Nicht -metallische Oxide

Kohlendioxid ist ein Treibhausgas und auch ein nicht -metallisches Oxid

Was sind nicht -metallische Oxide?

Der Nicht -metallische Oxide Es handelt sich um binäre Verbindungen, die zwischen einem Nicht -Metall mit positivem Oxidationszustand und Sauerstoff mit Oxidationszustand -2 gebildet werden. Diese Verbindungen werden auch als Anhydride und Säuroxide bezeichnet. Sie neigen dazu, säurliche Lösungen zu bilden, indem sie sie in Wasser lösen.

Nicht metallische Oxide sind in der Natur sehr häufig. Tatsächlich sind sie überall. Wasser, die lebenswichtige Flüssigkeit, die zwei Drittel der Erdoberfläche abdeckt, ist ein nicht -metallisches Oxid. So sind Kohlendioxid, das wir während unserer Atem- und Schwefeloxide ausatmen, die Luft kontaminieren und sauren Regen verursachen.

Die Verbindungen, die ihre Atome vereinen, sind in den meisten polaren Fällen die Verbindungen, die ihre Atome vereinen, in den meisten polaren Fällen durch Nicht -Metalle und Sauerstoff gebildet (was auch nicht -Metal ist). Aus diesem Grund hat die überwiegende Mehrheit der nicht -metallischen oder anhydriden Oxide erheblich niedrige Siedepunkte, und viele von ihnen sind Gase bei Raumtemperatur.

Nicht -metallische Oxide Eigenschaften

• Sie haben keinen Glanz- oder metallischen Glanz.
• Sie können unterschiedliche Farben haben.
• Ihre Atome sind durch kovalente Bindungen anstelle von ionischen Verbindungen vereint.
• Sie werden durch Sauerstoff und ein Nicht -Metall gebildet.
• Im Vergleich zu Metalloxiden haben sie normalerweise niedrige Schmelz- und Siedepunkte, obwohl sie sehr unterschiedlich sind.
• Die meisten sind Gase, können aber auch im Festkörper gefunden werden (wie z. B. n₂ENTWEDER₃) oder Flüssigkeit bei Raumtemperatur.
• Feste nicht -metallische Oxide sind normalerweise spröde und können unterschiedliche Härte haben.
• Sie sind schlechte Leiter von Wärme und Strom.
• Wenn sie sie in Wasser auflösen, reagieren sie auf Oxazidsäuren.
• Einige seiner Oxazidsäuren sind starke Säuren, die dazu neigen, Anionen oder Oxyanionen in wässriger Lösung zu bilden.
• Sie reagieren mit basischen Oxiden, um Ochsensalze zu bilden.

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Arten von nicht -metallischen Oxiden

Es gibt keine formale oder allgemein anerkannte Klassifizierung von nicht -metallischen Oxiden. Diese können jedoch nach ihren Säure-Base-Eigenschaften gruppiert werden.

Obwohl nicht -metallische Oxide auch Säureoxide genannt werden, reagieren nicht alle immer als Säuren gegen andere Verbindungen. In Anbetracht dessen können drei verschiedene Arten von nicht -metallischen Oxiden gemäß ihren Säure-/Baseneigenschaften identifiziert werden:

Nicht -Metallinsäureoxide

Sie sind die häufigsten. Die überwiegende Mehrheit der Verbindungen zwischen Sauerstoff und einem anderen Nicht -Metall, unabhängig von ihrem Oxidationsstatus, produziert Mineralsäuren beim Auflösen in Wasser und führt zu sauren Lösungen.

• Einige Beispiele für Säureoxide sind Stillanhydrid (N)₂ENTWEDER₅) und der Schwefelanhydrid (also₃).

Neutrale nicht -metallische Oxide

Einige nicht -metallische Oxide reagieren bei der Auflösung überhaupt nicht mit Wasser. In diesen Fällen ist die resultierende Lösung neutral (sie ist weder sauer noch grundlegend).

• Einige Beispiele für neutrale Oxide sind Kohlenstoffmonoxid (CO), Lachoxid (N₂O) und Chlordioxid (CLO₂).

Nicht metallische amphotoröse Oxide

Der Begriff Anfótero Es bezieht sich auf die Fähigkeit einer chemischen Verbindung, sich als Säure oder als Base zu verhalten, je nachdem, wer darauf reagiert. Das heißt, dies sind Verbindungen, die gleichzeitig sowohl Säuren als auch Basen sind.

• Unter den amphotischen nicht -metallischen Oxiden ist das häufigste Wasser (h₂ENTWEDER). Das Wasser ist amphotent, da es einer Basis (als Säure wirkt) ein Proton geben kann, aber auch ein Proton einer Säure (als Basis fungiert) empfangen kann.

