Plumbosooxid (PBO) Formel, Eigenschaften, Risiken und Verwendung

Er Plumboso -Oxid, Bleioxid (II) oder Bleimonoxid ist eine chemische Verbindung der PBO -Formel. Es kommt in zwei Polymorphen vor: Littergirio und Massicotit. Seine Struktur ist in Abbildung 1 dargestellt.

Als Rückkehr zur Zusammensetzung ist das Littercirio das oxidierte Produkt von geschmolzenem Blei, das aufgerüstet oder zerstört wurde, um Luft zu integrieren, dann abgekühlt und wurde gemahlen, um den gelben Staub zu bilden.

Abbildung 1: Plumboseoxidstruktur.

Der Masicotitenname wird sowohl für das native Erz als auch für das Bleimonoxidprodukt verwendet, das durch Erhitzen von Blei -Carbonat auf 300 ° C hergestellt wird (Blei Monoxide, 2016). Diese Mineralien sind in Abbildung 2 dargestellt.

Abbildung 2: Masikotitpolymorphe (links.) und litaririo (der.)

Der Massicotit hat eine ortorrombische Struktur, während Litiririo eine tetragonale kristalline Struktur hat. Bleioxid (ii) kann die Struktur beim Erhitzen oder Abkühlen ändern. Diese Strukturen sind in Abbildung 3 dargestellt.

Abbildung 3: ortorrombische kristalline Struktur des Massicotiten (links.) und tetragonal des Littergirio (Der.).

Der PBO tritt auf, die metallische Blei oxidieren. Das Metall wird geschmolzen, um Blei -Tabletten herzustellen, und dann sind sie zwischen 170 ~ 210 ° C gemahlen und durch die Flamme für Oxidation bei Temperaturen etwa 600 ℃ durch die Flamme geleitet. Oxidprodukte werden zerkleinert, um fertiges Bleioxid zu erhalten (Kirk-Othmer, 1995).

2pb + O2 → 2pbo

Das PBO wird in großem Maßstab als Zwischenprodukt zur Verfeinerung von Bleimineralien in metallischer Blei hergestellt. Das verwendete Bleimineral ist Galena (Bleisulfid (ii)). Bei hoher Temperatur (1000 ° C) wird Sulfid wie folgt zu Oxid:

Es kann Ihnen dienen: Magnesiumphosphat (Mg3 (PO4) 2)

2pbs + 3o2 → 2pbo + 2SO2

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Physikalische und chemische Eigenschaften von Plumboseoxid

Bleimonoxid kann zwei verschiedene Erscheinungen aufweisen: als trockener gelber Staub mit ortorrombischer Struktur (Massicotit) oder als rötliche tetragonale Kristalle (Littergirium). Beide Formen sind in Abbildung 4 dargestellt.

Abbildung 4: PBO Aussehen: Masicotita (links.) und litaririo (der.).

Die Verbindung hat ein Molekulargewicht von 223,20 g/mol und eine Dichte von 9,53 g/ml. Es hat einen Schmelzpunkt von 888 ° C und einen Siedepunkt von 1470 ° C (Nationale Zentrum für Biotechnologieinformationen, s.F.).

Die Verbindung ist im Wasser sehr wenig löslich und kann in Form eines Massicotits und 0,1065 Gramm pro Liter bei 25 ° C in Form von Littergirit nur 0,0504 Gramm pro Liter auf 25 ° C auflösen. Die Verbindung ist auch in Alkohol unlöslich. Es ist löslich in Essigsäure, verdünntem HNO3 und Alkalis (Royal Society of Chemistry, 2015).

Die Verbindung ist ein Oxidationsmittel oder ein schwacher Reduzierer, es können jedoch noch Redoxreaktionen auftreten. Diese Verbindungen sind keine Wasserreagenzien.

Bleioxidoxid zum Aluminiumkarbid mit Gläubigen beim Erhitzen. Bleioxidmischungen mit Aluminiumstaub (wie bei anderen Metallen: Natrium, Zirkonium) geben eine gewalttätige Explosion.

Reaktivität und Gefahren

Bleimonoxid ist eine Verbindung, die als giftig eingestuft wird. Die Substanz ist für das Zentralnervensystem toxisch und kann beim Menschen krebserregend sein (Sicherheitsdatenblatt -Bleioxid, Yellow, 2013).

