Blei -Iodid -Struktur, Eigenschaften, erhalten, verwendet, verwendet

Er Jodid führen Es ist eine anorganische Verbindung, die durch das Bleielement (PB) in seiner Oxidation +2 und Jod (i) mit Valencia -1 gebildet wird. Seine chemische Formel ist das BIP₂. Es ist eine giftige Verbindung. Weil es führend ist, ist für Menschen, Tiere und natürliche Ökosysteme schädlich. Darüber hinaus kann Jodid auch einige Krankheiten verursachen.

Die BIP -Verbindung₄, Dies scheint, mit Blei in Oxidation +4, es scheint, dass es nicht existiert, wahrscheinlich aufgrund der reduzierenden Kapazität des Jodid -Ions (ich^-). Das BIP₂ Es ist eine durch solide gelbe Farbe, die in Wasser wenig löslich ist.

Bleijodid (BIP₂) solide. W. Oelen/CC BY-SA (https: // creativecommons.Org/lizenzen/by-sa/3.0). Quelle: Wikimedia Commons.

Es kann unter Verwendung einer Ionenaustauschreaktion zwischen einem Jodidsalz und einer Blei erhalten werden, die beide in Wasser löslich sind.

Es verfügt über Halbleitereigenschaften, sodass die meisten seiner aktuellen Anwendungen in Photovoltaik -Geräten, Detektoren bestimmter Strahlung und Sensoren enthalten sind.

Eine der am häufigsten untersuchten Verwendungen dieser Verbindung ist die von Perovskita -Solarzellen, die sich als sehr effizient und niedrig erwiesen haben.

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Struktur

Im Bleijodid ist die Vereinigung zwischen ihren Atomen nur teilweise ionisch. Atome bilden Schichten mit sechseckiger Struktur und sie sind durch schwache Kräfte von Van der Waals miteinander verbunden.

Diese Kräfte sind weder ionisch noch kovalent, sind schwache Wechselwirkungen zwischen den elektronischen Atomenschichten.

Zwei -Layer -Drei -Layer -Struktur₂ kristallin. Grau = Blei; Violet = Jod. Benjah-BMM27 / Public Domain. Quelle: Wikimedia Commons.

Nomenklatur

• Jodid führen
• Bleijodid (ii)
• Lead Diyoduro
• Plumboso Iodid

Eigenschaften

Körperlicher Status

Hellgelb kristalline Feststoff. Sechskantkristalle.

Hexagonale Kristalle des Bleijodids. Alessandro e Damiano/CC von (https: // creativecommons.Org/lizenzen/bis/4.0). Quelle: Wikimedia Commons.

Molekulargewicht

461 g/mol

Schmelzpunkt

410 ºC

Siedepunkt

954 ° C, mit Zersetzung kochen.

Dichte

6,16 g/cm³

Löslichkeit

Leicht wasserlöslich: 0,076 g/100 ml bei 25 ° C. Heißes Wasser löslich. Unlöslich in Alkohol und kaltes Salzsäure (HCL).

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Chemische Eigenschaften

Die oxidierenden und reduzierenden Eigenschaften sind schwach. Sie können jedoch Oxidenuktionsreaktionen vorstellen.

Obwohl es sehr wenig löslich ist, löst sich in Wasser in konzentrierten Lösungen von alkalischen Iodden wie Kaliumiodid (KI) auf. Es ist löslich in einer konzentrierten Lösung von Natriumacetat (CH₃Tasche). Es löst sich frei in Natrium -Thiosulfat -Lösung (NA₂S₂ENTWEDER₃).

Einige Autoren geben an, dass das Ion PBI im Wasser erzeugt werden kann⁺ Und wenn es überschüssiges Ion gibt (ich^-) komplexere Arten wie das BIP können gebildet werden₃^- und BIP₄^2-, unter anderem.

Es ist nicht brennbar.

Andere physikalische Eigenschaften

Es verhält sich wie ein Halbleiter, dh es kann Elektrizität leiten oder nicht, abhängig von den Bedingungen, denen es ausgesetzt ist.

Es ist ein direkter Gap -Halbleiter, dh, wenn eines seiner Elektronen vom Valencia -Band zum Fahren gelangen, darf es nur eine Menge Energie haben, die der verbotenen Bandbreite entspricht.

Aufgrund der hohen Atomzahl seiner Elemente (PB = 82, i = 53) hat es eine hohe photoelektrische Kapazität. Das 2,5 -Gap -Band ermöglicht eine hohe Photovoltaik -Leistungen mit hohem Effizienz bei Temperaturen von bis zu 250 ° C.

Erhalten

Es kann hergestellt werden, indem eine wasserlösliche Verbindung mit iarhydinsäure (HI) oder mit einem löslichen Metalljodid reagiert wird. Zum Beispiel ist eine wässrige Lösung von Bleiacetat mit Kaliumiodid gemischt:

PB (ch₃Gurren)₂ + 2 ki → BIP₂↓ + 2 K (wählen Sie₃Gurren)

Diese Art von Reaktion wird als "Ionenaustausch" bezeichnet, weil Kationen und Anionen zwischen Salzen ausgetauscht werden.