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Beispiele für nicht -metallische Oxide

Die häufigsten nicht -metallischen Oxide jedes Nicht -Metalls sind nachstehend zusammen mit seiner molekularen Formel nach der systematischen Nomenklatur des IUPAC gemäß der Aktiennomenklatur und gemäß der traditionellen Nomenklatur dargestellt:

Kohlenstoffoxide

Formel	IUPAC -systematischer Name	Stock Nomenklatur	Traditioneller Name
CO	Kohlenmonoxid	Kohlenstoffoxid (II)	Kohlenstoffanhydrid
CO2	Kohlendioxid	Kohlenstoffoxid (iv)	Kohlensäureanhydrid

Stickoxide

Formeln und Strukturen der 6 nicht -metallischen Stickoxide

Formel	IUPAC -systematischer Name	Stock Nomenklatur	Traditioneller Name
N2O	Dinitrogenmonoxid	Stickstoffoxid (i)	Lachgas (Hiponitrosoanhydrid)
NEIN	Stickstoffmonoxid	Stickstoffoxid (II)	Stickoxid
N2O3	Dinitrogen -Trioxid	Stickstoffoxid (III)	Nitrosanhydrid
N2O4	Dinitrogen -Tetraxid	Stickstoffoxid (IV)	Stickstofftetraxid
NO2	Stickstoffdioxid	Stickstoffoxid (IV)	Stickstoffdioxid
N2O5	Dinitrogenpentaoxid	Stickstoffoxid (V)	Anhydrid

Phosphoroxide

Formel	IUPAC -systematischer Name	Stock Nomenklatur	Traditioneller Name
P2O3	Diphosphacking -Trioxid	Phosphoroxid (III)	Phosphoranhydrid
P2O5	Diphosphack Pentaoxid	Phosphoroxid (V)	Phosphoranhydrid
P2O4	Diphosphack -Tetraxid	Phosphoroxid (III, V)	---

Arsenoxide

Formel	IUPAC -systematischer Name	Stock Nomenklatur	Traditioneller Name
As2o3	Diarsen -Trioxid	Arsenoxid (III)	Arseniosoanhydrid
As2o5	Diarmsenpentaoxid	Arsenoxid (V)	Arsenanhydrid

Antimonoxide

Formel	IUPAC -systematischer Name	Stock Nomenklatur	Traditioneller Name
SB2O3	Diantimony Trioxid	Antimonoxid (III)	Antimoner Anhydrid
SB2O5	Diantimony Pentaoxid	Antimonoxid (v)	Antimonischer Anhydrid

Schwefeloxide

Formel	IUPAC -systematischer Name	Stock Nomenklatur	Traditioneller Name
SW	Schwefelmonoxid	Schwefeloxid (II)	Hyposulfurousanhydrid
SO2	Schwefeldioxid	Schwefeloxid (iv)	Schwefelanhydrid
SO3	Schwefeltrioxid	Schwefeloxid (vi)	Schwefelanhydrid

Selenoxide

Formel	IUPAC -systematischer Name	Stock Nomenklatur	Traditioneller Name
SEO	Selenmonoxid	Selenoxid (II)	Hypiplololusanhydrid
SEO2	Seleniumdioxid	Selenoxid (IV)	Selenaranhydrid
SEO3	Seleniumtrioxid	Selenoxid (vi)	Selénischer Anhydrid

Teluriooxide

Formel	IUPAC -systematischer Name	Stock Nomenklatur	Traditioneller Name
Teo	Telurio Monoxid	Teluriooxid (II)	Hypelusanhydrid
Teo2	Telurio Dioxid	Teluriooxid (IV)	Telurusanhydrid
Teo3	Telurio -Trioxid	Teluriooxid (vi)	Telluranhydrid

Chloroxide

Formel	IUPAC -systematischer Name	Stock Nomenklatur	Traditioneller Name
Cl2o	Chlormonoxid	Chloroxid (i)	Hypoklous Anhydrid
CL2O3	Chlor -Trioxid	Chloroxid (III)	Chloranhydrid
CL2O5	Chlorpentaoxid	Chloroxid (v)	Chloranhydrid
CL2O7	Chlor -Heptoxid	Chloroxid (vii)	Perchloranhydrid

Bromoxide

Formel	IUPAC -systematischer Name	Stock Nomenklatur	Traditioneller Name
BR2O	Brommonoxid	Bromoxid (i)	Hipobromer Anhydrid
BR2O3	Brom -Trioxid	Bromoxid (III)	Bromes Anhydrid
BR2O5	Brom -Pentaoxid	Bromoxid (v)	Bromanhydrid
BR2O7	Brom Heptaoxid	Bromoxid (vii)	Perbromischer Anhydrid

Jodoxide

Formel	IUPAC -systematischer Name	Stock Nomenklatur	Traditioneller Name
I2o	Jodmonoxid	Jodoxid (i)	Hypoyodosoanhydrid
I2o3	Jod -Trioxid	Jodoxid (III)	Yodosoanhydrid
I2o5	Jodpentaoxid	Jodoxid (v)	Yodiumanhydrid
I2o7	Iod -Heptoxid	Jodoxid (vii)	Periódicoicanhydrid