Das frühe Vergiftungssymptom sind Bleilinien, die am Rande des Zahnfleisches auftreten, und die Haut wird zu Grayacea. Das neurasthenische Syndrom entsteht auch in der anfänglichen Vergiftungszeit.

Kleinhirnvergiftung kann zu Depressionen aufgrund von Bleivergiftungen, Bleivergiftungsmanien sowie zur Leitfähigkeit der Blei und der Empfindlichkeit gegenüber mehreren Neuritis -Paralysis führen.

Kann Ihnen dienen: Kristallisation

Bleivergiftung kann auch hypochromische Anämie sowie metabolische und endokrine Störungen verursachen. Darüber hinaus kann eine Bleivergiftung die Aktivität bestimmter Enzyme im Verdauungssystem hemmen und Verdauungsstörungen, intensive Bauchschmerzen und Leberschäden verursachen. Es kann auch arterielle Hypertonie und ein erhöhtes Cholesterin verursachen.

Wenn es schwere Bauchschmerzen gibt. Die in der Luft zulässige maximale Konzentration beträgt 0,01 mg / m3 (Bleimonoxid, 2016).

Bei Augen- oder Hautkontakt sollten Sie mit viel Wasser waschen. Im Falle von Inhalation oder Aufnahme muss das Opfer an einen beatmeten Ort gebracht werden. Erbrechen sollte nicht induziert werden. Wenn das Opfer nicht atmet, muss die Wiederbelebung aus dem Mund verabreicht werden.

In allen Fällen sollte sofortige medizinische Versorgung gesucht werden. Bleimonoxid ist eine schädliche Verbindung für die Umwelt, die Bioacumulation dieser Chemikalie kann in Pflanzen und Säugetieren auftreten.

Es wird dringend empfohlen, dass diese Substanz nicht in die Umwelt gelangt. Daher muss sie gemäß den etablierten Bestimmungen gehandhabt und gelagert werden (Nationales Institut für Sicherheit und Gesundheit, 2015).

Anwendungen

Bleimonoxid wurde als Lackentrockner und als schwacher Wärmefluss in der Keramik- und Glasherstellung verwendet. Bleiglas wird in hochwertigen Gerichten hergestellt.

Wenn Sie Bleimonoxid als Gründer verwenden, ist es möglich, ein Glas mit einem hohen Brechungsindex und damit der gewünschten Helligkeit zu erhalten (British Encyclopedia, 2016).

Kann Ihnen dienen: Schwefelsäure

Semimetallische Keramik -Leiter haben die höchsten Leitfähigkeiten aller Keramik, außer Superkonferenzen. Bleioxid ist ein Beispiel für diese Art von semetallischer Keramik. Diese Materialien haben überlappende Elektronenergiebänder und sind daher ausgezeichnete elektronische Leiter (Mason, 2008).

Bleioxid wird hauptsächlich in Elektronenrohre, Bildröhrchen, optischem Glas, Glas-Glas-Glas und strahlungsbeständigen Kautschern verwendet.

Es wird als analytisches Reagenz, Silikatstrom, aber auch für Aminosäureausfällung verwendet

Bleioxid wird zur Herstellung von PVC -Kunststoffstabilisator verwendet und ist auch das Rohstoff anderer Bleisalze. Es wird auch zur Verfeinerung von Öl und zur Bestimmung von Gold und Silber verwendet.

Es wird auch als gelbes Pigment in Gemälden und Emailen verwendet. Der Masikotit wurde als Pigment von Künstlern aus dem 15. bis 18. Jahrhundert verwendet.

Die dünnen Schichten von Bleimonoxid werden verwendet, um nicht entbindliche Farben in Messing und Bronze zu erzeugen. Litiririo wird mit Glycerin gemischt, um den Zement des Klempners zu machen.

Verweise

1. Britische Enzyklopädie. (2016, 10. Oktober). Glas. Britannica geborgen: Britannica.com.
2. Kirk-Othmer. (1995). Enzyklopädie der chemischen Technologie. 4. Aufl. Bände 1. New York: John Wiley und Söhne.
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