ENTWEDER₅ Cl₂ENTWEDER₇ + 2HPO₃

Die Verbindung wird destilliert, um sie aufgrund ihrer explosiven Natur von Methosphorsäure mit großer Vorsicht zu trennen. Es kann auch durch Beleuchtung in Chlor- und Ozonmischungen gebildet werden.

Physikalische und chemische Eigenschaften von Perchloroxid

- Chloroxid (VII) ist eine farblose, flüchtige und ölige Flüssigkeit.

- Sein Molekulargewicht beträgt 182,9 g/mol, seine Dichte ist 1.900 kg/m³ und Fusions- und Siedepunkte betragen -91,57 ° C bzw. 82 ° C.

- Es ist spontan explosiv für den Aufprall oder in Kontakt mit Flamme und insbesondere in Gegenwart seiner Zersetzungsprodukte.

- Chlorheptaoxid löst sich bei Raumtemperatur in Kohlenstofftetrachlorid und reagiert mit Wasser, um Perklorsäure zu bilden. Explodieren, um mit Jod zu kontaktieren.

- Unter normalen Bedingungen ist es stabiler, wenn auch mit weniger oxidierender Leistung als die anderen Chloroxide. Zum Beispiel greift es keinen Schwefel, Phosphor oder Papier an, wenn es kalt ist.

- Dicloro -Heptaoxid ist ein stark saures Oxid und bildet in Lösung ein Gleichgewicht mit Perklorsäure. Perchlorate bilden sich in Gegenwart von alkalischen Metallhydroxiden.

- Seine thermische Zersetzung erzeugt durch die monomolekulare Dissoziation von Chlor und radikalem Trioxid.

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Risiken

Perchloroxid ist eine instabile Verbindung. Es zersetzt sich beim Speichern langsam mit der Herstellung farbiger Zersetzungsprodukte, die niedrigere Chloroxide sind.

Es ist spontan explosiv, insbesondere in Gegenwart seiner Zersetzungsprodukte, die mit Reduktionsmitteln, Säuren und starken Basen unvereinbar sind. 

Obwohl es das stabilste Chloroxid ist, CL₂ENTWEDER₇, Es ist ein starkes Oxidationsmittel sowie ein Sprengstoff, der mit Flamme oder mechanischer Schock oder durch Kontakt mit Jod ausgeschaltet werden kann.

Es ist jedoch weniger oxidierend als die anderen Chloroxide und greift keinen Schwefel, Phosphor oder Papier an, wenn es kalt ist. Es hat die gleichen Auswirkungen auf den menschlichen Körper wie Elementarchlor und erfordert die gleichen Vorsichtsmaßnahmen.

Die Aufnahme führt zu schweren Verbrennungen im Mund, der Speiseröhre und im Magen. Der Dampf ist durch Inhalation sehr giftig.

Bei Augenkontakt müssen Sie überprüfen, ob Kontaktlinsen verwendet werden, und sie sofort entfernen. Die Augen sollten mindestens 15 Minuten lang mit fließendem Wasser gespült werden und die Augenlider offen halten. Kaltes Wasser kann verwendet werden, ohne die Augensalbe zu verabreichen.

Wenn die Chemikalie mit der Kleidung in Kontakt kommt, behalten Sie sie so schnell wie möglich und schützen Sie ihre eigenen Hände und Körper. Legen Sie das Opfer unter eine Sicherheitsdusche.

Wenn sich die Chemikalie in der exponierten Haut des Opfers wie den Händen ansammelt, wird die mit fließende Wasser und nicht abrasive Seife kontaminierte Haut sanft gewaschen und vorsichtig.

Kaltes Wasser kann verwendet werden. Wenn Reizungen bestehen, suchen Sie medizinische Hilfe auf. Waschen Sie kontaminierte Kleidung, bevor Sie sie wieder benutzen.

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Im Inhalation sollte das Opfer in einem gut belüfteten Bereich stehen dürfen. Wenn die Inhalation ernst ist, muss das Opfer so bald wie möglich in einen sicheren Bereich evakuiert werden.

Lose enge Kleidung wie Hemdhals, Gürtel oder Krawatte. Wenn das Opfer schwer zu atmen ist, muss Sauerstoff verabreicht werden.

Wenn das Opfer nicht atmet, wird eine Wiederbelebung der Mundmund gemacht. Immer berücksichtigt, dass es für die Person gefährlich sein kann, die Hilfe bietet, die Hilfe für die Wiederbelebung des Mundes anbieten, wenn das inhalierte Material giftig, infektiös oder korrosiv ist.

In allen Fällen sollte sofortige medizinische Versorgung gesucht werden.

Anwendungen

- Perchloroxid hat keine praktischen Anwendungen. Es könnte als Oxidationsmittel oder zur Herstellung von Perchlorsäure verwendet werden, aber seine explosive Natur erschwert seinen Umgang.

- Dicloro -Heptaoxid kann als Reagenz für die Produktion von Perchloraten oder für die Untersuchung mit unterschiedlichen Reaktionen verwendet werden.

- In der Arbeit von Kurt Baum wurden die Reaktionen des Perchloroxids mit Olefinen, Alkoholen, Iodden von Alkyl und Perchlorat von Acyl mit Ester untersucht, wobei Halogenierungen und Oxidationen erhalten wurden.

- Im Fall des anderen produziert es Alklore, die mit einfachen Alkoholen wie Ethylenglykol, 1, 4-Butadienol, 2, 2, 2-Trifluoroetanol, 2, 2-Dinitropropanol reagiert. Reagiert mit 2-Propanol, um Isopropylperzelorat zu verleihen. 2-Hexanol und 3-Hexanol geben Knopf ohne Anordnung und ihre jeweiligen Ketone.

- Das Propeno reagiert mit Dichlor-Heptaoxid in Kohlenstoff-Tetrachlorid, um Isopropylperzelorat (32%) und 1Clor, 2-Propylperclorato (17%) zu ergeben. Die Verbindung reagiert mit dem Cis-Buteno, um 3-Chlorobutil-Perchlorat (30%) und 3-ZO, 2-Butil Percelorate (7%) zu geben.

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- Dicloro-Heptaoxid reagiert mit primären und sekundären Aminen in Kohlenstoff-Tetrachlor-Lösung, um N-Perkolate zu ergeben:

2 RNH2 + CL2O7 → 2 RNHCLO3 + H₂O

2 R2NH + CL2O7 → 2 R2NCLO3 + H₂O

- Es reagiert auch mit Alkenen, um Alkyl -Perklorate zu verleihen. Zum Beispiel reagiert es mit Propeno in Kohlenstoff-Tetrachloridlösung, um Isopropylperchlorat und Perklorato von 1-Cell-2-Propil zu erzeugen.

Verweise

1. Egon Wiberg, n. W. (2001). ANORGANISCHE CHEMIE. Akademische Presse: London.
2. (2009). Dichlorin -Heptoooxid. Aus Chebi: EBI abgerufen.AC.Vereinigtes Königreich.