In dem genannten Beispiel ist Kaliumacetat in Wasser sehr löslich und bleibt gelöst, während Kaliumiodid weniger löslich ist, ausfällt und Filter. Die Reinigung erfolgt durch Rekristallisierung der Verbindung in Wasser.

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PBI -Niederschlag₂ Es ist im folgenden Bild zu sehen, das ein Testrohr zeigt, in dem Bleinitrat (ii) (pb (nein₃)₂) und Kaliumiodid (KI) in wässriger Lösung. Dieser Effekt heißt "Gold of Gold".

Goldregen vom BIP₂. Stefano SCT/CC BY-S (https: // CreePecommons.Org/lizenzen/by-sa/4.0). Quelle: Wikimedia Commons.

Anwendungen

Als Halbleiter

Es wird als Detektor für Photonen mit hoher Energy wie X -Strahlen und Gammastrahlen verwendet. Es kann in Photovoltaik -Geräten, Photozellen, LED -Leuchten, optischen Detektoren sowie in biologischer Klassifizierung und Sensoren verwendet werden.

Wenn Sie in Nanostrukturen eingeführt werden, kann es in Photokatalyse und Solarzellen verwendet werden. Darüber hinaus viele BIP -Nanopartikel₂ Sie haben lumineszierende Eigenschaften.

Bleijodid wird in X -Ray -medizinischen Detektoren verwendet. Autor: lkcjjang40090. Quelle: Pixabay.

Solarzellen

Das BIP₂ Es ist ein Vermittler in der Synthese von Perovskitas, die für Solarzellen bestimmt sind. Diese Art von Photovoltaikzellen enthält Methylammonium und Bleijodid (wählen Sie₃NH₃BIP₃) Auf der Grundlage von Onkel₂.

Solche Geräte haben eine hohe Effizienz und niedrige Kosten, daher waren sie viel Studie und Forschung.

Solarzellen auf dem Dach eines Hauses im Feld. Die Solarzellen, in denen PBI verwendet wird₂ Sie sind sehr effizient und nicht sehr teuer, daher könnten sie in Zukunft in Häusern eingesetzt werden. Autor: Manfred Antranias Zimmer. Quelle: Pixabay.

Aber seit Cho₃NH₃BIP₃ Es kann mit Regenwasser zusammenbrechen. Es wurde untersucht.

Das CH₃NH₃BIP₃ Nach dem Kontakt mit Wasser bricht es in Methylamin ein (wählen Sie₃NH₂), Yodhydsäure und BIP₂. Letztere, obwohl es in Wasser wenig löslich ist, kann im Laufe der Zeit Mengen aus dem giftigen Ion PB freisetzen²⁺.

Die Studien sind nicht schlüssig, da der Ort, an dem Bleifreisetzung stattfindet, um festzustellen, ob die Menge kurzfristig schädlich sein kann. Auf der anderen Seite kann eine fortgesetzte Freigabe bioakkumuliert und sehr gefährlich sein.

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Andere Apps

• Es wird in Form von Sprüh in den Wolken gesät, um Regen zu produzieren.
• In Filtern zur Astronomie des entfernten Infrarots.
• In Fotografie, Eindrücken, Filme zum Aufnehmen optischer Bilder, fotografische Emulsionen.
• In der Bremsbeschichtung. In Schmierfetten.
• Quecksilber -Dampfbogenlampen. Auf elektrischem Papier.
• Thermoelektrische Materialien, Wärmebatterien mit Jod.

Risiken

Für Sicherheit

Es muss weit weg von Oxidationsmitteln wie Peroxiden, Peroxiden, Permanganaten, Chlorise und Nitraten gelagert werden. Kontakt mit chemisch aktiven Metallen wie Kalium, Natrium, Magnesium und Zink sollten ebenfalls vermieden werden. In all diesen Fällen kann eine heftige Reaktion auftreten.

Wenn Sie sich erhitzen, werden giftige Gase von Blei und Jod erzeugt.

Für die Gesundheit

Ist sehr schädlich für den Menschen. Es wurde bestätigt, dass es Karzinogen für Tiere ist. Daher ist es vernünftigerweise abgeleitet, dass es auch für den Menschen ist.

Es kann Kopfschmerzen, Reizbarkeit verursachen, den Gedächtnis reduzieren und den Schlaf stören. In dieser Verbindung enthaltene Blei kann dauerhafte Schäden an Nieren, Gehirn, Nerven, Blutzellen und Hochdruckrisiken erzeugen.

Es muss als Teratogen behandelt werden (Verbindung, die einen angeborenen Defekt erzeugen kann). Es kann auch Jodismus erzeugen, dessen Symptome die Stauung von Nasenlöchern, Kopfschmerzen, Reizung von Schleimhäuten und Hautausbrüchen unter anderem sind.

Für die natürliche Umwelt

Es wird als giftiger Schadstoff eingestuft. Es muss von Wasser ferngehalten werden und Quellen abtropfen. Um zu vermeiden, dass kontaminierende Deiche gebaut werden sollten, wenn es notwendig ist, es zu behalten.

Es ist sehr giftig für das Wasserleben mit Effekten, die im Laufe der Zeit dauern, da es bioakumulierbar ist.

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